（12分）現(xiàn)有反應：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ；△H<0。在850℃時，平衡常數(shù)K=1。
（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K__    ___1（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x molH2，則：
①當x=5.0時，上述平衡向_______（填“正反應”或“逆反應”）方向進行。
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是________。
（3）在850℃時，若設x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物質(zhì)的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a％、b％，則a _______  b（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（12分）（每空3分）(1) ＜     (2) ①逆反應   ② 0≤x＜3   (3) ＜
（1）正反應是放熱反應，所以升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小。
（2）①當x=5.0時，此時容器中＞1，所以平衡向逆反應方向移動。
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則＜1，即 0≤x＜3 。
（3）如果x＝5，則平衡時消耗氫氣是y，所以有，解得y＝0.2mol，即平衡時氫氣是4.8mol，其體積分數(shù)為。同樣如果當x＝6.0mol時，可計算出平衡時氫氣是52.1％，所以a小于b。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一化學平衡：mA(g)＋nB(g)??pC(g)＋qD(g)(如圖)表示的是轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關系。分析圖中曲線可以得出的結(jié)論是(　　)
A．正反應吸熱：m＋n>p＋q
B．正反應吸熱：m＋n<p＋q
C．正反應放熱：m＋n>p＋q
D．正反應放熱：m＋n<p＋q

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1molX和3molY進行反應：
X(g)＋3Y(g)2Z(g)，經(jīng)12s達到平衡，生成0.6molZ。下列說法正確的是（  ）
A．以X濃度變化表示的反應速率為1/8mol/(L·S)
B．12s后將容器體積擴大為10L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/5
C．若增大X的濃度，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D．若該反應的△H＜0 ，升高溫度，平衡常數(shù)K減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，4個容器均為1L的容器中，分別進行反應：C（s）+H2O(g)  CO（g）+H2（g） △H=+131.3KJ.mol-1[各容器中C(s)均足量]，在某時刻測得有關物質(zhì)的濃度及正、逆反應速率的關系如下表。下列說法不正確的是 
A．在容器Ⅱ中，v(正)＜v(逆)
B．在容器Ⅳ中，H2的濃度為0.40 mol.L-1
C．在容器Ⅲ中, 反應達到平衡時吸收的熱量為13.13 KJ
D．若將平衡時容器Ⅰ、Ⅳ中的物質(zhì)混合于容積為1L的容器中,則反應仍處于平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

改變反應容器體積使壓強變化，但不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是
A．Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)B．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)
C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)D．C(s)＋CO2(g)2CO(g)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在一密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在高溫時氣體混合物達到平衡：CO2 + H2 CO + H2O，已知達平衡時生成0.75 mol CO，則當H2 改為9 mol 時，在上述條件下重新達平衡時，生成CO和水蒸氣物質(zhì)的量之和可能為（  ）
A．2.0molB．1.5molC．1.8molD．2.5mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X(g) + 2Y(g)   2Z(g) ，此反應達到平衡的標志是（  ）
A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化
B．v正(X)=v逆(Z)
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l:2 :2
D．單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。合成氨反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H
（1）若該反應在一定條件下能自發(fā)，則該反應的△H   0、△S    0（填“＜”、“＞”或“=”）。
（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應已達平衡的是        。
A．3v(H2)正=2v(NH3)逆
B．單位時間內(nèi)生成n mol N2的同時生成2n molNH3
C．混合氣體的密度不再改變
D．容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化
（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2，保持體積不變，0.5min后達到平衡，測得容器中有0.4mol NH3，則平均反應速率v(N2)=          ，該溫度下的平衡常數(shù)K=           。若升高溫度，K值變化     （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）為了尋找合成NH3的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。請在下表的①②處填入合適的實驗條件數(shù)據(jù)。
實驗編號
T(℃)
n (N2)/n(H2)
P(MPa)
平衡時NH3百分含量
ⅰ
450
1/3
1
 
ⅱ
①
1/3
②
 
ⅲ
480
1/3
10
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）某研究小組對一元有機弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中溶解程度進行研究。在25℃時，弱酸HA在水中部分電離，HA的電離度為0.10；在苯中部分發(fā)生雙聚，生成(HA)2。該平衡體系中，一元有機弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數(shù)為K，K=C（HA）B/C（HA）W=1.0，即達到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1∶1；已知：lg2=0.3，lg3=0.5  其他信息如下：
25℃平衡體系（苯、水、HA）
平衡常數(shù)
焓變
起始總濃度
在水中，HA  ===    H＋＋A－
K1
△H1
3.0×10－3 mol·L－1
在苯中，2HA ==     (HA)2
K2
△H2
4.0×10－3 mol·L－1
回答下列問題：
（1）計算25℃時水溶液中HA的電離平衡常數(shù)K1=            。
（2）25℃，該水溶液的pH為         ，在苯體系中HA的轉(zhuǎn)化率為__________。
（3）25℃混合體系中，HA在苯中發(fā)生二聚，若測得某時刻溶液中微粒濃度滿足，則反應向_______方向進行。
（4）在苯中，HA自發(fā)進行發(fā)生二聚：2HA(HA)2，已知該二聚反應的反應熱數(shù)值約為活化能的5/9 。下列能量關系圖最合理的是          。

（5）下列有關該混合體系說法不正確的是          。
A．用分液漏斗分離得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加少量苯，則上述平衡均正移，且c(HA)均減小。
B．升高溫度，HA的電離平衡常數(shù)K1和2HA（HA）2的平衡常數(shù)K2均變大。
C．若用酸堿中和滴定的分析方法，可以測出HA的起始總濃度。
D．在25℃時，若再加入一定量的HA固體，則水和苯中HA的起始總濃度之比仍為3:4。
（6）在25℃時，用0.1000mol/L氫氧化鈉溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA水溶液，請在下圖中畫出滴定曲線示意圖。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案