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【題目】微型紐扣電池在現代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池如圖所示，電池總反應為：

Zn + Ag2O + H2O = 2Ag + Zn(OH)2。下列敘述中正確的是（ ）

A.在使用過程中，電解質KOH不斷被消耗

B.使用過程中，電子由Ag2O極經外電路流向Zn極

C.正極反應式為：Ag2O+H2O+2e- = 2Ag+2OH-

D.Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應

【答案】C

【解析】

A選項，根據總反應方程式得出在使用過程中，電解質KOH沒有被消耗，故A錯誤；

B選項，使用過程中，電子由Zn極經外電路流向Ag2O極，故B錯誤；

C選項，根據總反應，鋅化合價升高，氧化銀化合價降低，得到電子，因此正極反應式為：Ag2O+H2O+2e－ = 2Ag+2OH－，故C正確；

D選項，Zn電極發(fā)生氧化反應，Ag2O電極發(fā)生還原反應，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了證明一氧化碳具有還原性，有人設計了下列實驗：

（1）裝置A中生成的主要產物是___________________________________________。

（2）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是___________________________________。

（3）必須用裝置C吸收除去氣體中水蒸氣的理由是_________________________。

（4）若根據F中石灰水變渾濁的現象也能確定CO具有還原性，應在上圖中裝置______與______之間連接下列裝置中的______（填序號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、、，現取三份100 mL溶液進行實驗：已知：+ OH－NH3↑ + H2O

（1）第一份：加入AgNO3溶液有沉淀產生；

（2）第二份：加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol；

（3）第三份：加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g。根據上述實驗，以下推測正確的是（ ）

A.K＋的濃度為0.2 mol/LB.100 mL溶液中含0.01 mol

C.Cl－可能存在D.Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（ ）

A.常溫下64 g S4和S8混合物中含有原子數為2NA

B.標準狀況下，22.4L水中含電子數為10 NA

C.l L1 mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數為NA

D.56 g Fe 與足量氯氣反應，轉移的電子數為 2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有下列物質

①NaCO310H2O 晶體 ②銅 ③濃硫酸 ④CO2 ⑤NaHSO4 固體 ⑥Ba(OH)2 固體 ⑦紅褐色的 氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3

（1）上述物質屬于強電解質的有___________________（填編號）。

（2）上述物質中有兩種在水溶液中可發(fā)生離子反應：H+ +OH﹣=H2O，寫出對應的化學方程式___________________________________。

（3）⑩可以作凈水劑，請用離子方程式解釋其原因_____________。17.1g的⑩溶于水配成 250mL 溶液，的物質的量濃度為______________。

（4）將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀，發(fā)生反應的離子方程式_____________________。

（5）②與⑨發(fā)生反應的化學方程式為 。當有0.6mol電子轉移時，生成的氣體標準狀況下的體積為________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子的質子數和為32。D元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍。則下列說法正確的是

A. 元素D的某種同位素質量數為14，則其中子數為6

B. 四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素的氫化物的穩(wěn)定性最強

C. B、C兩種元素可形成BC6型化合物，該化合物屬于離子化合物

D. A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對應的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應，且都屬于氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是________。

（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_____________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種具有漂白性的化合物的電子式：________。

（4）由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)________。

a．MnO2 b．KMnO4 c．Na2SO3 d．Fe2（SO4)3

（5）用電子式表示①與③組成的最簡單的化合物的形成過程：_________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】200mL 1molL—1的氯化鋁溶液中加入一定體積的2molL—1的NaOH溶液，最終產生7.8g沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為

①350mL ②90mL ③150mL ④200mL

A. 只有① B. ①③ C. ②④ D. ②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇可作為燃料電池的原料。CO2和CO可作為工業(yè)合成甲醇（CH3OH）的直接碳源，

（1）已知在常溫常壓下：

①CH3OH（l）+ O2（g）=CO（g） + 2H2O（g）； ΔH＝﹣355.0 kJ∕mol

②2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） ΔH＝－566.0 kJ/mol

③H2O（l）=H2O（g） ΔH＝+44.0 kJ/mol

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式：___________________________

（2）利用CO和H2在一定條件下可合成甲醇，發(fā)生如下反應：CO（g）＋2H2（g）=CH3OH（g），其兩種反應過程中能量的變化曲線如下圖a、b所示，下列說法正確的是__________

A．上述反應的ΔH＝－91kJ·mol－1

B．a反應正反應的活化能為510kJ·mol－1

C．b過程中第Ⅰ階段為吸熱反應，第Ⅱ階段為放熱反應

D．b過程使用催化劑后降低了反應的活化能和ΔH

E．b過程的反應速率：第Ⅱ階段＞第Ⅰ階段

（3）下列是科研小組設計的一個甲醇燃料電池，兩邊的陰影部分為a，b惰性電極，分別用導線與燒杯的m，n相連接，工作原理示意圖如圖：

①b極電極反應式為____________。

②在標準狀況下，若通入112mL的O2，（假設燒杯中的溶液的體積為200mL，體積不變）最后反應終止時燒杯中溶液的pH為______。

（4）可利用CO2根據電化學原理制備塑料，既減少工業(yè)生產對乙烯的依賴，又達到減少CO2排放的目的。以納米二氧化鈦膜為工作電極，稀硫酸為電解質溶液，在一定條件下通入CO2進行電解，在陰極可制得低密度聚乙烯（簡稱LDPE）。

①電解時，陰極的電極反應式是________。

②工業(yè)上生產1.4×102kg的LDPE，理論上需要標準狀況下________L的CO2。

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