改變反應(yīng)容器體積使壓強變化，但不會使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是
A．Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)B．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)
C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)D．C(s)＋CO2(g)2CO(g)
A

考查影響化學(xué)平衡的條件。
改變壓強，但平衡不移動，說明反應(yīng)前后體積是不變的，所以選項A正確，答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度時于密封容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)，達平衡后，若將氣體體積擴大到原來的2倍。再達平衡時A的濃度是原來的0.8倍，則下列敘述正確的是
A．平衡向正向移動                  B．新平衡時，v正(A)=v逆(C)
C．氣體A的轉(zhuǎn)化率升高          D．m＋n＞p

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列能用勒沙特列原理解釋的是
A．加入催化劑后H2 和O2反應(yīng)生成水
B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑
D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知在等溫等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為：
△H-T△S<0 反應(yīng)能正向自發(fā)進行    
△H-T△S=0 反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
△H-T△S>0 反應(yīng)不能自發(fā)進行
設(shè)反應(yīng)A(s)  C(g) +D(g) △H-T△S="(-4500+11T)" J/mol，要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須：
A．高于409KB．低于136 K
C．高于136K而低于409KD．低于409K

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（10分）某化學(xué)反應(yīng)2A(g) B(g) + D(g)在四種不同條件下進行，反應(yīng)器均為相同恒容密閉容器，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：
實驗
序號
 
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
C2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
C3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:
（1）在實驗1中，反應(yīng)在10～20分鐘內(nèi)用A表示的平均速率為       ____________      。
（2）在實驗2中，A的初始濃度C2=                    ，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是                                                                      　。
（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為υ3，實驗1的反應(yīng)速率為υ1，則υ3        υ1（填>、=、<），且C3=          。
（4）由上述實驗，可推測該反應(yīng)是        反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）。理由是：
                                                                          。
（5）1～4組實驗中，A的平衡轉(zhuǎn)化率最大的是第                     組。
（6）在實驗2中，50 min后，若將容器體積增大1倍，則達平衡時B的濃度為     _____　；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K                    （填“不變”或“增大”或“減小”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ；△H<0。在850℃時，平衡常數(shù)K=1。
（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K__    ___1（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x molH2，則：
①當(dāng)x=5.0時，上述平衡向_______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進行。
②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是________。
（3）在850℃時，若設(shè)x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a％、b％，則a _______  b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：

下列正確的是(    )
A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s）B．反應(yīng)開始時10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC．反應(yīng)開始時10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)制硫酸的反應(yīng)之一是：。如果反應(yīng)在密閉容器中進行，下列說法錯誤的是
A．當(dāng)的物質(zhì)的量不再改變時，該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)
B．達到平衡時，的濃度與的濃度一定相等
C．在給定條件下達平衡時，的轉(zhuǎn)化率達到了最大
D．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（  ）                   
A．化學(xué)反應(yīng)的速率越大，化學(xué)反應(yīng)的限度越大
B．化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化，又有能量變化
C．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂，新鍵的形成
D．可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)依然在進行

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