【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是 ( )

A. 向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加少量水，溶液中減小

B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中

D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

【答案】D

【解析】試題分析：A．向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加少量水，促進(jìn)醋酸的電離，溶液中H+數(shù)目增多，CH3COOH分子數(shù)目減小，則溶液中增大，故A錯誤；B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，加熱促進(jìn)水解，電離平衡常數(shù)Kb增大，則溶液中=1/Kb減小，故B錯誤；C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(Cl-)=c(NH4+)，故C錯誤；向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，c(Ag+)相同，，Ksp只與溫度有關(guān)，而溫度不變，則溶液中不變，故D正確；答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)能用H++OH-=H2O表示的是

A．氫氧化銅和稀鹽酸 B．Ba（OH）2 溶液滴入稀硫酸中

C．澄清的石灰水和稀硝酸反應(yīng) D．醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列問題。

（1）用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制CO2，產(chǎn)生CO2的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，其中產(chǎn)生CO2速率最快的為____________段（選填“OE”、“EF”或“FG”），其主要原因為____________________，若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施不可行的是______（選填序號）；

①將大理石換用碳酸鈣粉末 ②加入K2SO4溶液

③升高溫度 ④加入NaCl固體

（2）請利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)計一個化學(xué)電池，回答下列問題：

①該電池選擇的電解質(zhì)溶液為______（填化學(xué)式）；

②負(fù)極材料為___________（填化學(xué)式），正極的電極反應(yīng)式為______________；

③若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子0.025mol，則生成銀的質(zhì)量為____g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A. 濃硫酸具有脫水性,可用于干燥氣體

B. ClO2具有強氧化性,可用于消毒殺菌

C. 鋁具有良好導(dǎo)熱性,可用鋁罐貯運濃硝酸

D. FeCl3溶液具有酸性,可用作銅制線路板的蝕刻劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的說法中，錯誤的是（ ）
A.屬于復(fù)分解反應(yīng)
B.屬于放熱反應(yīng)
C.屬于氧化還原反應(yīng)
D.屬于中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 △H1＜0(I)

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 △H2＜0(II)

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K3 △H3

K3 = (用K1、K2表示)(K1、K2、K3均為平衡常數(shù))

(2)為研究不同條件對反應(yīng)(II)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入 0.2mol的NO和0.1mol的 Cl2，10min時反應(yīng)(II)達(dá)到平衡。測得10min內(nèi) V(ClNO)= 7.5×10—3mol/(Lmin)，則平衡后 n(Cl2)= mol，NO的轉(zhuǎn)化率a1= 。 其他條件不變，反應(yīng)(II)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率a2 a1(填“＞”、“＜”或“=”)， 平衡常數(shù)K2 (填“增大”、“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是__________________。

(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為 2NO2 + 2 NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O。含0.2mol NaOH的水溶液與 0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得 1L溶液A，溶液B 為 0.1mol/L的CH3COONa溶液，則兩溶液中 c(NO3—)、c(NO2—)、和c(CH3COO—)由大到小的順序為______________________(已知 HNO2的電離常數(shù)為 Ka= 7.1×10—4mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)為Ka= 1.7×10—5 mol/L )可使溶液A和溶液B的PH相等的方法是

A、向溶液A中加適量水 B、向溶液A中加適量NaOH

C、向溶液B中加適量水 D、向溶液B中加適量NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 2.3gNa完全與O2反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.1NA

B. 0.2mol/L的NaCl溶液中含Cl－數(shù)為0.2NA

C. 7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中氧原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在國際相對原子質(zhì)量表上查得碳的相對原子質(zhì)量是12.01，這里的12.01是指（ ）
A.碳元素的平均相對原子質(zhì)量
B.碳原子質(zhì)量
C.同位素C﹣12的行相原子質(zhì)量
D.C﹣12的質(zhì)量數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列固態(tài)物質(zhì)中，含有共價鍵的離子晶體是

A. KBr B. NaOH C. HCl D. I2

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