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13．反應2A（g）?2B（g）+E（g）一Q（Q＞0），達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是（　　）
A．縮小體積加壓B．使用催化劑C．增加A的濃度D．降溫

分析 達平衡時，要使v正降低，可采取降低溫度、減小壓強或減小濃度的措施，使c（A）增大，應使平衡向逆反應方向移動，據此結合選項分析解答．

解答 解：A．縮小體積增大壓強，平衡向逆反應方向移動，A的濃度增大，但正、逆反應速率都增大，故A錯誤；
B．使用催化劑，正、逆速率都增大，平衡不移動，A的濃度不變，故B錯誤；
C．增大A的濃度，平衡向正反應方向移動，A的濃度增大，但正反應速率增大，故C錯誤；
D．正反應為吸熱反應，降低溫度，平衡逆反應方向移動，正、逆反應速率都減小，A的濃度增大，故D正確．
故選D．

點評 本題考查外界條件對化學平衡的影響，難度不大，本題注意根據反應方程式的特征判斷平衡移動的方向．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于海水資源利用的表述中，不正確的是（　�。�
A．蒸餾法是海水淡化的主要方法之一
B．工業(yè)用電解氧化鎂的方法制取金屬鎂
C．用氯氣將苦鹵中的溴離子氧化以提取溴
D．用石灰從海水中“沉鎂”得到氫氧化鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．反應A（g）?B（g）+C（g）在容積為1.0L的密閉容器中  進行，A的初始濃度為0.050mol/L．溫度T1和T2下A的濃度與時間關系如圖所示．回答下列問題：
（1）上述反應的溫度T1小于 T2（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若溫度T2時，5min后反應達到平衡，A的轉化率為70%，則：
①平衡時體系總的物質的量為0.085mol．
②反應在0～5min區(qū)間的平均反應速率v（A）=0.007mol/（L•min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是（　　）
A．鐵的化學性質比較活潑，所以鐵在自然界中全部以化化合態(tài)存在
B．鐵在純氧中燃燒或在氯氣中燃燒所得產物中鐵的化合價均為+3價
C．工業(yè)上可用鐵質容器儲存濃硝酸和濃硫酸，原因是鐵在常溫下與兩種酸不反應
D．工業(yè)上用CO在高溫條件下還原含F(xiàn)e2O3的鐵礦石煉鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．克霉唑是一種廣譜抗菌藥物，實驗室由芳香族化合物A制備克霉唑的一種合成路線如下：

已知：R1Br$→_{乙醚，△}^{Mg}$R1MgBr$→_{ⅡH_{2}O/H_{2}SO_{4}}^{Ⅰ．R_{2}COOR_{3}}$
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為甲苯．
（2）D→E和H→克霉唑的反應類型分別為氧化反應、取代反應．
（3）G的結構簡式為．
（4）由B生成C的化學方程式為+Cl2$\stackrel{FeCl_{3}}{→}$+HCl．
（5）芳香族化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振譜顯示有3種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為6：2：1．寫出2種符合要求的X的結構簡式：、．
（6）寫出以1，4-二溴丁烷和乙酸乙酯為原料（其他無機試劑任選）制備化合物的合成路線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在pH=2的無色溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、K+、HSO3-、NO3-B．Mg2+、ClO-、Na+、Cl-
C．NH4+、Al3十、SO42-、Br-D．MnO4-、NO3-、Ca2+、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．是一種有機烯醚，可以用烴A通過下列路線獲得A$→_{①}^{Br_{2}/CCl}$B$→_{②}^{NaOH水溶液/△}$C$→_{③}^{濃H_{2}SO_{4}/△}$
（1）A分子中含有的官能團名稱是碳碳雙鍵．
（2）步驟③的反應類型是取代反應．
（3）寫出B轉化為C的化學方程式BrCH2CH=CHCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH=CHCH2OH+2NaBr．
（4）寫出滿足下列條件有機醚   的同分異構體的結構簡式（寫出2種）HC≡CCH2CH2OH、CH3C≡CCH2OH
①鏈狀結構；②能被CuO氧化成為醛類．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖所示的裝置，通電一段時間后，測得甲池中某電極質量增加2.16g，乙池中某電極 上析出6.4g某金屬，下列說法正確的是（　�。�
A．甲池是b極上析出金屬銀，乙池是c極上析出某金屬
B．甲池是a極上析出金屬銀，乙池是d極上析出某金屬
C．某鹽溶液可能是CuSO4溶液
D．某鹽溶液可能是Mg（NO3）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知某粒子的結構示意圖如圖．試回答：
①當x-y=10時，該粒子為原子（填“原子”“陽離子”或“陰離子”）
②當y=8時，若該微粒的氧化性很弱，得一個電子后變?yōu)樵樱撐⒘５姆柺荎+．
③寫出y=1與y=3的元素最高價氧化物對應水化物間發(fā)生反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
④當x+y=12時，該微粒的焰色反應的顏色為黃色．

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