6．學(xué)習(xí)化學(xué)的目的是運用化學(xué)知識解釋日常生活中的現(xiàn)象，分析和解決生產(chǎn)生活中的實際問題．下列說法中你認為不正確的是（　　）
A．攪拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度
B．天氣悶熱時，魚塘的魚會接近水面游動，原因是溫度高壓強小，氧氣的溶解度小
C．夏天，銅制眼鏡架表面出現(xiàn)的綠色物質(zhì)[主要成分 Cu2（OH）2CO3]，可用稀鹽酸除去
D．敞口放置的酒精沒有燃燒的原因是溫度沒有達到酒精的著火點

分析 A．溶解度在溫度一定時，固體溶解度是不會變的；
B．氣體的溶解度隨溫度的升高、壓強的減小而減小；
C．銅綠可以反應(yīng)而溶解；
D．可燃物燃燒必須具備兩個條件：一是和氧氣接觸，二是達到著火點．

解答 解：A．加快固體溶解的方法通常有：升高溫度、把固體磨碎增大接觸面積、攪拌加快分子運動，可以加快溶解，但溶解度在溫度一定時，固體溶解度是不會變的，故A錯誤；
B．氣體的溶解度隨溫度的升高、壓強的減小而減小，天氣悶熱時溫度高壓強小，深處氧氣濃度小，故B正確；
C．銅不活潑不會和鹽酸反應(yīng)，但銅綠可以反應(yīng)而溶解，從而除去銅銹，故C正確；
D．可燃物燃燒必須具備兩個條件：一是和氧氣接觸，二是達到著火點．把容器敞口，但沒有達到酒精的著火點，酒精也不會燃燒，故D正確．
故選A．

點評 本題涉及的日常生活中的知識點多，和課本知識結(jié)合緊密，題目難度不大，學(xué)生平時要學(xué)以致用，提高運用化學(xué)知識分析、解決實際問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中能發(fā)生反應(yīng)且有沉淀產(chǎn)生的是（　�。�
A．FeCl2B．Al2O3C．Na2OD．SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列分類標準正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)（標準：有沒有單質(zhì)參加或生成）
B．分散系分為：溶液、膠體、濁液（標準：有沒有丁達爾效應(yīng)）
C．化學(xué)反應(yīng)分為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)（標準：按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少）
D．無色的溶液：CO32-、SO42-、Cu2+、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．某元素一個原子的質(zhì)量Ag，一個C-12原子的質(zhì)量為Bg，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該原子的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．12A/B  g•mol-1B．A/NA g•mol-1C．12B/A g•mol-1D．A NA g•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知H2SO4（aq）與Ba（OH）2（aq）反應(yīng)的△H=-1584.2kJ/mol；HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-55.6kJ/mol．則生成BaSO4（s）的反應(yīng)熱等于（　�。�
A．-1528.6kJ/molB．-1473kJ/molC．+1473kJ/molD．+1528.6kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．向某溶液中加入BaCl2溶液后觀察到白色沉淀，則（　　）
A．該溶液中一定含硫酸根離子
B．該溶液中一定含有銀離子
C．該溶液中一定含有硫酸根離子和銀離子
D．該溶液中可能含有硫酸根離子或銀離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列推論正確的是（　　）
A．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2═SO2（g）△H2，則△H1＞△H2
B．C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+1.9kJ•mol-1，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．OH-（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=-57.4kJ•mol-1，則：含20gNaOH的稀溶液與過量稀醋酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7kJ
D．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1，則碳的燃燒熱大于110.5kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．把384g銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標準狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為（　�。�
A．2molB．3molC．4molD．5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．二氧化碳是造成溫室效應(yīng)的主要氣體，二氧化碳的回收再利用是減緩溫室效應(yīng)的有效途徑之一．
（1）二氧化碳重整可用于制取甲烷，已知：
CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247kJ•mol-1 
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H2=+205kJ•mol-1
則反應(yīng)CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）的△H3=-163kJ/mol．
（2）一定壓強下，在某恒容密閉容器中，充入H2和CO2發(fā)生反應(yīng)：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），其起始投料比、溫度與CO2的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示．
①降低溫度，平衡向逆反應(yīng) 方向移動．
②在700K，起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=1.5時，H2 的轉(zhuǎn)化率為40%．
（3）CO2和H2在一定條件下可合成二甲醚：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H．在一定壓強下，將2.5molH2與a molCO2置于容積為1L的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，測得反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如下表：
 溫度/K
CO2轉(zhuǎn)化率/%
a/mol		 500600  700 800
 1.67 x 33  
 1.25 60 43  y
 0.83  z 32w 
①x、y的大小關(guān)系為B．
A．x=y  B．x＞y  C．x＜y  D．無法判斷
②下列關(guān)于該反應(yīng)敘述正確的是ABC
A．該反應(yīng)的△H＜0，△S＜0
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小
C．轉(zhuǎn)化率分別為z、w時，達到平衡的時間前者長
D．轉(zhuǎn)化率分別為y、w時，平衡常數(shù)不同．

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