【題目】通過海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除NaCl外,還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì),以下是實驗室制備精鹽的實驗方案:
(1)實驗方案中②③④步通常采用以下三種試劑,a:Na2CO3溶液;b:BaCl2溶液;c:NaOH溶液,加入試劑不合理的順序是(_____)
A.c b a
B.b c a
C.b a c
D.c a b
(2)如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,該實驗方案中:
(1)在第⑤步操作中要用到的裝置是圖中的___(填字母),玻璃棒的作用是___;
(2)第⑦步操作的名稱是___,所用到的實驗裝置是上圖中的___(填字母),其中用于盛放溶液的儀器名稱是___;
(3)檢驗SO42-是否除盡的操作方法是________;
(4)為提高精鹽的產(chǎn)率,第⑤步操作后應(yīng)對沉淀加以洗滌,請簡要描述洗滌的方法是:___;
(5)寫出第⑥步可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______。
【答案】D C 引流 蒸發(fā)結(jié)晶 D 蒸發(fā)皿 取少量上層清液置于試管中滴加BaCl2溶液(或在上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液),若無白色沉淀生成,則已除盡 向漏斗中加水至浸沒沉淀物,待水流完后,重復(fù)2-3次 2HCl+Na2CO3 =2NaCl+H2O+CO2↑、HCl+NaOH=NaCl+H2O
【解析】
(1)在粗鹽提純的過程中,為除去硫酸根離子,會加入過量氯化鋇,因此加入碳酸根離子除了除去鈣離子之外,還要除去加入的過量的鋇離子,因此碳酸鈉一定要在氯化鋇之后加入,因此D選項的順序不合理;
(2)(1)在第⑤步過濾操作中要用到的裝置是圖中的C,玻璃棒的作用是引流;
(2)第⑦步操作是為了得到氯化鈉固體,名稱是蒸發(fā)結(jié)晶,所用到的實驗裝置是上圖中的D,其中用于盛放溶液的儀器名稱是蒸發(fā)皿;
(3)檢驗SO42-是否除盡的操作方法是取少量上層清液置于試管中滴加BaCl2溶液,若無白色沉淀生成,則已除盡;
(4)為提高精鹽的產(chǎn)率,第⑤步操作后應(yīng)對沉淀加以洗滌,請簡要描述洗滌的方法是向漏斗中加水至浸沒沉淀物,待水流完后,重復(fù)2-3次;
(5)第⑥步加入鹽酸,是為了除去過量的碳酸根離子和氫氧根離子,方程式為2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑、HCl+NaOH=NaCl+H2O。
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【題目】如圖是恒溫條件下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是
A. 反應(yīng)達到平衡時,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B. 該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)Ⅰ后,增大體系壓強,平衡發(fā)生移動,達到平衡狀態(tài)Ⅱ
C. 該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)Ⅰ后,增大反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動,達到平衡狀態(tài)Ⅱ
D. 同一種反應(yīng)物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時濃度不相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng),10 min時達到平衡:PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g)有關(guān)數(shù)據(jù)如下,下列判斷不正確的是
PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) | |
初始濃度(mol/L) | 2.0 | 1.0 | 0 |
平衡濃度(mol/L) | c1 | c2 | 0.4 |
A. 10 min內(nèi),v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min)
B. 當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時,反應(yīng)達到平衡
C. 若升高溫度(T1<T2)時,該反應(yīng)平衡常數(shù)減小,則平衡時PCl3的
D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2,在相同條件下再達平衡時,c(PCl5)<0.2 mol/L
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【題目】在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):
X(g)+2Y(g)2Z(g),不能作為反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是
A. 容器內(nèi)壓強不隨時間變化 B. 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2 D. 單位時間消耗0.1 mol X同時消耗0.2 mol Z
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 新制的氯水在光照條件下顏色變淺
B. 打開可樂瓶蓋后看到有大量氣泡逸出
C. 已知2HI(g)H2(g)+I2(g),對容積可變的密閉容器中已達平衡的HI、I2、H2混合氣體進行壓縮,混合氣體顏色變深
D. 工業(yè)上用氮氣、氫氣合成氨氣的過程中,通過加壓將氨氣液化以增大轉(zhuǎn)化率
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【題目】合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成17 g NH3(g),放出46.1 kJ的熱量。
請回答下列問題:
(1)該反應(yīng)通常用鐵作催化劑,加催化劑會使圖中E變________(填“大”或“小”),E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響?_______。理由是____________________________;
(2)圖中ΔH=______kJ·mol-1;
(3)起始充入2mol·L-1 N2和5.5 mol·L-1 H2 ,經(jīng)過50 min,NH3的濃度為1mol·L-1,則v(N2)=_________mol·L-1·min-1、c(H2)=___________mol·L-1;
(4)已知NH3(g)=== NH3 (l) ΔH=-QkJ·mol-1,書寫N2(g)+3H2(g)===2NH3 (l)的熱化學(xué)方程式___________________________________。
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【題目】Ⅰ.在水溶液中橙紅色的Cr2O72—與黃色的CrO42—有下列平衡關(guān)系:Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+,把重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液是橙色。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈___________色,因為___________。
(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀H2SO4,則溶液呈___________色,因為_______________。
Ⅱ.將CoCl2溶于濃鹽酸中能形成CoCl42—。溶液中存在如下平衡:CoCl42-(藍色) + 6H2O Co(H2O)62+(粉紅色)+ 4Cl-
(3)一般情況下,CoCl2溶液呈紫色,將盛有CoCl2溶液的試管放在熱水中溶液逐漸變成藍色,則正反應(yīng)方向為___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(4)該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為______________________,加水稀釋平衡向____________方向(填“正”或“逆”)移動。
(5)向溶液中加入少量AgNO3固體,溶液顏色變?yōu)?/span>_______色。
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【題目】如圖所示,一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力曲線圖,請回答。
(1)“O”點為什么不導(dǎo)電___________________。
(2)a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為____________。
(3)a、b、c三點中,醋酸的電離程度最大的一點是_________。
(4)若使c點溶液中的c(CH3COO-)提高,在如下措施中,可選擇__________。
A.加熱 B.加很稀的NaOH溶液 C.加固體KOH D.加水
E.加固體CH3COONa F.加Zn粒 G.加MgO固體 H.加Na2CO3固體
(5)在稀釋過程中,隨著醋酸濃度的降低,下列始終保持增大趨勢的量是______________。
A.c(H+) B.H+個數(shù) C.CH3COOH分子數(shù) D.c(H+)/c(CH3COOH)
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【題目】水楊酸冬青油、阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列說法不正確的是
A. 由水楊酸制冬青油的反應(yīng)是取代反應(yīng)
B. 阿司匹林的分子式為C9H8O4,在一定條件下水解可得水楊酸
C. 冬青油苯環(huán)上的一氯取代物有4種
D. 可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水楊酸
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