7．DDT又叫滴滴涕，化學名為雙對氯苯基三氯乙烷，化學式（ClC6H4）2CH（CCl3）．名稱從英文縮寫DDT而來，為白色晶體，不溶于水，溶于煤油，可制成乳劑，是有效的殺蟲劑．DDT進入食物鏈，是導致一些食肉和食魚的鳥接近滅絕的主要原因．因此從70年代后滴滴涕逐漸被世界各國明令禁止生產(chǎn)使用．其結(jié)構為：下列有關說法正確的是（　�。�
A．DDT屬于鹵代烴類
B．DDT完全燃燒后只產(chǎn)生CO2和H2O兩種物質(zhì)
C．DDT分子中有一個手性碳
D．氫核磁共振譜圖中有5種位置峰

分析 有機物含Cl元素，屬于烴的衍生物，含有2個苯環(huán)，可與氫氣發(fā)生加成反應，結(jié)合苯、甲烷的結(jié)構確定有機物的結(jié)構特點，以此解答該題．

解答 解：A．有機物含Cl元素，屬于鹵代烴，故A正確；
B．有機物含Cl元素，燃燒時除CO2和H2O外，還生成HCl，故B錯誤；
C．手性碳原子為連接四個不同的原子或原子團的碳原子，分子中不含手性碳，故C錯誤；
D．分子中兩個苯環(huán)完全相同，共有6個不同的H原子，則氫核磁共振譜圖中有6種位置峰，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查有機物的結(jié)構和性質(zhì)，為高頻考點，題目難度中等，注意有機物的空間結(jié)構同，結(jié)合官能團的性質(zhì)解答該類題目．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2，0.2molNO和0.1molCl2，發(fā)生如下兩個反應：
①2NO2（g）+NaCl（s）═NaNO3（s）+ClNO（g）△H1＜0 平衡常數(shù)K1
②2NO（g）+Cl2（g）═2ClNO（g）△H2＜0  平衡常數(shù)K2
10min時反應達到平衡，測得容器內(nèi)體系的壓強減少20%，10min內(nèi)用ClNO（g）表示的平均反應速率v（ClNO）═7.0×10-3mol•L•min-1．
下列說法正確的是（　�。�
A．反應4NO2（g）+2NaCl（s）═2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)$\frac{{{k}_{1}}^{2}}{{k}_{2}}$
B．平衡后c（Cl2）=2.5×10-2mol•L-1
C．其他條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，則平衡常數(shù)K2增大
D．平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．同溫同壓下，相同體積的H2和He具有相同的（　　）
A．質(zhì)量B．原子數(shù)C．分子數(shù)D．摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某�；瘜W興趣小組在實驗中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標簽上標有“CaCl2 0.1mol•L-1”的字樣，下面是該小組成員對溶液的敘述，正確的是（　�。�
A．配制1 L該溶液，可將0.1 mol CaCl2溶于1 L水中
B．Ca2+和Cl-的物質(zhì)的量濃度都是0.1 mol•L-1
C．從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol•L-1
D．將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c（Cl-）為0.1 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．分離和提純在生產(chǎn)和生活中得以廣泛應用，請完成以下兩個小題：
ⅰ、我們飲用的水是由原水凈化所得．原水中含有泥沙、懸浮物和細菌等雜質(zhì)．家庭的飲用水可經(jīng)過如下的凈化步驟：

則：（1）可以除去大顆粒懸浮物質(zhì)的步驟是C．
（2）能消毒殺菌的步驟是D．
ⅱ、下列操作過程中采用了哪些分離或提純的方法？
①分離食鹽與碳酸鈣混合物：溶解、過濾
②從溴水中提取單質(zhì)溴（溴的性質(zhì)與碘的相似）：萃取、分液
③釀酒時提高酒的度數(shù)：蒸餾； ④古代制鹽；蒸發(fā)
⑤常用海水淡化：蒸餾
⑥油水分離：分液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)．為了除去雜質(zhì)在實驗室中可將粗鹽溶于水然后進行下列操作：（1）過濾；（2）加入過量的氫氧化鈉溶液；（3）加入適量的鹽酸；（4）加過量Na2CO3溶液；（5）加過量的BaCl2溶液，以上操作的正確順序是（　�。�
A．（5）（4）（2）（1）（3）B．（1）（2）（3）（4）（5）C．（5）（4）（3）（2）（1）D．（1）（5）（4）（2）（3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液中會發(fā)生如下反應：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42一十H+該反應常用于檢驗Mn2+的存在．其特征現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樽仙舴磻杏?.1mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為0.25molmol．
（2）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過二硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有氯氣．
（3）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應：10NaBiO3+4MnSO4+14H2S04→3Na2S04+5Bi2（SO4）3+
4NaMnO4+14H2O．
①配平上述反應的化學方程式；②上述反應中還原產(chǎn)物是Bi2（SO4）3．
③用單線橋表示該氧化還原反應轉(zhuǎn)移電子情況．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某化合物由兩種單質(zhì)直接反應生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中能發(fā)生反應且有沉淀產(chǎn)生的是（　　）
A．FeCl2B．Al2O3C．Na2OD．SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列分類標準正確的是（　�。�
A．化學反應分為：氧化還原反應、非氧化還原反應（標準：有沒有單質(zhì)參加或生成）
B．分散系分為：溶液、膠體、濁液（標準：有沒有丁達爾效應）
C．化學反應分為：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應（標準：按反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少）
D．無色的溶液：CO32-、SO42-、Cu2+、NH4+

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