2．一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物共10g，平均相對分子質(zhì)量為25．使混合氣通過足量溴水，溴水增重8.4g．則混合氣中的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式是CH4，物質(zhì)的量是0.1mol．

分析 根據(jù)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為25及n=$\frac{m}{M}$計算出該混合烴的總物質(zhì)的量；根據(jù)平均相對分子質(zhì)量可以確定混合氣體中一定有甲烷，該混合氣通過Br2水時，Br2水增重8.4g，8.4g為烯烴的質(zhì)量，所以甲烷的質(zhì)量為1.6g，物質(zhì)的量為：$\frac{1.6g}{16g/mol}$=0.1mol，從而得出該烯烴的物質(zhì)的量，結(jié)合烯烴的質(zhì)量和物質(zhì)的量來確定烯烴的摩爾質(zhì)量，再根據(jù)烯烴組成通式確定烯烴的分子式．

解答 解：混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為25，總質(zhì)量為10g，則該混合烴的物質(zhì)的量為：$\frac{10g}{25g/mol}$=0.4mol，烯烴的最小相對分子質(zhì)量為28，烷烴中只有甲烷的相對分子質(zhì)量小于25，故混合氣體中一定有甲烷，該混合氣通過Br2水時，Br2水增重的8.4g為烯烴的質(zhì)量，則甲烷的質(zhì)量為：10g-8.4g=1.6g，甲烷的物質(zhì)的量為：$\frac{1.6g}{16g/mol}$=0.1mol，烯烴的物質(zhì)的量為：0.4mol-0.1mol=0.3mol，M（烯烴）=$\frac{8.4g}{0.3g/mol}$=28g•mol-1，設(shè)烯烴的組成為CnH2n，則14n=28，所以n=2，故該烯烴為乙烯，所以混合物為CH4、C2H4；
故答案為：CH4、0.1mol．

點評 本題考查了有機物分子式的確定，題目難度中等，明確乙烯的化學(xué)性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量守恒定律在確定有機物分子式中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
①冰雪融化 ②KMnO4分解制O2 ③鋁與氧化鐵的反應(yīng) ④鈉與水反應(yīng) ⑤二氧化碳與灼熱木炭反應(yīng) ⑥碘的升華 ⑦Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反應(yīng)．
A．②⑥⑦B．②⑤⑦C．①②⑤⑥⑦D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．離子方程式CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示（　　）
A．碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng)B．一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)
C．可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應(yīng)D．可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．對于可逆反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　　）
A．達到化學(xué)平衡時，5v正（O2）=4v逆（NO）
B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO，同時消耗x mol NH3，則可確定反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．達到化學(xué)平衡時，若增大容器的體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率也減小
D．化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v正（NH3）=3v正（H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+．某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色．則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是（　�。�
A．肯定不含I-B．可能含有Cu2+C．一定含有SO32-D．肯定不含有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述不正確的是（　　）
A．多余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收
B．用澄清的石灰石可以鑒別CO2和SO2
C．SO2、Cl2都能使品紅溶液褪色，其原理不同
D．鐵絲在氯氣中燃燒生成三價鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．乙酸正丁酯常用作香精，實驗室用冰醋酸和正丁醇制備乙酸正丁酯
Ⅰ．乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備        
試管中加少許入沸石、7.4 mL正丁醇和6.4 mL冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，然后安裝好裝置，加熱使之反應(yīng)．
Ⅱ．乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的精制
將試管中的液體轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，用10 mL水洗滌，除去下層水層；有機層繼續(xù)用10 mL 10% Na2CO3洗滌至中性；再用10 mL 的水洗滌．
將酯層進行蒸餾．蒸餾收集乙酸正丁酯產(chǎn)品時，應(yīng)將溫度控制在126.1℃左右．
Ⅲ．計算產(chǎn)率
稱量出制得的乙酸正丁酯的質(zhì)量為5.12 g．
已知：
物質(zhì)密度/g•cm-3沸點/℃溶解度/100g水
正丁醇0.810118.09
冰醋酸1.049118.1互溶
乙酸正丁酯0.882126.10.7
完成下列填空：
（1）如圖裝置中長導(dǎo)管有冷凝回流作用，它可以由分水回流裝置代替．分水回流裝置中回流下來的蒸氣冷凝液進入分水器，待分層后，有機層會自動流回到反應(yīng)器中，將生成的水從分水器中放出去．
分水回流代替長導(dǎo)管回流，對乙酸正丁酯的合成有什么作用．可逆反應(yīng)，水移離反應(yīng)體系，平衡向生成酯的方向移動，產(chǎn)率提高
使用分水器裝置進行回流的可逆反應(yīng)反應(yīng)，一般應(yīng)具備條件．有水生成，回流有機物位于水上層（反應(yīng)溫度100℃左右）
（2）分水器在使用時須預(yù)先加水，使其水面低于分水器回流支管下沿3～5 mm的水．
預(yù)先加水的目的是．回流的有機物能及時返回反應(yīng)體系
（3）反應(yīng)時加熱有利于提高酯的產(chǎn)率，但溫度過高時酯的產(chǎn)率反而降低，其可能的原因是．乙酸、正丁醇大量揮發(fā)，發(fā)生副反應(yīng)．
（4）水洗的目的是．除去水溶性雜質(zhì)堿洗的目的是．除去酸性雜質(zhì)測pH值的操作．pH試紙放在表而皿上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，與比色卡對照讀取pH值．
（5）本次實驗乙酸正丁酯的產(chǎn)率．54.5%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．應(yīng)用如圖裝置，在硬質(zhì)破璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物加熱，并通過水蒸氣，就可以完成“高溫下Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”．

請完成該實驗中的問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；該氧化還原反應(yīng)的氧化劑是H2O．
（2）實驗前必須對整套裝置進行的操作是檢驗裝置的氣密性．
（3）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是提供持續(xù)不斷的水蒸氣；
燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸．
（4）檢驗溶液中是否含有三價鐵離子用KSCN溶液（寫化學(xué)式），現(xiàn)象是溶液變?yōu)檠t色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上合成氨的流程示意圖如下：

回答下列問題：
（1）工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣．氮氣來源于空氣，從空氣中制取氮氣的方法是液化；氫氣來源與水和碳?xì)浠衔�，甲烷與水蒸氣反應(yīng)制取氫氣的化學(xué)方程式為CH4+H2O（g）$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CO+3H2．
（2）設(shè)備A中含有電加熱器、觸媒和熱交換器，設(shè)備A的名稱是合成塔．其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3．
（3）設(shè)備B的名稱是冷凝塔，其中進水口是a（填“a”或“b”）．
（4）設(shè)備C的作用是將液氨與未反應(yīng)的原料氣分離．
（5）在原料氣制備過程中混有的CO能使催化劑中毒，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應(yīng)實現(xiàn)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0．為了提高該反應(yīng)中CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是升高溫度（寫出一條即可）．

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