下列物質(zhì)的晶體中，既含離子鍵，又含非極性鍵的是（　　）
A、Na2O2
B、NaOH
C、H2O2
D、H2S
考點：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)
專題：
分析：一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，同種非金屬元素之間形成非極性鍵，以此來解答．
解答： 解：A．含鈉離子與過氧根離子之間的離子鍵、O-O非極性鍵，故A選；
B．含鈉離子與氫氧根離子之間的離子鍵、O-H極性鍵，故B不選；
C．含H-O極性鍵和O-O非極性鍵，故C不選；
D．只含H-S極性鍵，故D不選；
故選A．
點評：本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點，把握化學(xué)鍵形成的一般規(guī)律及化學(xué)鍵的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在613C、614C、714N、817O幾種核素中：
①互稱為同位素的是
 
；
②質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是
 
；
③中子數(shù)相等，但不是同一種元素的是
 
．
（2）具有雙核10個電子的共價化合物的電子式是
 
，三核10個電子的共價化合物的電子式是
 
，四核10個電子的共價化合物的化學(xué)式是
 
，以上三種化合物的熱穩(wěn)定性由小到大的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

其他條件不變時，能使反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A、對于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），縮小體積使壓強增大
B、對于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），容器體積固定不變時，充入Ar
C、對于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），容器體積固定不變時，充入N2
D、對于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），容器氣體壓強不變時，充入Ar

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

PAR是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用．下圖是合成PAR（G）的路線：

已知：①RCOOH+SOCl2→RCOCl+SO2+HCl
②
③A是芳香烴，1H核磁共振譜顯示其分子有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；
④F能使氯化鐵溶液顯色，其分子苯環(huán)上一硝基取代物有兩種，分子中含有甲基、5個碳原子形成的直鏈．
回答下列問題：
⑤（R可表示烴基或氫原子）
回答下列問題：
（1）寫出A的名稱：
 
；
（2）A～E中含羥基的有機物有
 
（用字母回答）；
（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：
 
；
（4）寫出下列步驟的反應(yīng)類型②
 
；⑤
 
；
（5）與D互為同分異構(gòu)體，且能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能跟小蘇打溶液生成二氧化碳氣體的有機物共有
 
種．
（6）選出符合（5）中條件的D的無支鏈的同分異構(gòu)體，寫出其跟過量堿性新制氫氧化銅共熱時反應(yīng)的離子方程式
 
．
（7）根據(jù)題給信息，設(shè)計從苯和乙醛出發(fā)合成的合理線路（其他無機試劑任選，用流程圖表示：寫出反應(yīng)物、產(chǎn)物及主要反應(yīng)條件）．
示例：CH4
Cl2
光照
CH3Cl
NaOH溶液
△
CH3OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中Cl-、Br-、I-的離子個數(shù)比為1：2：3，欲使其比為1：1：1，需通入氯氣，那么通入氯氣的分子個數(shù)是原溶液中I-個數(shù)的（　　）
A、
1
2
B、
1
3
C、
2
3
D、
1
6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強
B、同周期非金屬氧化物對應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強
C、第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高
D、第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，N2+3H2═2NH3 達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A、N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度不再改變
B、nN2：nH2：nNH3=1：3：2
C、N2和H2物質(zhì)的量之和為NH3的2倍
D、單位時間內(nèi)反應(yīng)1mol N2同時反應(yīng)3mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）所需的能量．下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖．

請回答以下問題：
（1）認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na--Ar之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖象．
（2）從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是
 
；
（3）上圖中5號元素在周期表中的位置是
 
、
 
；
（4）上圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：
 
．
（5）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，I1值增大．但個別元素的I1值出現(xiàn)反�，F(xiàn)試預(yù)測下列關(guān)系式中正確的是
 
．
①E（砷）＞E（硒）          ②E（砷）＜E（硒）
③E（溴）＞E（硒）        ④E（溴）＜E（硒）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知化合物A中C、H、O三種元素的質(zhì)量分數(shù)分別為37.5%、4.2%和58.3%，請?zhí)羁眨?br />（1）0.01molA在空氣中充分燃燒需消耗氧氣1.01L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則A的分子式是
 

（2）實驗表明：A分子中不含醛基．1molA與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出3mol二氧化碳．在濃硫酸催化下，A與乙酸可發(fā)生酯化．A分子式核磁共振氫譜中有4個吸收峰，且面積之比為1：2：2：3．則A的結(jié)構(gòu)簡式是
 

（3）在濃硫酸催化和適宜的反應(yīng)條件下，1molA與3mol乙醇反應(yīng)生成B，則B得化學(xué)式為
 
，官能團名稱為
 
，由A生成B的反應(yīng)類型是
 
，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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