Question

氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應(yīng)生成了次氯酸：Cl₂+H₂O?HCl+HClO    K=4.5×10^-4
次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌（不能直接用次氯酸為自來水消毒是因?yàn)榇温人嵋追纸�，且毒性較大）．但是，由于氯氣貯運(yùn)不方便，且具有一定的危險性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代．請回答
（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為

 

（2）84消毒液與氯氣相比具有貯運(yùn)方便等優(yōu)點(diǎn)，用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為

 

（3）一位同學(xué)設(shè)計了一套用濃鹽酸和KMnO₄固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱的微型裝置（如圖）．
①下列溶液能吸收Cl₂的是

 

（填字母序號）．
A．飽和食鹽水 B．飽和Na₂SO₃溶液C．飽和NaOH溶液   D．濃硫酸
②能說明Cl₂的氧化性強(qiáng)于I₂的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

 

．
③Cl₂中含有少量HCl氣體，可用

 

試劑除去HCl，請用平衡移動的原理解釋原因

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì),氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：

分析：（1）氯堿工業(yè)用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣；
（2）氯氣與燒堿溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO；
（3）①根據(jù)氯氣具有氧化性以及能與堿反應(yīng)的性質(zhì)判斷；
②可用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)；
③氯水中存在Cl₂+H₂O?HCl+HClO平衡，為可逆反應(yīng)，根據(jù)濃度對平衡一定的影響分析．

解答： 解：（1）氯堿工業(yè)用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，反應(yīng)的方程式為2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，
故答案為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
（2）氯氣與燒堿溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）①A．氯氣難溶于飽和食鹽水，故A錯誤；        
B．氯氣具有氧化性，可與飽和Na₂SO₃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被吸收，故B正確；
C．氯氣和與飽和NaOH溶液反應(yīng)而被吸收，故C正確；    
D．濃硫酸與氯氣不反應(yīng)，不能吸收氯氣，故D錯誤．
故答案為：BC；
②氯氣可氧化KI生成單質(zhì)碘，淀粉遇碘變藍(lán)色，則可用濕潤淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，現(xiàn)象為試紙變藍(lán)，
故答案為：濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；
③氯水中存在Cl₂+H₂O?HCl+HClO平衡，為可逆反應(yīng)，飽和食鹽水中Cl^-抑制氯氣與水的反應(yīng)，平衡會逆向移動，有效降低Cl₂在飽和食鹽水中的溶解度，
故答案為：飽和食鹽水；增大Cl^-濃度，Cl₂+H₂O?HCl+HClO平衡會逆向移動，有效降低Cl₂在飽和食鹽水中的溶解度．

點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及氯氣的制備、性質(zhì)以及檢驗(yàn)等題目，難度中等，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．