Question

【題目】下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是

A. H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)，恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變

B. 2NO2(g) N2O4(g)，恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變

C. 3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)，反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3∶1

D. CaCO3(s)CO2(g)＋CaO(s)恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變

Answer 1

【答案】C

【解析】

化學(xué)平衡狀態(tài)到達(dá)的標(biāo)志的分析，要抓兩條件線索：一是正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率；二是“變量”不變。由此分析。

A.氣體顏色的深淺決定于該氣體的濃度大小，H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)反應(yīng)體系中Br2蒸氣呈紅棕色，在反應(yīng)過程中Br2的濃度一直在變化，當(dāng)氣體顏色保持不變，說明Br2濃度保持不變，所以當(dāng)Br2的濃度不變（即氣體顏色不變）時(shí)表明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)阿伏加德羅定律的推論知：恒溫、恒容下，任何氣體的壓強(qiáng)與氣體分子數(shù)成正比。而反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)中反應(yīng)前后分子數(shù)目不相同，所以反應(yīng)過程中反應(yīng)體系的分子數(shù)目一直在變化，壓強(qiáng)也就一直在變化，所以當(dāng)反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變時(shí)即到達(dá)平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，當(dāng)H2與N2初始物質(zhì)的量之比為3:1時(shí)，那么反應(yīng)過程中H2與N2的物質(zhì)的量之比一直是3:1，所以反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3∶1，不一定是平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；

D.根據(jù)密度公式看，因?yàn)槿莘e不變，所以氣體密度與氣體質(zhì)量成正比。反應(yīng)體系中只有CO2是氣體，CO2在反應(yīng)過程中質(zhì)量一直在變化，反應(yīng)體系中氣體的密度也一直在變化，所以當(dāng)氣體密度保持不變時(shí)即到達(dá)平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。