2．下列說法中正確的是（　�。�
A．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
B．一定條件下1 mol N2與3 mol H2在密閉容器中充分反應(yīng)可生成2 mol NH3
C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹
D．非極性共價(jià)鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里

分析 A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物；
B．一定條件下，氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)是可逆反應(yīng)，存在化學(xué)平衡；
C．Fe、Cu和電解質(zhì)溶液易構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極易被腐蝕；
D．非極性共價(jià)鍵可能存在多原子分子或離子化合物中．

解答 解：A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如KOH等，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物一定不含離子鍵，故A錯(cuò)誤；
B．一定條件下，氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)是可逆反應(yīng)，存在化學(xué)平衡，所以反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故B錯(cuò)誤；
C．Fe、Cu和電解質(zhì)溶液易構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極而被腐蝕，所以Fe易生銹，故C正確；
D．非極性共價(jià)鍵可能存在多原子分子或離子化合物中，如CH2=CH2、Na2O2，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及化合物類型判斷、可逆反應(yīng)、原電池原理等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查化學(xué)反應(yīng)基本原理及物質(zhì)結(jié)構(gòu)，注意概念的內(nèi)涵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．其它條件不變，升高溫度下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（　　）
A．可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)KB．0.1mol/LCH3COONa溶液的PH
C．水的離子積常數(shù)KwD．弱電解質(zhì)的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．不能使品紅溶液褪色的是（　�。�
A．氯氣B．二氧化硫C．活性炭D．硫化氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在相同條件下，分別將下列氣體等體積混合于四支大小相同的試管中：①NO與NO2；②NO與O2；③NO2與O2；④SO2與NO2，將四支試管倒立于水中，各試管中水面上升高度應(yīng)為（　�。�
A．①＞②＞③＞④B．②＞③＞④＞①C．①=②=③=④D．③＞②＞①＞④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A-F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示：請(qǐng)回答下列問題：
元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$
B形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)為固體
C生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5
D地殼中含量最多的元素
E與D同主族
F與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
（1）A在元素周期表中的位置是第3周期ⅡA族；A與E形成的化合物的電子式是．
（2）C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）B的單質(zhì)與D的氫化物在一定條件下反應(yīng)生成BD和另一產(chǎn)物的化學(xué)方程式是C+H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO+H2．
（4）F的鹽酸鹽水溶液呈酸性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）；F的單質(zhì)與C、D形成的相對(duì)分子質(zhì)量為160的化合物在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3．
（5）A與F形成的合金是重要的工業(yè)材料．某同學(xué)僅使用天平和如圖所示的裝置，粗略測(cè)定某些數(shù)據(jù)即可求出該合金中A元素的含量．（裝置中因空氣質(zhì)量引起的誤差忽略不計(jì)）
①實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定三個(gè)物理量：合金的質(zhì)量m以及a和b．a(chǎn)是反應(yīng)前裝置和藥品的總質(zhì)量；b是反應(yīng)后裝置和藥品的總質(zhì)量．
②合金中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{4m-36a+36b}{m}$（用含m、a、b的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．由乙醇制取乙二酸乙二酯時(shí)最簡(jiǎn)便的合成路線需經(jīng)下列反應(yīng)，①取代反應(yīng)  ②加成反應(yīng)  ③氧化反應(yīng)  ④還原反應(yīng)  ⑤消去反應(yīng)  ⑥酯化反應(yīng)．合成乙二酸乙二酯的正確順序是（　�。�
A．①②③⑤⑥B．⑤②①③⑥C．⑥③①②⑤D．①②⑤③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol•L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示：
（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H++OH-═H2O、CO32-+H+═HCO3-
（2）原混合物中NaOH的質(zhì)量為0.6g，碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.4%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．11.2 L氧氣中所含有的原子數(shù)為NA
B．7.8g的Na2O2中含有的陰離子的數(shù)目為0.2NA
C．0.10mol Fe 粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10NA
D．54g Al分別與足量的稀硫酸及氫氧化鈉溶液反應(yīng)失去的電子數(shù)都是6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．
（1）氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素．
①基態(tài)N原子的價(jià)電子排布圖為．
②下列關(guān)于氮族元素的說法正確的是d．
a．N2可用于填充霓虹燈．其發(fā)光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，以光的形式釋放能量
b．P、N、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：P＞S＞N
c．基態(tài)As原子中，電子占據(jù)的最高能級(jí)為4d
d．Bi原子中最外層有5個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
（2）金剛石和石墨是碳元素的兩種常見單質(zhì)，下列敘述中正確的有ac
a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2
b．晶體中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)：金剛石中C-C＜石墨中C-C；
c．晶體的熔點(diǎn)：金剛石＜石墨
d．晶體中共價(jià)鍵的鍵角：金剛石＞石墨
（3）某石蕊的分子結(jié)構(gòu)如圖所示．
①石蕊分子所含元素中，基態(tài)原子2p軌道有兩個(gè)成單電子的是碳、氧（填元素名稱）； 由其中兩種元素形成的三角錐構(gòu)型的一價(jià)陽離子是H3O+（填化學(xué)式）；
②該石蕊易溶解于水，分析可能的原因是石蕊分子中含有-OH和-NH2，均能與H2O形成氫鍵；由結(jié)構(gòu)知，該分子為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，易溶于水．

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