【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 60gSiO2晶體中含有4NA條硅氧鍵

B. 1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA

C. 25℃時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.1 NA

D. K35ClO3與濃H37Cl反應(yīng)制得7.2gCl2，則生成的Cl2分子數(shù)為0.1 NA

【答案】A

【解析】A. 60gSiO2晶體的物質(zhì)的量為=1mol，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O鍵，含有4NA條硅氧鍵，故A正確；B. 氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molCl2通入水中，氯水中還含有氯氣分子，因此HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA，故B錯誤；C. 未告知溶液的體積，無法計算25℃，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-離子數(shù)，故C錯誤；D. 根據(jù)化合價升降守恒，K35ClO3與濃H37Cl反應(yīng)制得的Cl2中含有的35Cl和的37Cl，該氯氣的相對分子質(zhì)量為(×35+×37)×2=73.3，7.2gCl2的物質(zhì)的量小于0.1mol，則生成的Cl2分子數(shù)少于0.1 NA，故D錯誤；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�
A.NaOH（s）
B.CH3COONa（s）
C.NH4Cl（s）
D.Na2CO3（s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列廚房中常見物質(zhì)，溶于水之后形成的溶液能產(chǎn)生“丁達(dá)爾”效應(yīng)的是（　�。�
A.食醋
B.食鹽
C.淀粉
D.白糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時,一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　　)

①體系的溫度不再改變 ②體系的壓強(qiáng)不再改變

③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q

⑥單位時間內(nèi)m mol A發(fā)生斷鍵反應(yīng),同時p mol C也發(fā)生斷鍵反應(yīng)

A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、M、N 為六種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖一所示。

(1) 比較R、N、M三種元素簡單離子的半徑由小到大的順序___<___<___ (填離子符號)。

(2) 化合物RYZ 的電子式為______，它能與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)，生成兩種無毒氣體，其離子方程式為______。

(3) 圖二轉(zhuǎn)化關(guān)系中的A、B、C、D四種化合物均由上述六種元素中的若干種構(gòu)成，其中B為氣體。

①若C的溶液呈酸性，C溶液中有五種離子，其離子濃度由大到小的順序是___________。

②若C 的溶液呈堿性，則C 可能是______(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）下列判斷正確的是（　�。�
A.圖中T2一定大于T1
B.圖中b點速率一定大于d點速率
C.達(dá)到平衡時，A2的轉(zhuǎn)化率大小為：c＞b＞a
D.加入催化劑可以使?fàn)顟B(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于“地球上的生命是在碳元素的基礎(chǔ)上建立起來的”原因的敘述，錯誤的是（ ）

A. 碳元素在生物體內(nèi)含量最多

B. 碳原子含有4個價電子

C. 碳原子之間能以共價鍵結(jié)合

D. 許多含碳有機(jī)物能連接成鏈或環(huán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫有多種含氧酸，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用，其鈉鹽同樣也是重要的化工產(chǎn)品。

Ⅰ.硫代硫酸鈉( Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O，實驗室可用如下裝置模擬生成過程：

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)==NaSO3(aq)+H2S(aq)（Ⅰ）

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)（Ⅱ）

S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)（Ⅲ）

（1）燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。裝置D的作用是__________________________。

（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇_____________。

a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液 c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液

（3）反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有______

a.燒杯 b.燕發(fā)皿 c.試管 d.錐形瓶

（4）為了保證Na2S2O3的產(chǎn)量，實驗中通入SO2不能過量，原因是_____________________。

Ⅱ.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。(Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（5）證明NaHSO3溶液中HSO3-電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法有________________。

a.測定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c. .加入鹽酸

d.加入品紅溶液 e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定菜葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下（已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）：

①按上述方案實驗，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為______g/L

②在上述實驗過程中，HI可能會被空氣氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。若有部分HI被空氣氧化，會導(dǎo)致測得的結(jié)果_______（填“偏高”“ 偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氣能與金屬氧化物(MxOy) 反應(yīng)生成M、N2和H2O,根據(jù)測定出H2O的量可推出金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量，某研究小組同學(xué)用下列裝置進(jìn)行相關(guān)實驗探究。請回答下列問題:

(1)按氣流方向，正確的裝置接口順序為c_________ (填序號，裝置可重復(fù)使用)。

(2)裝置D中盛放的藥品名稱為______,裝置C的作用是_______.

(3)若實驗中準(zhǔn)確稱取金屬氧化物的質(zhì)量為zg,完全反應(yīng)后，測得D中生成水的質(zhì)量為wg.則M的相對原子質(zhì)量為_____(用含x、y z、w的式子表示)。

(4) 某同學(xué)仔細(xì)分析上述裝置后認(rèn)為仍存在缺陷。你認(rèn)為該如何改進(jìn):_________.

(5) 某同學(xué)用裝置A、B、D以及裝置E進(jìn)行NH;的催化氧化實驗研究，其中裝置D盛放的藥品為Na2O2。

①裝置B中盛放的藥品為________.

②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________

③驗證有NO生成的反應(yīng)現(xiàn)象為_________,E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

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