8．將0.1mol/L的氫氧化鈉溶液20mL與0.2mol/L的鹽酸30mL混合后，所得溶液的pH是多少？

分析 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液20mL中含有的氫氧化鈉的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，30mL0.2mol/L鹽酸溶液中HCl的物質(zhì)的量n=CV=0.2mol/L×0.03L=0.006mol，兩者混合后鹽酸過量，溶液中C（H+）=$\frac{{n}_{（{H}^{+}）}-{n}_{（O{H}^{-}）}}{{V}_{溶液}}$，據(jù)此計(jì)算溶液的pH=-lgC（H+）．

解答 解：0.1mol/L的氫氧化鈉溶液20mL中含有的氫氧化鈉的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，30mL0.2mol/L鹽酸溶液中HCl的物質(zhì)的量n=CV=0.2mol/L×0.03L=0.006mol，兩者混合后鹽酸過量，溶液中C（H+）=$\frac{{n}_{（{H}^{+}）}-{n}_{（O{H}^{-}）}}{{V}_{溶液}}$=$\frac{0.006mol-0.002mol}{0.05L}$=0.08mol/L，故溶液的pH=-lgC（H+）=-lg0.08=2-lg8=2-0.9=1.1．
答：溶液的pH為1.1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合后溶液pH的計(jì)算，注意酸堿混合后，若酸過量，溶液顯酸性，則求混合后溶液中的氫離子的濃度，若混合后顯堿性，則求氫氧根的濃度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如圖的裝置為實(shí)驗(yàn)室模擬銅的精練．以下敘述正確的是（　　）
A．c為純銅，d為粗銅
B．實(shí)驗(yàn)前，銅片可用熱堿溶液除油漬，鹽酸除銅綠
C．用含Cu2+的鹽配成電解質(zhì)溶液，電解后其濃度保持不變
D．若陰極得到2摩爾電子，則陽極質(zhì)量減少64克

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如圖所示：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)．查表得：
BaSO4（s）+4C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CO（g）+BaS（s）
△H1=+571.2kJ•mol-1�、�
BaSO4（s）+2C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO2（g）+BaS（s）
△H2=+226.2kJ•mol-1�、�
（1）反應(yīng)C（s）+CO2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol-1．
（2）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的分別是使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量），①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．對(duì)于反應(yīng)3X（g）+Y（s）═Z（g），在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件則生成Z的速率（填“增大”“減小”或“不變”）：
（1）升高溫度：增大     
（2）等容沖入惰氣：不變
（3）增大容器容積：減小  
（4）等壓沖入惰氣：減小
（5）加入Y：不變     
（6）壓縮體積：增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列化學(xué)方程式中．對(duì)電子轉(zhuǎn)移情況分析不正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．無水氯化鋁是白色晶體，易潮解，在178℃升華．實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鋁反應(yīng)制備無水三氯化鋁．如圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置、左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．試回答：

（1）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O；
（2）D中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是：B中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱D．
（3）C裝置的作用是干燥氯氣．
（4）裝置（Ⅰ）的主要缺點(diǎn)是：導(dǎo)管易被產(chǎn)品堵塞，尾氣排入空氣，易造成環(huán)境污染．
（5）裝置（Ⅱ）的主要缺點(diǎn)是：產(chǎn)品易受潮解．如果選用此裝置來完成實(shí)驗(yàn)，則必須采取的改進(jìn)措施是：在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置．
（6）簡(jiǎn)述如何由AlCl3溶液來制得無水氯化鋁：在HCl氣流中加熱蒸干．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．1-溴異戊烷[（CH3）2CHCH2CH2Br]是有機(jī)合成的重要中間體，可用于生產(chǎn)染料、催化劑等，其沸點(diǎn)為121℃，易溶于CCl4，可由異戊醇與氫溴酸在硫酸催化作用下反應(yīng)而得：（CH3）2CHCH2CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCH2CH2Br+H2O．已知異戊醇的沸點(diǎn)為132.5℃，微溶于水，易溶于CCl4．實(shí)驗(yàn)室制備1-溴異戊烷的裝置如圖所示．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是冷凝回流；導(dǎo)管末端插入CCl4中而不直接插入水中，除了能將揮發(fā)出的Br2、1-溴異戊烷等充分吸收外，另一個(gè)重要作用是防止倒吸．
（2）將1-溴異戊烷的粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，有機(jī)物將在下層（填“在上層”、“在下層”或“不分層”）．
（3）在制備過程中，Br-可被氧化為Br2而引入雜質(zhì)．欲除去Br2，可選用CE（填字母）．
A．NaI　　　B．NaOH　　　C．NaHSO3　　　D．KCl　　　E．NaHCO3
（4）在制備1-溴異戊烷時(shí)，不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是1-溴丁烷與正丁醇的沸點(diǎn)差較小，若邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，會(huì)有較多的正丁醇揮發(fā)，降低原料的利用率．
（5）在實(shí)驗(yàn)室中還可用NaBr、濃H2SO4和異戊醇為原料制備1-溴異戊烷．已知反應(yīng)物的用量如下表：
反應(yīng)物NaBr98.3% 濃H2SO4異戊醇水
用量0.30mol35mL（過量）0.25mol30mL
若實(shí)驗(yàn)時(shí)1-溴異戊烷的產(chǎn)率為40%，則可制取1-溴異戊烷15.1g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．硝基苯是一種重要的化工原料，其制備原理是：
+HO-NO2$→_{50～60℃}^{H_{2}SO_{4}}$+H2O△H＜0
在溫度稍高的情況下會(huì)生成副產(chǎn)物間二硝基苯：
+HO-NO2$→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$+H2O
請(qǐng)將下列制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容填寫完整：
（1）混酸的配制：取100mL燒杯，用濃硫酸20mL、濃硝酸18mL配制混酸，其操作過程為在100mL的燒杯中先加入18mL濃硝酸，然后緩慢加入20mL濃硫酸，不斷攪拌，冷卻到50～60℃．
（2）安裝反應(yīng)裝置：按圖所示安裝實(shí)驗(yàn)裝置，在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中冷凝管的作用是冷凝回流，防止苯和硝酸揮發(fā)．
（3）反應(yīng)步驟：①把18mL的苯加入到三頸瓶中，將混酸加入到分液漏斗中，逐滴滴加混酸，邊滴加邊攪拌，這樣做的目的是防止反應(yīng)進(jìn)行得過快，使溫度升高得過快，增加反應(yīng)的副產(chǎn)物．
②混酸滴加完畢后，在加熱攪拌的條件下反應(yīng)半小時(shí)．控制加熱溫度的方法是水浴加熱．
③分離和提純：除去產(chǎn)物中沒有反應(yīng)的酸，可在產(chǎn)物中加入堿溶液，然后用分液漏斗分液，下層物質(zhì)為粗產(chǎn)品．除去硝基苯中沒有反應(yīng)的苯和生成的副產(chǎn)物的簡(jiǎn)便方法是（填方法名稱）蒸餾．

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