Question

1．常溫下，向一定體積的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�

• A． 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
• B． 醋酸的電離程度增大，c（H⁺）亦增大
• C． 溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$不變
• D． 溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變

Answer 1

分析 醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋醋酸溶液，促進(jìn)醋酸電離，醋酸電離產(chǎn)生的醋酸根離子和氫離子數(shù)目增多濃度減小，根據(jù)醋酸的電離程度確定溶液中微粒個(gè)數(shù)變化．

解答 解：A、醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋醋酸溶液，促進(jìn)醋酸電離，醋酸電離產(chǎn)生的醋酸根離子和氫離子數(shù)目增多，故A錯(cuò)誤；
B、加水稀釋，促進(jìn)電離，但c（H⁺）濃度降低，故B錯(cuò)誤；
C、無限稀釋相當(dāng)于水，但體積增加，醋酸根離子濃度減小，氫離子濃度基本不變，所以$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$比值減小，故C錯(cuò)誤；
D、中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$=$\frac{{K}_{a}}{{K}_{w}}$，電離平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)不變，所以其不變，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)溶液加水稀釋過程中離子濃度的變化，注意醋酸電離產(chǎn)生的醋酸根離子和氫離子數(shù)目增多濃度減小，題目難度不大．