Question

6．下面敘述正確的是（　�。�

• A． 同質(zhì)量H₂與Cl₂，H₂的分子數(shù)比Cl₂多
• B． 摩爾是用來衡量微觀粒子多少的物理量
• C． 0.1molH₂SO₄含有氫原子數(shù)的精確值為1.204×10²³
• D． 0.5mol氫的質(zhì)量是0.5g

Answer 1

分析 A．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$判斷；
B．摩爾是單位不是物質(zhì)的量；
C.1mol任何物質(zhì)含有N_A個(gè)微粒；
D．指代不明確．

解答 解：A．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知，同質(zhì)量的物質(zhì)，物質(zhì)分子數(shù)與摩爾質(zhì)量成反比，氯氣的摩爾質(zhì)量大于氫氣，所以同質(zhì)量H₂與Cl₂，H₂的分子數(shù)比Cl₂多，故A正確；
B．物質(zhì)的量是用來衡量微觀粒子多少的物理量，摩爾是其單位，故B錯(cuò)誤；
C.1個(gè)硫酸分子含有2個(gè)氫原子，0.1molH₂SO₄含有氫原子數(shù)的精確值為0.2N_A，故C錯(cuò)誤；
D．使用物質(zhì)的量指代必須明確，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的使用及計(jì)算，明確以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算公式及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成是解題關(guān)鍵，題目難度不大．