【題目】A是天然有機(jī)高分子化合物,D是一種重要的化工原料,在相同條件下,G的蒸氣密度是E的2倍。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:
(1)有機(jī)物F中所含官能團(tuán)名稱______________。
(2)以烷基鋁為催化劑,E能縮合生成G,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。
(3)下列說法不正確的是_____________。
A.上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中有加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)
B.有機(jī)物B、C、D和E都能使酸性KMnO4溶液褪色
C.有機(jī)物C、F在濃H2SO4作用下可以制得G,反應(yīng)中濃H2SO4是催化劑和吸水劑
D.某烴X的相對(duì)分子質(zhì)量是D、H之和,則X能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
【答案】 羧基 2CH3CHOCH3COOCH2CH3 D
【解析】A天然有機(jī)高分子化合物,能在硫酸作用下水解產(chǎn)生B,B能在酒化酶作用下分解,說明A為淀粉,B為葡萄糖,C為乙醇;D是一種重要的化工原料,能與水反應(yīng)生成乙醇,說明D為乙烯,結(jié)合框圖C+F→G,推知E為CH3CHO,F(xiàn)為CH3COOH,G為CH3COOCH2CH3.G的蒸氣密度是E的2倍,因此E→G為2CH3CHOCH3COOCH2CH3.H為二氧化碳。(1)F為CH3COOH,含有的官能團(tuán)為羧基,故答案為:羧基;
(2)E能縮合生成G,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CHOCH3COOCH2CH3,為加成反應(yīng),故答案為:2CH3CHOCH3COOCH2CH3;
(3)A.上述流程中取代反應(yīng)有A→B、C+F→G,加成反應(yīng)有D→C、E→G,氧化反應(yīng)有D→E、E→F,故A正確;B.B、C、D和E都能被酸性KMnO4氧化,都能使酸性KMnO4溶液褪色,故B正確;C.C+F→G是酯化反應(yīng),濃H2SO4是催化劑和吸水劑,故C正確;D.烴X的相對(duì)分子質(zhì)量是D、H之和,等于72,則其分子式為C5H12,屬于烷烴,不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2X 和H2Y均為二元弱酸,常溫下,將NaOH 溶液分別加到H2X 和H2Y的溶液中,在不同pH 環(huán)境下不同形態(tài)的粒子(即酸、酸式酸根、酸根離子)的組成分?jǐn)?shù)如圖所示:
下列說法正確的是
A. 在pH=7的溶液中HX-、X2-、HY-和Y2-能大量共存
B. 向Na2X溶液中加入少量H2Y 溶液,發(fā)生反應(yīng):X2-+H2Y==HX-+HY-
C. 1L.0.1mol·L-1NaHY溶液中n(HY-)+2n(Y2-)+n(H2Y) =0.1mol
D. HX-的水解平衡常數(shù)為Kb=10-7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若用AG表示溶液的酸度,其表達(dá)式為。室溫下,實(shí)驗(yàn)室里用0.1mol·L-1的鹽酸滴定10mL0.1mol·L-1MOH溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. MOH為強(qiáng)堿
B. C點(diǎn)時(shí)加入鹽酸的體積等于10mL
C. 若B點(diǎn)加入的鹽酸體積為5mL,所得溶液中:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)
D. 滴定過程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)溶液中水的電離程度:A<B<C<D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)計(jì)算的核心:
(1)相同物質(zhì)的量的NH3和H2S的質(zhì)量比___,分子個(gè)數(shù)比為____,同溫同壓下的體積比___,所含氫原子的個(gè)數(shù)比為_____。
(2)現(xiàn)有mg某氣體,它的一個(gè)分子由四原子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,則:①該氣體的物質(zhì)的量為____mol。②該氣體中所含的原子總數(shù)為_____個(gè)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污
泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下:
已知:①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
②常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下:
陽離子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
沉淀完全時(shí)的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制480 mL 2 mol·L-1的硫酸,需量取濃硫酸___mL;配制時(shí)所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外,還需____________________________。
(2)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出此反應(yīng)的離子方程式:
___________________________________________。
(3)加入NaOH溶液使溶液呈堿性,既可以除去某些雜質(zhì)離子,同時(shí)又可以將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為__________(填微粒的化學(xué)式)
(4)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為:Mn+ + n NaR = MRn + n Na+,則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有__________________。
(5)寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________。
(6)沉淀滴定法是測(cè)定粒子濃度的方法之一,為了測(cè)定某廢水中SCN-濃度,可用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定待測(cè)液,已知:
銀鹽性質(zhì) | AgCl | AgI | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
顏色 | 白 | 黃 | 白 | 磚紅 | 白 |
Ksp | 1.8×10-10 | 8.3×10-17 | 1.2×10-16 | 3.5×10-11 | 1.0×10-12 |
滴定時(shí)可選為滴定指示劑的是____(選填編號(hào)),滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是________________________。
A.NaCl B.K2CrO4 C.KI D.NaCN
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用甲醇燃料電池作電源,用鐵作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水,最終可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而除去,裝置如下圖。下列說法正確的是
A. Fe(II)為陽極
B. M電極的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-= CO32-+6H2O
C. 電解一段時(shí)間后,在Fe(Ⅰ)極附近有沉淀析出
D. 電路中每轉(zhuǎn)移6mol電子,最多有1 mol Cr2O72-被還原
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】結(jié)合圖示實(shí)驗(yàn)裝置,回答下列問題。
(1)圖中b儀器的名稱:______________。
(2)用高錳酸鉀制取氧氣,選用的發(fā)生裝置是__________。實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí),如需要E裝置干燥二氧化碳,則E裝置中應(yīng)盛放__________,與B裝置相比,若用C裝置作為制取二氧化碳的發(fā)生裝置,其優(yōu)點(diǎn)為______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是 ( )
A. 2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1 mol H2O的摩爾質(zhì)量
B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)
C. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)
D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐漸滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是
A. a~b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng),說明HR為弱酸
B. b點(diǎn)溶液pH=7,此時(shí)酸堿恰好中和
C. b、c兩點(diǎn)水的電離程度:b<c
D. c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
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