15．咖啡酸（見圖），存在于許多中藥中，如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥、木半夏等．咖啡酸有止血作用，特別對(duì)內(nèi)臟的止血效果較好．
①咖啡酸與NaHCO3溶液反應(yīng)的方程式．
②蜂膠的主要活性成分為CPAE，分子式為C17H16O4，該物質(zhì)在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇，該醇為芳香醇且分子結(jié)構(gòu)中無甲基，此芳香醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，咖啡酸跟該芳香醇在一定條件下反應(yīng)生成CPAE的化學(xué)方程式為．

分析 ①含有羧基，可與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；
②分子式為C17H16O4，該物質(zhì)在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇，說明CPAE含有酯基，該醇為芳香醇且分子結(jié)構(gòu)中無甲基，由分子式可知該醇為，以此解答．

解答 解：①含有羧基，可與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，
故答案為：；
②分子式為C17H16O4，該物質(zhì)在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇，說明CPAE含有酯基，該醇為芳香醇且分子結(jié)構(gòu)中無甲基，由分子式可知該醇為，咖啡酸跟該芳香醇在一定條件下反應(yīng)生成CPAE的化學(xué)方程式為，
故答案為：；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意有機(jī)物的含有的官能團(tuán)的性質(zhì)，此為解答該題的關(guān)鍵，熟悉苯酚、烯烴、羧酸的性質(zhì)即可解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．向X溶液中緩慢滴加Y溶液，生成沉淀的質(zhì)量如圖所示，符合圖象的一組是（　�。�
A．X：AlCl3、Mg（NO3）2、HNO3；Y：NaOH
B．X：Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4；Y：Ba（OH）2
C．X：NH4NO3、Al（NO3）3、Fe（NO3）3、HCl；Y：NaOH
D．X：NaAlO2、氨水、NaOH；Y：H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．既可用來除去甲烷中的乙烯，又可用來鑒別甲烷與乙烯的方法是（　　）
A．把氣體通入足量液溴中B．在導(dǎo)管口處點(diǎn)燃
C．一定條件下與H2發(fā)生加成反應(yīng)D．把氣體通入足量溴水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），達(dá)到平衡后，其他條件不變，只增加X的量，下列敘述中正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B．X的轉(zhuǎn)化率變大
C．Y的轉(zhuǎn)化率變大D．新平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．一定量氫氣在氯氣中燃燒，所得混合氣體用100mL 2.00moL•L-1NaOH溶液恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol．試計(jì)算下列問題：
（1）所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.15mol；
（2）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n（C12）：n（H2）為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下面列出了電解不同物質(zhì)的電極反應(yīng)式，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水　                       陰極：Na++e-═Na
B．電鍍銅時(shí)（電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液）　     陽極：Cu-2e-═Cu2+
C．電解熔融NaCl　                        陰極：Na++e-═Na
D．電解NaOH溶液　                        陽極：4OH--4e-═2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法或表示法正確的是（　�。�
A．氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量多
B．需要加熱的反應(yīng)說明它是吸熱反應(yīng)
C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O，△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
D．1molS完全燃燒放熱297.3kJ，其熱化學(xué)方程式：S+O2═SO2，△H=-297.3 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．2014年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線如下圖所示．據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”“＜”）．
②在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.025mol•L-1•s-1．
③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在圖甲中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線．

④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，圖乙示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd（填代號(hào)）．
（2）已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
則反應(yīng)CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的△H=△H1+$\frac{1}{2}$△H2-$\frac{1}{2}$△H3
（3）某實(shí)驗(yàn)小組用50mL 0.50mol•L-1 NaOH 溶液和30mL 0.50mol•L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果比57.3kJ•mol-1偏小，產(chǎn)生此實(shí)驗(yàn)偏差的原因可能是（填字母）a、d．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，c（HNO3）=0.2mol/L，c（H2SO4）=0.4mol/L，向其中加入2.56g銅粉，微熱，充分反應(yīng)后溶液中c（Cu2+）為（反應(yīng)前后溶液體積保持不變）（　�。�
A．0.40mol/LB．0.30mol/LC．0.075mol/LD．無法計(jì)算

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