19．如圖是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道圖，試回答下列問(wèn)題：

（1）s電子的原子軌道呈球形，每個(gè)s能級(jí)有1個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈紡錘形，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道．
（2）元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，原子中能量最高的是2p電子，其電子云在空間有三個(gè)互相垂直的伸展方向；元素X的名稱(chēng)是氮，它的氫化物的電子式是．若元素X的原子最外層電子排布式為nsn-1npn+1，那么X的元素符號(hào)為S，原子的價(jià)電子排布圖為．
（3）寫(xiě)出穩(wěn)定鐵離子的電子排布式1s22s22p63s23p63d5．

分析 （1）根據(jù)圖片中軌道的形狀進(jìn)行分析解答，注意p能級(jí)有3個(gè)軌道；
（2）元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，s能級(jí)最多排2個(gè)電子，該元素排列了p能級(jí)，說(shuō)明s能級(jí)已經(jīng)填滿(mǎn)，所以n=2，則該元素最外層電子排布式為2s22p3，則該元素是N元素；
（3）寫(xiě)出穩(wěn)定鐵離子的電子排布式為1s2 2s2 2p6 3s23p63d5；

解答 解：（1）根據(jù)圖片，s電子的原子軌道呈球形，含有1個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈紡錘形，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，且這三個(gè)軌道相互垂直，
故答案為：球，1；紡錘，3；
（2）因?yàn)樵豖的原子最外層電子排布式為nsnnn+1，np軌道已排上電子，說(shuō)明ns軌道已排滿(mǎn)電子，即n=2，則元素X的原子核外電子排布式為1s22s22p3，是氮元素，原子中能量最高的是2p電子，其電子云在空間有三個(gè)互相垂直的伸展方向，氫化物的電子式是；當(dāng)元素X的原子最外層電子排布式為nsn-1npn+1時(shí)，有n-1=2，則n=3，則X元素的原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，是硫元素，原子的電子排布圖為
；故答案為：2p；　三個(gè)互相垂直的伸展；　氮；　；S；；
（3）寫(xiě)出穩(wěn)定鐵離子的電子排布式為1s2 2s2 2p6 3s23p63d5，故答案為：1s2 2s2 2p6 3s23p63d5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子核外電子排布及軌道伸展方向等知識(shí)點(diǎn)，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)．CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過(guò)程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①溶解溫度應(yīng)控制在60～70度，原因是溫度低溶解速度慢，溫度過(guò)高銨鹽分解，加入硝酸銨的作用是在酸性環(huán)境下有氧化性．
（2）寫(xiě)出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+．
（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是硫酸（寫(xiě)名稱(chēng)）．
（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化．
（5）準(zhǔn)確稱(chēng)取所制備的氯化亞銅樣品m g，將其置于若兩的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.597ab}{m}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
B．23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含NA個(gè)原子
D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8 NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．填空：同溫同壓下，相同體積的CO2和CO兩種氣體，它們的分子數(shù)之比1：1，所含的氧原子數(shù)之比2：1，它們的質(zhì)量之比11：7，所含質(zhì)子數(shù)之比11：7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在t℃時(shí)，將a gNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH4+的物質(zhì)的量為b mol．下列敘述中正確的是（　　）
A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=$\frac{1000a}{17V}$100%
B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000a}{17V}$ （mol/L）
C．溶液中c（OH-）=$\frac{V}$ （mol/L）
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．通過(guò)該反應(yīng)可制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．H2C2O4在反應(yīng)中作還原劑
B．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1
C．KClO3在反應(yīng)中得到電子
D．1 molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有含有少量AlCl3、MgCl2、CuCl2雜質(zhì)的NaCl溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的NaCl固體，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示．

（1）沉淀A的主要成分是Mg（OH）2、Cu（OH）2（填化學(xué)式）．
（2）②中反應(yīng)的離子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）在向溶液1中通入過(guò)量的二氧化碳時(shí)，①反應(yīng)剩余的NaOH和過(guò)量的CO2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+CO2=NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．2丁烯（CH3-CH═CH-CH3）是石油裂解的產(chǎn)物之一，它存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答下列問(wèn)題：
（1）正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3（CH2）2CH3，它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCH3，
該物質(zhì)按照系統(tǒng)命名法命名，名稱(chēng)是2-甲基丙烷．
（2）寫(xiě)出框圖中反應(yīng)①的化學(xué)方程式CH3-CH═CH-CH3+H2$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2CH2CH3，反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出框圖中反應(yīng)③的化學(xué)方程式nCH3-CH═CH-CH$\stackrel{一定條件下}{→}$，反應(yīng)類(lèi)型為加聚反應(yīng)．
（4）烯烴A是2丁烯的一種同分異構(gòu)體，它在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）2；A分子中能夠共平面的碳原子個(gè)數(shù)為4，
（5）一氯丁烷有多種同分異構(gòu)體，有一種結(jié)構(gòu)，分子中所以的氫原子化學(xué)環(huán)境都相同，寫(xiě)出該有機(jī)物在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是（　�。�
A．用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時(shí)向錐形瓶中量取25.00mL的氫氧化鈉溶液
B．用量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL
C．用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol•L-1 500 mL的NaOH溶液
D．用托盤(pán)天平稱(chēng)取2.50 g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90 g

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