18．下列物質(zhì)在一定條件下可以轉(zhuǎn)化的是（　�。�
A．CaCl2$\stackrel{CO_{2}}{→}$CaCO3$\stackrel{高溫}{→}$CaOB．Fe$\stackrel{少量Cl_{2}}{→}$FeCl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Fe（OH）2
C．Al2O3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3D．SiO2$\stackrel{水}{→}$H2SiO3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na2SiO3

分析 A．CaCl2與二氧化碳不反應(yīng)；
B．Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3；
C．Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
D．二氧化硅與水不反應(yīng)．

解答 解：A．CaCl2溶液中通入二氧化碳，不發(fā)生反應(yīng)，不能生成碳酸鈣沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．在加熱條件或點(diǎn)燃條件下，F(xiàn)e與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，不能生成FeCl2，故B錯(cuò)誤；
C．Al2O3是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，所以在一定條件下可以轉(zhuǎn)化，故C正確；
D．二氧化硅與水不反應(yīng)，所以二氧化硅與水不能生成硅酸，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見元素化合物的性質(zhì)，明確物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題的關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置．
請(qǐng)回答：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
（2）檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是連接好裝置，將導(dǎo)管末端插入水中，用手捂住試管a，若導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡，片刻后松開手，導(dǎo)管末端形成一段穩(wěn)定水柱，則氣密性良好
（3）濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑
（4）下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中，正確的是AB
A．向a試管中加入沸石，其作用是防止加熱時(shí)液體暴沸
B．飽和碳酸鈉溶液可以除去產(chǎn)物中混有的乙酸
C．乙酸乙酯是一種無色透明、密度比水大的油狀液體
D．若原料為CH3COOH和CH3CH218OH，則乙酸乙酯中不含18O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖1所示．

（1）現(xiàn)要用如圖2所示的濃硫酸來配制步驟①中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml，需用這種濃硫酸的體積為27.2mL．
（2）配制該稀硫酸溶液所用到的玻璃儀器除了玻璃棒，量筒燒杯之外還有膠頭滴管，500mL容量瓶．
（3）下列哪些操作會(huì)使所配的稀硫酸濃度減小ABDE．
A．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶
B．定容時(shí)，眼睛仰視溶液將凹液面最低點(diǎn)與容量瓶刻度線相切
C．容量瓶中原殘留少量蒸餾水
D．定容搖勻后容量瓶液面低于刻度線，又加水定容到刻度線
E．量取濃硫酸時(shí)量筒內(nèi)有少量蒸餾水
（4）在制取硫酸銅的途徑①②③，途徑②能更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想．
（5）請(qǐng)寫出途徑③的化學(xué)反應(yīng)方程式2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（6）配制1000ml 0.1mol/L 的硫酸銅溶液，需用托盤天平秤取25.0g膽礬．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．同溫同壓下，有A、B兩個(gè)完全相同的氣球（質(zhì)量忽略不計(jì)），A氣球中充入a氣體，B氣球中充入b氣體，充氣后兩氣球的體積相等，A氣球置于氮?dú)庵校瑲馇蜢o止不動(dòng)，B氣球置于肼（N2H4）氣體中，氣球上升．下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．a氣體的相對(duì)分子質(zhì)量一定比b氣體的相對(duì)分子質(zhì)量大
B．a氣體可能是CO，b氣體可能是CH4
C．A氣球中所含氣體分子數(shù)大于B氣球中所含氣體分子數(shù)
D．充氣后，A氣球的質(zhì)量一定大于B氣球的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)濃硫酸的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　　）
A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成0.1 mol NaOH
D．鍍層破損后，鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更易腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長(zhǎng)鮮花的壽命．表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：
成分質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（g•mol-1）
蔗糖（C12H22O11）25.00342
硫酸鉀0.84174
阿司匹林0.17180
高錳酸鉀0.316158
硝酸銀0.075170
（1）配制1L上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：量筒、玻璃棒、藥匙、燒杯、托盤天平、膠頭滴管、1000 mL容量瓶．（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）．
（2）在溶液配制過程中，卜^列操作對(duì)配制結(jié)果沒有影響的是BD．
A．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
（3）一鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為0.0233mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．按要求作答：
（1）寫出氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)的離子方程式2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O；
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制CO2反應(yīng)的離子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（3）除去Na2SO4溶液中的Na2CO3雜質(zhì)，選用的試劑是稀硫酸，寫出對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4 （g）?2NO2 （g）△H＞0，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示．
（1）該溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.9．
（2）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是b、d點(diǎn)．
（3）25min時(shí)，增加了0.8molmolNO2（填物質(zhì)的化學(xué)式）使平衡發(fā)生了移動(dòng)．
（4）d點(diǎn)對(duì)應(yīng)NO2的物質(zhì)的量濃度＜（填“＞”、“＜”或“=”）0.8mol•L-1，理由是NO2的物質(zhì)的量濃度為0.8mol•L-1時(shí)，Q=1.28，大于K，反應(yīng)應(yīng)繼續(xù)向左進(jìn)行，進(jìn)一步降低NO2的物質(zhì)的量濃度．

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