【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)
①NaCO310H2O 晶體 ②銅 ③濃硫酸 ④CO2 ⑤NaHSO4 固體 ⑥Ba(OH)2 固體 ⑦紅褐色的 氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
(1)上述物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有___________________(填編號(hào))。
(2)上述物質(zhì)中有兩種在水溶液中可發(fā)生離子反應(yīng):H+ +OH﹣=H2O,寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。
(3)⑩可以作凈水劑,請(qǐng)用離子方程式解釋其原因_____________。17.1g的⑩溶于水配成 250mL 溶液,的物質(zhì)的量濃度為______________。
(4)將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________。
(5)②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。當(dāng)有0.6mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。
【答案】①⑤⑥⑩ 2HNO3 + Ba(OH)2= Ba(NO3)2 + 2H2O 0.6 mol/L H++ SO42-+ Ba2++ OH-=BaSO4↓+ H2O 4.48
【解析】
(1)①⑤⑥⑩溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時(shí),可以完全變成陰、陽離子,屬于強(qiáng)電解質(zhì),故答案為:①⑤⑥⑩;
(2)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)為H++OH-=H2O,如2HNO3+Ba(OH)2═Ba(NO3)2+2H2O,故答案為:2HNO3+Ba(OH)2═Ba(NO3)2+2H2O;
(3)Al2(SO4)3中的鋁離子水解得到的氫氧化鋁具有凈水作用,即Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+;17.1g的⑩Al2(SO4)3溶于水配成250mL溶液,SO4的物質(zhì)的量濃度為=0.6mol/L;故答案為:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+;0.6mol/L;
(4)將⑥Ba(OH)2的溶液滴加到⑤NaHSO4的溶液中,則硫酸根和氫離子之間按照1:1進(jìn)行反應(yīng)至恰好沉淀,發(fā)生的反應(yīng)為:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O;故答案為:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O;
(5)反應(yīng)3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,產(chǎn)生2molNO同時(shí)會(huì)伴隨6mol電子轉(zhuǎn)移,當(dāng)有0.6mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),生成的氣體為0.2mol,即標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L.故答案為:4.48。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 若反應(yīng)X + Y = M是放熱反應(yīng),該反應(yīng)一定不用加熱。
B. 需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。
C. 1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱。
D. CO2與CaO化合是放熱反應(yīng),則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)。
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【題目】為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,可選用Ba(OH)2溶液、鹽酸和K2CO3溶液。三種試劑,按下圖步驟操作,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.A物質(zhì)是Ba(OH)2 溶液,為了除盡Mg2+和SO42-
B.B物質(zhì)是碳酸鈉溶液,為了除盡過量的Ba2+
C.C物質(zhì)是稀鹽酸 ,除去過量的CO32-
D.為了除去過量的稀鹽酸,加熱煮沸
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【題目】科學(xué)家研發(fā)出一種新型水溶液鋰電池,采用復(fù)合膜包裹的金屬鋰作負(fù)極,錳酸鋰(LiMn2O4)作正極,以0.5mol/L Li2SO4水溶液作電解質(zhì)溶液。電池充、放電時(shí),LiMn2O4與Li2Mn2O4可以相互轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)該電池的說法正確的是( )
A.該電池放電時(shí),溶液中的SO42-向電極b移動(dòng)
B.該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
C.電池充電時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為:Li2Mn2O4-e-=LiMn2O4+Li+
D.電池充電時(shí),外加直流電源的正極與電極a相連
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【題目】石油產(chǎn)品中含有H2S及COS、CH3SH等多種有機(jī)硫,石油化工催生出多種脫硫技術(shù);卮鹣铝袉栴}:
(1)已知熱化學(xué)方程式:①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) △H1=-362 kJ·mol-1
②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H2=-1172 kJ·mol-1
則H2S氣體和氧氣反應(yīng)生成固態(tài)硫和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為__________________。
(2)可以用K2CO3溶液吸收H2S,其原理為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。(已知H2CO3 的Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11;H2S的Ka1=5.6×10-8,Ka2=1.2×10-15)
(3)在強(qiáng)酸溶液中用H2O2 可將COS氧化為硫酸,這一原理可用于COS 的脫硫。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(4)COS的水解反應(yīng)為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H<0。某溫度時(shí),用活性α-Al2O3作催化劑,在恒容密閉容器中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。其它條件相同時(shí),改變反應(yīng)溫度,測得一定時(shí)間內(nèi)COS的水解轉(zhuǎn)化率如圖2所示:
①該反應(yīng)的最佳條件為:投料比[n(H2O)/n(COS)]__________,溫度__________。
②P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________ 。(保留小數(shù)點(diǎn)后2 位)
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【題目】微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池如圖所示,電池總反應(yīng)為:
Zn + Ag2O + H2O = 2Ag + Zn(OH)2。下列敘述中正確的是( )
A.在使用過程中,電解質(zhì)KOH不斷被消耗
B.使用過程中,電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極
C.正極反應(yīng)式為:Ag2O+H2O+2e- = 2Ag+2OH-
D.Zn電極發(fā)生還原反應(yīng),Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)
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【題目】侯氏制堿法制備碳酸氫鈉的原理為NH3+H2O+CO2 +NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓,某化學(xué)小組用如圖裝置在實(shí)驗(yàn)室中模擬該制備過程,下列說法不正確的是
A. 裝置A中儀器X的名稱為蒸餾燒瓶
B. 裝置B中球形干燥管的作用是防止倒吸
C. 裝置C中橡膠管的作用是平衡壓強(qiáng),使溶液順利滴下
D. 實(shí)驗(yàn)開始后,應(yīng)先打開K1一段時(shí)間,然后再打開K2
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【題目】(1)Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4,而NaClO被還原為NaCl,若反應(yīng)Na2Sx與 NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16,則x的值為_________。
(2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣,將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/LNaOH溶液完全吸收。對(duì)吸收后溶液進(jìn)行分析化驗(yàn),測知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化),ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1。請(qǐng)回答:
①被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 _______________mol。
②若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣,制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g。
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【題目】鎳鈷錳三元材料是近年來開發(fā)的一類新型鋰離子電池正極材料,具有容量高、循環(huán)穩(wěn)定性好、成本適中等重要優(yōu)點(diǎn)。鎳鈷錳三元材料中Ni為主要活潑元素,通?梢员硎緸椋LiNiaCobMncO2,其中a+b+c=1,可簡寫為LiAO2。充電時(shí)總反應(yīng)為LiAO2 + nC = Li1-xAO2 + LixCn(0<x<1),工作原理如下圖所示,則以下說法正確的是( )
A. 放電時(shí)Ni元素最先失去電子
B. 放電時(shí)電子從a電極由導(dǎo)線移向b電極
C. 充電時(shí)的陽極反應(yīng)式為LiAO2 - xe-= Li1-xAO2 + xLi+
D. 充電時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子,理論上陰極材料質(zhì)量增加7g
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