下列說法正確的是（　�。�
A、冰融化時，分子中H-O鍵發(fā)生斷裂
B、隨著電子層數(shù)的增加，鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應(yīng)的熔沸點也逐漸升高
C、由于H-O鍵比H-S鍵牢固，所以水的熔沸點比H2S高
D、在由分子所構(gòu)成的物質(zhì)中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定
考點：化學(xué)鍵,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．冰融化時只破壞范德華力；
B．結(jié)構(gòu)相同的分子晶體中，物質(zhì)的熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比；
C．物質(zhì)的熔沸點與化學(xué)鍵無關(guān)；
D．物質(zhì)的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)．
解答： 解：A．冰融化時發(fā)生物理變化，只破壞范德華力而不破壞化學(xué)鍵，故A錯誤；
B．結(jié)構(gòu)相同的分子晶體中，物質(zhì)的熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，所以隨著電子層數(shù)的增加，鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應(yīng)的熔沸點也逐漸升高，故B正確；
C．物質(zhì)的熔沸點與化學(xué)鍵無關(guān)，水的熔沸點比H2S高因為水中存在氫鍵，故C錯誤；
D．物質(zhì)的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，與范德華力無關(guān)，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，知道物質(zhì)的哪些性質(zhì)取決于范德華力、哪些性質(zhì)取決于化學(xué)鍵是解本題關(guān)鍵，知道氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響，注意氫鍵不屬于化學(xué)鍵，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于苯酚的敘述不正確的是（　�。�
A、苯酚是一種弱酸，滴加指示劑變色
B、苯酚在水溶液中能按下式電離：
C、苯酚鈉在水溶液中幾乎不能存在，會水解生成苯酚，所以苯酚鈉溶液顯堿性
D、苯酚有腐蝕性，濺在皮膚上可用酒精沖洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表．
元素 結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
X 原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
Y 原子核外的L層有3個未成對電子．
Z 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．
Q 單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子．
R 核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和．
E 生產(chǎn)和生活中用量最大的金屬．
請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：
（1）元素Y的核外電子排布式為
 
．
（2）元素X與Z可形成化合物XZ2，XZ2屬于
 
晶體，電子式為
 
．
（3）X、Y、Z三種元素的電負性由高到低的排列次序依次為（寫元素符號）
 
．
（4）X、Z、Q元素均表現(xiàn)最低化合價時的三種氫化物中，沸點最高的是（寫化學(xué)式）
 
．
（5）R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3?6H2O．已知0.01mol RCl3?6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是
 
．
A．[R（H2O）6]Cl3                     B．[R（H2O）5Cl]Cl2?H2O
C．[R（H2O）4Cl2]Cl?2H2O              D．[R（H2O）3Cl3]?3H2O
（6）E能形成E2+和E3+兩種價態(tài)的離子，檢驗E2+中含有 E3+的最佳試劑是
 
，要除去E2+中E3+可加入
 
，離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵族元素有F、Cl、Br、I、At等元素，下列關(guān)于At的推斷不正確的是（　�。�
A、At2的顏色比I2深
B、HAt的水溶液的酸性比鹽酸強
C、AgAt不溶于水
D、HAt很穩(wěn)定，受熱不易分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中兩個變化所發(fā)生的反應(yīng)，屬于同一類型的是（　�。�
①由苯制環(huán)己烷；由乙烯制溴乙烷
②乙烯使溴水褪色；乙炔使酸性高錳酸鉀水溶液褪色
③由乙烯制聚乙烯；由2-溴丙烷制丙烯
④由苯制硝基苯；由苯制溴苯．
A、只有②③B、只有③④
C、只有①③D、只有①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實不能用于判斷元素非金屬性強弱的是（　�。�
A、非金屬單質(zhì)間發(fā)生的置換反應(yīng)
B、1mol非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中得到電子的多少
C、非金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱
D、非金屬元素的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某電子層當(dāng)它作為最外層時，最多只能容納8個電子，當(dāng)它作為內(nèi)層時，最多只能容納18個電子，該電子層可能是（　　）
A、M層B、K層C、L層D、N層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1
B、500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1
C、已知在120℃、101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-242 kJ?mol-1
D、25℃，101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ?mol-1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ?mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、B、C兩點的平衡常數(shù)：B=C
B、A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C、A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C
D、由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用降溫的方法

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