Question

4．密閉容器中，CO與O₂的混合氣體共1.8mol，點燃充分反應后．混合氣體變?yōu)?.3mol，求反應前CO與O₂的物質(zhì)的量各為多少？

Answer 1

分析 根據(jù)反應方程式2CO+O₂=2CO₂分析，起始混合氣體的總量為1.8mol變成1.3mol，通過氣體的差量進行計算，討論剩余氣體的可能性進而進行計算．

解答 解：已知反應前后氣體體積減少了1.8-1.3=0.5mol
2CO+O₂=2CO₂△n
  2          1          2        1
n（CO） n（O₂）             0.5mol
n（CO）=1mol，n（O₂）=0.5mol
參加反應的氣體總量1+0.5=1.5mol，剩余氣體1.8-1.5=0.3mol
①若剩余氣體為CO，則n（CO）=1+0.3=1.3mol，n（O₂）=0.5mol；
②若剩余氣體為O₂，則n（CO）=1mol，n（O₂）=0.5+0.3=0.8mol；
答：反應前CO物質(zhì)的量為1.3mol，O₂的物質(zhì)的量為0.5mol，或反應前CO物質(zhì)的量為1mol，O₂的物質(zhì)的量為0.8mol．

點評 本題考查學生化學方程式計算、差量法計算以及學會問題的討論和分析，可以從基礎中培養(yǎng)學生的化學計算思維模式，本題屬于基礎題．