Question

氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)．以硫酸溶液為電解質(zhì)溶液，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一電極后發(fā)生電極反應(yīng)，這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：
2H₂-4e^-=4H⁺O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．右電極為電池正極，b處通入的物質(zhì)是氧氣

B．左電極為電池負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是氧氣

C．供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H₂+O₂=2H₂O

D．H₂在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

Answer 1

分析：氫氧燃料電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H₂-4e^-=4H⁺，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，總反應(yīng)式為2H₂+O₂=2H₂O，原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，由圖示可看出，左電極為負(fù)極，通入氫氣，右電極為正極，通入氧氣．

解答：解：A．原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，由圖示可看出，右電極為電池正極，b處通入的物質(zhì)是氧氣，故A正確；
B．左電極為負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是氫氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．正負(fù)極電極反應(yīng)式相加可得電池總反應(yīng)為2H₂+O₂=2H₂O，故C正確；
D．氫氧燃料電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H₂-4e^-=4H⁺，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氫氧燃料電池的工作原理，題目難度不大，注意正負(fù)極的判斷和電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)．