Question

氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)，下列有關(guān)以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池的說法不正確的是（　�。�

A．H₂在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．正極反應(yīng)為：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

C．該電池工作時不需點燃，能量轉(zhuǎn)化率比直接燃燒高，產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池

D．溶液中陰離子（OH^-）移向負(fù)極

Answer 1

分析：A、負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
B、正極上氧氣得電子和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧根離子；
C、燃料直接燃燒過程中有大量的熱量散失，能量轉(zhuǎn)化率低，氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率比直接燃燒高，產(chǎn)物為無污染的水．
D、原電池工作時，負(fù)極上失電子沿導(dǎo)線流向正極，負(fù)極上附近有陽離子，根據(jù)異性相吸，所以陰離子移向負(fù)極．

解答：解：A：氫氧燃料堿性電池本質(zhì)為氫氣燃燒，電池總反應(yīng)式為：2H₂+O₂=2H₂O，在原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，由于H₂發(fā)生氧化反應(yīng)，O₂發(fā)生還原反應(yīng)，所以，H₂應(yīng)在負(fù)極通入，O₂應(yīng)在正極通入．故A正確．
B：氫氧燃料堿性電池，總反應(yīng)式為：2H₂+O₂=2H₂O，負(fù)極反應(yīng)式為：2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O；正極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故B錯．
C：燃料直接燃燒過程中有大量的熱量散失，能量轉(zhuǎn)化率低，氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率比直接燃燒高且產(chǎn)物是水，對環(huán)境物污染，故C正確．
D：電解質(zhì)溶液的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，產(chǎn)生電流，故D正確．
故選B．

點評：本題考查了氫氧燃料電池的工作原理，難度不大，易錯選項是B，寫電極反應(yīng)式要注意結(jié)合電解質(zhì)溶液書寫，如果電解質(zhì)溶液不同，雖然原料相同，電極反應(yīng)式也不同，如氫氧燃料電池，當(dāng)電解質(zhì)為酸或堿，電極反應(yīng)式就不同．