【題目】有關(guān)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的說法中,錯誤的是( )
A.屬于復(fù)分解反應(yīng)
B.屬于放熱反應(yīng)
C.屬于氧化還原反應(yīng)
D.屬于中和反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,A的原子核內(nèi)無中子,B、F在元素周期表中的相對位置 如圖,B與氧元素能形成兩種無色氣體,D是地殼中含量最多的元素,E是地殼中含量最多的金屬元素。
B | ||
F |
(1)BF2的結(jié)構(gòu)式為____________。
(2)D和 F氫化物中沸點(diǎn)較高的___________________填化學(xué)式)。
(3)工業(yè)制取E單質(zhì)的化學(xué)方程式為______________。
(4)在微電子工業(yè)中,C的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為______________。
(5)火箭使用B2A8C2作燃料,N2O4為氧化劑,燃燒放出的巨大能量能把火箭送入 太空,并且產(chǎn)生三種無污染的氣體,其化學(xué)方程式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,在溫度為T℃時發(fā)生如下反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)+C12(g) ΔH=+124 kJ·mol-1。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
時間t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.2 | 0.2 |
回答下列問題:
(1)反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl5) = 。
(2)溫度為T℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)= 。
(3)要提高上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是 (任寫一種)。
(4)在溫度為T℃時,若起始時充入0.5 mol PCl5和a mol Cl2,平衡時PCl5的轉(zhuǎn)化率仍為20%,則
a= 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將Cl2通入自來水中殺菌消毒,主要是利用了Cl2和H2O生成HClO的( )
A.酸性
B.穩(wěn)定性
C.氧化性
D.揮發(fā)性
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【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是 ( )
A. 向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加少量水,溶液中減小
B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大
C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中
D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題:
(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其原理是____________________ (用離子方程式說明)。
(2)相同條件下,0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2 溶液中 c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中 c(NH4+)。
(3)均為 0.1 mol·L-1 的幾種電解質(zhì)溶液的pH 隨溫度變化的曲線如圖1所示。
①其中符合0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是________(填羅馬數(shù)字),導(dǎo)致 NH4Al(SO4)2溶液的pH 隨溫度變化的原因是___________ 。
②20 ℃時,0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中 2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=___________mol·L-1。
(4)室溫時,向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol/L的NaOH溶液,當(dāng)加入NaOH溶液的體積分別為以下數(shù)據(jù)時:a、100ml b、150ml c、200ml。分析 a、b、c三種混合溶液中,水的電離程度最大的是______填(“a”、“b”或“c”);當(dāng)加入NaOH溶液使溶液呈中性時,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_____ __ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑的能量變化趨勢如下圖所示:
(1)該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,下列措施可行的是__________(填字母)。
A.改鐵片為鐵粉 B.改稀硫酸為98%的濃硫酸 C.升高溫度
(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為________極(填“正”或“負(fù)”)。銅電極上產(chǎn)生的現(xiàn)象為____________,該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________,外電路中電子由____________極(填“正”或“負(fù)”,下同)向________極移動。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列氯化物中,既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得,又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是( )
A.FeCl2
B.FeCl3
C.CuCl2
D.MgCl2
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