6．下列原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（　　）
A．B．C．D．

分析 在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，質(zhì)子數(shù)即核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，核電荷數(shù)為118則核外也應(yīng)有118個電子；核外電子在分層排布時，應(yīng)遵循各電子層最多容納電子數(shù)2n2，n為電子層數(shù)，且次外層電子數(shù)不超過18個，最外層不超多8個，以此解答該題．

解答 解：A．先排內(nèi)層，再排外層，K層應(yīng)為2個電子，故A錯誤；
B．最外層不能超過8個，應(yīng)為，故B錯誤；
C．符合排布規(guī)則，故C正確；
D．先排內(nèi)層，再排外層，應(yīng)為，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查基態(tài)原子的電子排布的判斷，是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是明確各電子層最多容納電子數(shù)2n2，n為電子層數(shù)，且次外層電子數(shù)不超過18個，最外層不超多8個，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)能用來干燥CO2氣體的是（　�。�
A．氫氧化鈉B．堿石灰C．氧化鈣D．濃H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)化學(xué)用語或名稱，表達錯誤的是（　�。�
A．丙烷分子的球棍模型圖：B．TNT的分子式：C7H5N3O6
C．乙烯分子的比例模型：D．苯乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知下列物質(zhì)的氧化性強弱的順序為Cl2＞FeCl3＞I2＞H2SO4，判斷下列化學(xué)反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�
A．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HIB．2FeCl2+Cl2═2FeCl3
C．2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2D．FeCl2+I2═FeI2+Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．寫出鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式：
化學(xué)方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　�。�
A．油脂屬于酯類B．油脂有固定的熔點
C．油脂屬于混合物D．油脂的氫化也叫油脂的硬化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．納米氧化鋁在陶瓷、電子、生物醫(yī)藥等方面有廣泛的用途，它可通過硫酸鋁銨晶體熱分解得到[已知：硫酸鋁銨晶體的化學(xué)式為Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O，相對分子質(zhì)量為906．制備硫酸鋁銨晶體的實驗流程如圖：

（1）H2O2氧化FeSO4的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
（2）加入氨水的目的是沉淀雜質(zhì)Fe3+，其化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe2（SO4）3+6NH3•H2O═2Fe（OH）3↓+3（NH4）2SO4．
（3）若要保證產(chǎn)品的純度，必須檢驗加入氨水后雜質(zhì)是否除盡．其實驗操作是：用試管取少量濾液，滴入2-3滴KSCN[或NH4SCN]溶液，若溶液不變紅色，則說明雜質(zhì)已除凈．
（4）上述流程中，“分離”所包含的操作依次為：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；請完成硫酸鋁銨晶體高溫分解的化學(xué)方程式：2Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O═2Al2O3+4NH3↑+8SO3↑+26H2O．
（5）取4.53g 硫酸鋁銨晶體加熱分解，最終剩余0.51g Al2O3固體．加熱過程中，固體質(zhì)量隨溫度的變化如右圖所示．請計算確定400℃時（硫酸銨未分解）剩余固體成分的化學(xué)式為Al2（NH4）2（SO4）4•H2O（不必寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．利用含錳廢水（主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制備高性能磁性材料細碳酸錳（MnCO3）．其中一種工業(yè)流程如圖：
已知：①
②Ksp（CuS）=1.27×1--36，Ksp（MnS）=4.65×10-14，Ksp（MnCO3）=2.24×10-11．
③溶液中的離子濃度小于或等于10-5mol•L-1時，可認(rèn)為離子沉淀完全．
回答下列問題：
（1）過程①中，加入氧化劑的作用是氧化亞鐵離子．
（2）濾渣W的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3（填化學(xué)式）．
（3）過程③中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS．
（4）過程②中，若調(diào)節(jié)pH至8.0，可能的結(jié)果是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O↓（用離子方程式表示）．
（5）過程④中加入飽和Na2CO3溶液使Mn2+恰好沉淀完全后，溶液中c（CO32-）=2.24×10-6mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山西省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在1L含0.2molKOH、0.1molNaAlO2和0.1 mol Ba（NO3） 2 的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 mol/L 的H 2 SO 4 溶液，下列圖像中能表示反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量和所加入硫酸溶液的體積關(guān)系是（已知AlO2-和Ba2+可以大量共存）

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