1．在含有Ag+的酸性溶液中，以鐵銨礬NH4Fe（SO4）2作指示劑，用KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+．
已知：AgSCN（白色s）?Ag++SCN-，Ksp=1.0×10-12
Fe3++SCN-?FeSCN2+（紅色），K=138，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．邊滴定，邊搖動(dòng)溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀
B．當(dāng)Ag+定量沉淀后，少許過(guò)量的SCN-與Fe3+生成紅色配合物，即為終點(diǎn)
C．上述實(shí)驗(yàn)采用相同指示劑，可用KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+
D．滴定時(shí)，必須控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影響終點(diǎn)的觀察

分析 A．從溶度積常數(shù)來(lái)判斷沉淀的生成；
B．由常數(shù)可知，先生成AgSCN沉淀，然后生成{Fe（SCN）}2+，根據(jù)顏色變化判斷；
C．氯化鉀和鐵離子不反應(yīng)；
D．鐵離子易水解生成紅褐色氫氧化鐵膠體，干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察．

解答 解：A．AgSCN的溶度積常數(shù)很小，邊滴定，邊搖動(dòng)溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀，故A正確；
B．Fe3++SCN-?FeSCN2+（紅色），K=138，比較大，故正向反應(yīng)容易進(jìn)行，故當(dāng)Ag+定量沉淀后，少許過(guò)量的SCN-與Fe3+生成紅色配合物，且半分鐘不退色時(shí)即為終點(diǎn)，故B正確；
C．硫氰化鉀和鐵離子形成紅色溶液，氯化鉀和鐵離子不反應(yīng)，故不能用KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+，故C錯(cuò)誤；
D．鐵離子易水解生成紅褐色氫氧化鐵膠體，干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，因此，滴定時(shí)要控制溶液一定的酸性，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重于滴定操作的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的考查，熟悉高考中對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)及操作要點(diǎn)的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．按要求寫(xiě)出下列化學(xué)方程式
（1）甲苯制取“TNT”炸藥：
（2）丙烯→聚丙烯：
（3）CaC2→乙炔：CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2
（4）乙炔→1，1，2，2-四溴乙烷：C2H2+2Br2→CH2Br2-CH2Br2
（5）2-溴丙烷在NaOH醇溶液中的反應(yīng)：CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{加熱}^{醇}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．人體缺碘，可通過(guò)食用加碘鹽補(bǔ)碘
B．為了防止齲齒，人人都要使用含氟牙膏
C．缺鐵性貧血，可通過(guò)食用鐵強(qiáng)化醬油預(yù)防
D．兒童缺鋅可導(dǎo)致生長(zhǎng)發(fā)育不良，抵抗力差，食欲不振

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，依圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2N?M．
（2）在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中，t3（填t1、t2或t3）時(shí)刻達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度．
（3）t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：V正＞V逆（填“＞”“=”“＜”“=“）
（4）向一個(gè)容積為4L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），經(jīng)4s后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得SO2的物質(zhì)的量是3mol，則以O(shè)2表示的反應(yīng)速率為0.125mol•（L-1s-1 ）；平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度1molL-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．甲醇是重要的化工原料，又可做燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，主要反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ/mol
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵H-HC-OC≡O(shè)
（CO中的化學(xué)鍵）		H-OC-H
E/（kJ/mol）4363431076465413
回答下列問(wèn)題：
①△H3=+41kJ/mol．
②25℃，101kPa條件下，測(cè)得16g甲醇完全燃燒釋放出Q kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2+2H2O△H=-2QkJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知：0.4mol液態(tài)肼（N2H4）與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65kJ的熱量．
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol．
②此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物穩(wěn)定且不污染環(huán)境．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某溫度時(shí)，在2.0L密閉容器中氣體X和氣體Y反應(yīng)生成氣體Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示：
 t/min013591014
X/mol1.000.900.750.650.550.550.55
Y/mol1.000.800.500.300.100.100.10
Z/mol0.000.200.500.700.900.900.90
（1）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是X+2Y?2Z；
（2）列式計(jì)算該反應(yīng)在0～5min內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：v（Z）=0.07mol/（L•min）；
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率為45%；平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)為58%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．維生素在人體內(nèi)起到調(diào)節(jié)新陳代謝，預(yù)防疾病，維護(hù)身體健康的作用．患?jí)难Y的人缺乏的維生素是（　�。�
A．維生素DB．維生素CC．維生素BD．維生素A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．在制備乙烯實(shí)驗(yàn)中，為防止反應(yīng)過(guò)于劇烈，加熱時(shí)應(yīng)使溫度緩慢上升至170℃
B．向苯酚鈉稀溶液中，不斷通入足量二氧化碳?xì)怏w，溶液最終不會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象
C．將溴乙烷滴入NaOH溶液后加熱，待充分反應(yīng)后，再加入AgNO3溶液后有淺黃色沉淀生成
D．分別向三支盛有乙酸乙酯的試管中加入氫氧化鈉溶液、稀硫酸、水，同時(shí)在水浴中加熱，三支試管中香味持續(xù)時(shí)間按加入氫氧化鈉、稀硫酸、水的順序依次增長(zhǎng)

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