氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī).以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下:2H2+4OH--4e-=4H2O,O2+2H2O+4e-=4OH- 據(jù)此作出判斷,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( 。
分析:氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,工作時(shí),通入氫氣的一極為電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),通入氧氣的一極為電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致,產(chǎn)物為水,對(duì)環(huán)境物污染.
解答:解:A、由電極反應(yīng)式可知,通入氫氣的一極為電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),故A正確;
B、電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致,供電時(shí)的總反應(yīng)為2H2+O2═2H2O,故B正確;
C、氫氧燃料電池產(chǎn)物是水,對(duì)環(huán)境物污染,且能量轉(zhuǎn)化率高,故C正確;
D、氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,還會(huì)伴有熱能等能量的釋放,能量轉(zhuǎn)化率不會(huì)達(dá)100%,故D錯(cuò)誤.
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查原電池的組成以及工作原理,題目難度不大,注意電極反應(yīng)式以及能量的轉(zhuǎn)換形式.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī),下列有關(guān)以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池的說(shuō)法不正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī),以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液.電極反應(yīng)如下:2H2+4OH-+4e-=4H2O,O2+2H2O+4e-=4OH-.據(jù)此作出判斷,下列說(shuō)法中不正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

依據(jù)事實(shí),填空:
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇液體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ.則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
CH3OH(l)+
3
2
O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ?mol-1
CH3OH(l)+
3
2
O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ?mol-1

(2)已知拆開(kāi)1molH-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1

(3)氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī).以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)式:正極:
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
;負(fù)極:
2H2+4OH--4e-═4H2O
2H2+4OH--4e-═4H2O

(4)在25℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為
X+3Y2Z
X+3Y2Z
,平衡時(shí)Y氣體的轉(zhuǎn)化率
75%
75%


物質(zhì) X Y Z
初始濃度/mol?L-1 0.1 0.2 0
平衡濃度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
(5)某核素AZX的氯化物XCl2 1.11g配成溶液后,需用1mol?L-1的硝酸銀溶液20ml才能把氯離子完全沉淀下來(lái).則X的質(zhì)量數(shù)為
40
40
;若X的核內(nèi)中子數(shù)為20,則37g XCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量
18mol
18mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī).以硫酸溶液為電解質(zhì)溶液,電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一電極后發(fā)生電極反應(yīng),這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下:
2H2-4e-=4H+O2+4e-+4H+=2H2O
下列說(shuō)法不正確的是(  )

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