18．已知反應mX（g）+nY（g）?qZ（g）；△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A．X的正反應速率是Y的逆反應速率的$\frac{m}{n}$倍
B．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動
C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小
D．若平衡時X、Y的轉化率相等，說明反應開始時X、Y的物質的量之比為n：m

分析 A．反應速率之比等于化學計量數(shù)之比；
B．恒容密閉容器中，通入稀有氣體使壓強增大，X、Y、Z的濃度不變；
C．△H＜0，為放熱反應，可知降低溫度，平衡正向移動；
D．開始的物質的量比等于化學計量數(shù)之比時，反應物的轉化率相同．

解答 解：A．反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則X的正反應速率是Y的逆反應速率的$\frac{m}{n}$倍，故A正確；
B．恒容密閉容器中，通入稀有氣體使壓強增大，X、Y、Z的濃度不變，則平衡不移動，故B錯誤；
C．△H＜0，為放熱反應，可知降低溫度，平衡正向移動，混合氣體的質量不變，m+n＞q，正向移動時氣體的物質的量減小，則混合氣體的平均相對分子質量變大，故C錯誤；
D．開始的物質的量比等于化學計量數(shù)之比時，反應物的轉化率相同，則若平衡時X、Y的轉化率相等，說明反應開始時X、Y的物質的量之比為m：n，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握反應速率與化學計量數(shù)關系、化學平衡的影響因素、轉化率關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的難點，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，試指出生成物A的化學式為KHCO3，并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物是H2O，沒有污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

4．密閉容器中，CO與O2的混合氣體共1.8mol，點燃充分反應后．混合氣體變?yōu)?.3mol，求反應前CO與O2的物質的量各為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

6．在恒溫下將2.5molA和1.25molB通入容積為1L的真空密閉容器中，經(jīng)5s達到平衡狀態(tài)．3A（g）+B（g）?p C（g）+2D（g），生成0.5molD，又知C的平均反應速率是0.1mol/（L•s），則（寫出計算過程）
①A的轉化率為？
②A的平均反應速率為？
③方程式中p=？
④達到平衡時的壓強和開始時壓強的幾倍？

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．I、污水經(jīng)過一級、二級處理后，還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，可
加入沉淀劑使其沉淀．下列物質不能作為沉淀劑的是AC
A．氨水    B．硫化氫氣體     C．硫酸鈉溶液      D．純堿溶液
Ⅱ合成氨的流程示意圖如圖：

回答下列問題：
（1）工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣．氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法：其中一種是液化，另一種是與碳反應后除去CO2；
（2）設備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設備A的名稱合成塔，其中發(fā)生的化學反應方程式為N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g）；
（3）設備B的名稱冷凝塔或冷凝器；
（4）設備C的作用將液氨與未反應的原料氣分離；
（5）在原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現(xiàn)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），已知1000K時該反應的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉化超過90%，則起始物中c（H2O）：c（CO）不低于13.8．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

3．在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質的量為3mol，用D表示的化學反 應速率v（D）為0.2mol/（L•min）．
計算：（1）5min末A的物質的量濃度為1.5mol/L．
（2）前5min內用B表示的化學反應速率v（B）為0.2mol/（L•min），．
（3）化學方程式中n值為2．
（4）此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v（A）=5mol/（ L•min ）               ②v（B）=6mol/（ L•min ）
③v（C）=4.5mol/（ L•min ）              ④v（D）=8mol/（ L•min ）
其中反應速率最快的是①（填編號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．過濾、結晶、焰色反應、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離混合物的方法
B．實驗過程中若皮膚不慎沾上少量堿液，應先用大量水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液
C．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
D．檢驗淀粉是否發(fā)生水解，可在溶液中滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，若有紅色沉淀生成說明已水解，反之則沒有水解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氫氣還原氧化銅得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生反應，生成Cu2+和單質銅．
（1）現(xiàn)有8g氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質銅與氧化亞銅的物質的量之比是2：1；
（2）若將6.8g上述混合物與足量的稀硫酸充分反應后過濾，可得到固體4.8g；
（3）若將6.8g上述混合物與足量的濃硝酸充分反應，把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾，低溫干燥，得晶體19.36g．經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中．求所得晶體的化學式Cu（NO3）2•6H2O（要求：寫出本小題的計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe（CO）5；除去CO的化學反應方程式為：[Cu（NH3）2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu（NH3）3（CO）]OOCCH3．
請回答下列問題：
（1）C、N、O的電負性由大到小的順序為O＞N＞C，基態(tài)Fe原子的價電子排布式為3d64s2．
（2）Fe（CO）5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe（CO）5的晶體類型是分子晶體，F(xiàn)e（CO）5在空氣中燃燒后剩余固體呈紅棕色，其化學方程式為4Fe（CO）5+13O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe2O3+20CO2．
（3）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是sp2、sp3，配體中提供孤對電子的原子是N．
（4）用[Cu（NH3）2]OOCCH3除去CO的反應中，肯定有bd形成．
a．離子鍵            b．配位鍵         c．非極性鍵        d．б鍵
（5）單質鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數(shù)之比為2：1，面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的密度之比為$4\sqrt{2}$：$3\sqrt{3}$（寫出已化簡的比例式即可）．

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