7．填空：同溫同壓下，相同體積的CO2和CO兩種氣體，它們的分子數(shù)之比1：1，所含的氧原子數(shù)之比2：1，它們的質(zhì)量之比11：7，所含質(zhì)子數(shù)之比11：7．

分析 同溫同壓下，相同體積的CO2和CO兩種氣體的物質(zhì)的量相等．根據(jù)N=nA計(jì)算分子數(shù)目之比，結(jié)合分子式計(jì)算氧原子數(shù)目之比，根據(jù)m=nM計(jì)算質(zhì)量之比，CO2和CO分子含有質(zhì)子數(shù)分別為22、14，進(jìn)而計(jì)算質(zhì)子數(shù)之比．

解答 解：同溫同壓下，相同體積的CO2和CO兩種氣體的物質(zhì)的量相等．
根據(jù)N=nA可知，分子數(shù)目之比為1：1，結(jié)合分子式可知，氧原子數(shù)目之比為1×2：1×1=2：1，根據(jù)m=nM可知，二者質(zhì)量之比為44g/mol：28g/mol=11：7，CO2和CO分子含有質(zhì)子數(shù)分別為22、14，含有質(zhì)子數(shù)之比為1×22：1×14=11：7，
故答案為：1：1；2：1；11：7；11：7．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用，可以利用阿伏伽德羅定律及其推論判斷同溫同壓下氣體分子數(shù)目之比等于氣體體積之比．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中常常涉及溶液的酸堿性，人們的生活健康也與溶液的酸堿性有關(guān)，因此，測(cè)試和控制溶液的pH具有重要意義．
（1）常溫下，下列事實(shí)一定能證明HA是弱電解質(zhì)的是③④⑤⑥．
①常溫下HA溶液的pH小于7
②用HA溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
③常溫下NaA溶液的pH大于7
④0.1mol/L HA溶液的pH=2.1
⑤將等體積的pH=2的HCl與HA分別與足量的Zn反應(yīng)，放出的H2體積HA多．
⑥pH=1的HA溶液稀釋至100倍，pH約為2.8
（2）常溫下，①將 pH=3的HA溶液與將 pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液可能
呈ac（選填字母：a酸性、b堿性、c中性 ）．②將等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與NaOH溶液等體積混合后，溶液可能呈bc（選填字母：a酸性、b堿性、c中性 ）．用離子方程式解釋混合液②呈酸性或堿性的原因A-+H2O?HA+OH-．
（3）①甲、乙兩燒杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4．關(guān)于甲、乙燒杯中溶液的描述正確的是AC
A．溶液的體積10V甲≥V乙
B．水電離出的OH-濃度：10c（OH-）甲=c（OH-）乙
C．若分別與5mL pH=11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲≤乙
D．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
（4）若HA為弱酸，一定濃度的HA和NaA的混合溶液可作為控制體系pH的緩沖溶液，向緩沖溶液中加入少量的酸或堿，溶液pH 的變化很小，下列體系可作為緩沖溶液的有AC．
A．氨水和氯化銨混合溶液                  B．硝酸和硝酸鈉溶液
C．鹽酸和氯化鈉混合溶液                  D．醋酸和醋酸鈉溶液
（5）某二元酸（化學(xué)式用H2B表示 ）在水中的電離方程式是：H2B=H++HB-；HB-?H++B2-．在0.1mol•L-1的Na2B溶液中，c（B2- ）+c（HB-）=0.1mol•L-1．
（6）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①碳酸氫鈉和鹽酸HCO3-+H+=C02↑+H2O；
②氫氧化鋇和硫酸Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
③鈉和水2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將1.12g鐵粉加入25mL 2mol/L的FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（　　）
A．鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl-基本保持不變
B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，不顯紅色
C．Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為6：1
D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的是（　　）
A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)
B．蔗糖、酒精在水溶液或熔化時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)
C．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)
D．NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道圖，試回答下列問題：

（1）s電子的原子軌道呈球形，每個(gè)s能級(jí)有1個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈紡錘形，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道．
（2）元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，原子中能量最高的是2p電子，其電子云在空間有三個(gè)互相垂直的伸展方向；元素X的名稱是氮，它的氫化物的電子式是．若元素X的原子最外層電子排布式為nsn-1npn+1，那么X的元素符號(hào)為S，原子的價(jià)電子排布圖為．
（3）寫出穩(wěn)定鐵離子的電子排布式1s22s22p63s23p63d5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．CO2氣體中含有少量SO2，欲得到干燥純凈的CO2，通過下圖所示的洗氣瓶，（1）、（2）兩瓶中所裝的試劑應(yīng)該是（　　）
A．（1）NaOH  （2）濃H2SO4B．（1）濃H2SO4  （2）NaOH
C．（1）飽和NaHCO3  （2）濃H2SO4D．（1）濃H2SO4  （2）Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．加熱分解NH4Cl固體可以制得NH3
B．Fe2O3是堿性氧化物，常用作紅色油漆和涂料
C．硅單質(zhì)常用來制作光導(dǎo)纖維和太陽能電池
D．濃硫酸具有脫水性，可以干燥Cl2

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