Question

15．將1.12g鐵粉加入25mL 2mol/L的FeCl₃溶液中，充分反應后，其結果是（　　）

• A． 鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl^-基本保持不變
• B． 往溶液中滴入無色KSCN溶液，不顯紅色
• C． Fe²⁺和Fe³⁺物質的量之比為6：1
• D． 氧化產物和還原產物的物質的量之比為2：5

Answer 1

分析 n（Fe）=$\frac{1.12g}{56g/mol}$=0.02mol，n（FeCl₃）=c×V=2mol•L^-1×0.025L=0.05mol，鐵粉與氯化鐵的離子反應方程式為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，根據反應的物質的量之比等于計量數之比知，0.02mol鐵粉完全反應需要0.04mol氯化鐵，以此來解答．

解答 解：n（Fe）=$\frac{1.12g}{56g/mol}$=0.02mol，n（FeCl₃）=c×V=2mol•L^-1×0.025L=0.05mol，鐵粉與氯化鐵的離子反應方程式為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，
A．0.02mol鐵粉完全反應需要0.04mol氯化鐵，所以氯化鐵剩余0.01mol，Fe完全反應，Cl^-基本保持不變，故A錯誤；
B．由于氯化鐵剩余，向溶液中滴入無色KSCN溶液，顯血紅色，故B錯誤；
C．生成0.06molFe²⁺，氯化鐵剩余0.01mol，則Fe²⁺和Fe³⁺物質的量之比為6：1，故C正確；
D．氧化產物、還原產物均為FeCl₂，由電子守恒可知，1mol還原劑被氧化與2mol氧化劑被還原得失電子守恒，則氧化產物和還原產物的物質的量之比為1：2，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查鐵的化學性質及氧化還原反應的計算，為高頻考點，側重分析與計算能力的考查，注意發(fā)生的離子反應及過量分析，題目難度不大．