【題目】微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池如圖所示,電池總反應(yīng)為:
Zn + Ag2O + H2O = 2Ag + Zn(OH)2。下列敘述中正確的是( )
A.在使用過(guò)程中,電解質(zhì)KOH不斷被消耗
B.使用過(guò)程中,電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極
C.正極反應(yīng)式為:Ag2O+H2O+2e- = 2Ag+2OH-
D.Zn電極發(fā)生還原反應(yīng),Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)
【答案】C
【解析】
A選項(xiàng),根據(jù)總反應(yīng)方程式得出在使用過(guò)程中,電解質(zhì)KOH沒(méi)有被消耗,故A錯(cuò)誤;
B選項(xiàng),使用過(guò)程中,電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極,故B錯(cuò)誤;
C選項(xiàng),根據(jù)總反應(yīng),鋅化合價(jià)升高,氧化銀化合價(jià)降低,得到電子,因此正極反應(yīng)式為:Ag2O+H2O+2e- = 2Ag+2OH-,故C正確;
D選項(xiàng),Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng),Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤。
綜上所述,答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了證明一氧化碳具有還原性,有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn):
(1)裝置A中生成的主要產(chǎn)物是___________________________________________。
(2)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。
(3)必須用裝置C吸收除去氣體中水蒸氣的理由是_________________________。
(4)若根據(jù)F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象也能確定CO具有還原性,應(yīng)在上圖中裝置______與______之間連接下列裝置中的______(填序號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、,現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn):已知:+ OH-NH3↑ + H2O
(1)第一份:加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;
(2)第二份:加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04 mol;
(3)第三份:加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測(cè)正確的是( )
A.K+的濃度為0.2 mol/LB.100 mL溶液中含0.01 mol
C.Cl-可能存在D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( )
A.常溫下64 g S4和S8混合物中含有原子數(shù)為2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中含電子數(shù)為10 NA
C.l L1 mol/L的鹽酸溶液中,所含氯化氫分子數(shù)為NA
D.56 g Fe 與足量氯氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2 NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)
①NaCO310H2O 晶體 ②銅 ③濃硫酸 ④CO2 ⑤NaHSO4 固體 ⑥Ba(OH)2 固體 ⑦紅褐色的 氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
(1)上述物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有___________________(填編號(hào))。
(2)上述物質(zhì)中有兩種在水溶液中可發(fā)生離子反應(yīng):H+ +OH﹣=H2O,寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。
(3)⑩可以作凈水劑,請(qǐng)用離子方程式解釋其原因_____________。17.1g的⑩溶于水配成 250mL 溶液,的物質(zhì)的量濃度為______________。
(4)將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________。
(5)②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。當(dāng)有0.6mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)和為32。D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說(shuō)法正確的是
A. 元素D的某種同位素質(zhì)量數(shù)為14,則其中子數(shù)為6
B. 四種元素形成的氣態(tài)氫化物中,C元素的氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)
C. B、C兩種元素可形成BC6型化合物,該化合物屬于離子化合物
D. A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng),且都屬于氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑧在表中位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是________。
(2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_____________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫出其中一種具有漂白性的化合物的電子式:________。
(4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號(hào))________。
a.MnO2 b.KMnO4 c.Na2SO3 d.Fe2(SO4)3
(5)用電子式表示①與③組成的最簡(jiǎn)單的化合物的形成過(guò)程:_________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】200mL 1molL—1的氯化鋁溶液中加入一定體積的2molL—1的NaOH溶液,最終產(chǎn)生7.8g沉淀,則加入的NaOH溶液的體積可能為
①350mL ②90mL ③150mL ④200mL
A. 只有① B. ①③ C. ②④ D. ②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇可作為燃料電池的原料。CO2和CO可作為工業(yè)合成甲醇(CH3OH)的直接碳源,
(1)已知在常溫常壓下:
①CH3OH(l)+ O2(g)=CO(g) + 2H2O(g); ΔH=﹣355.0 kJ∕mol
②2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ/mol
③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式:___________________________
(2)利用CO和H2在一定條件下可合成甲醇,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),其兩種反應(yīng)過(guò)程中能量的變化曲線如下圖a、b所示,下列說(shuō)法正確的是__________
A.上述反應(yīng)的ΔH=-91kJ·mol-1
B.a反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為510kJ·mol-1
C.b過(guò)程中第Ⅰ階段為吸熱反應(yīng),第Ⅱ階段為放熱反應(yīng)
D.b過(guò)程使用催化劑后降低了反應(yīng)的活化能和ΔH
E.b過(guò)程的反應(yīng)速率:第Ⅱ階段>第Ⅰ階段
(3)下列是科研小組設(shè)計(jì)的一個(gè)甲醇燃料電池,兩邊的陰影部分為a,b惰性電極,分別用導(dǎo)線與燒杯的m,n相連接,工作原理示意圖如圖:
①b極電極反應(yīng)式為____________。
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若通入112mL的O2,(假設(shè)燒杯中的溶液的體積為200mL,體積不變)最后反應(yīng)終止時(shí)燒杯中溶液的pH為______。
(4)可利用CO2根據(jù)電化學(xué)原理制備塑料,既減少工業(yè)生產(chǎn)對(duì)乙烯的依賴,又達(dá)到減少CO2排放的目的。以納米二氧化鈦膜為工作電極,稀硫酸為電解質(zhì)溶液,在一定條件下通入CO2進(jìn)行電解,在陰極可制得低密度聚乙烯(簡(jiǎn)稱LDPE)。
①電解時(shí),陰極的電極反應(yīng)式是________。
②工業(yè)上生產(chǎn)1.4×102kg的LDPE,理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下________L的CO2。
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