Question

17．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的4.48L HCl氣體溶于水配成100mL溶液，求：
（1）①所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：2mol/L；
②若鹽酸的密度為0.73g/cm³，求鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10%．
（2）某老師在教學(xué)時(shí)需制備標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氫氣，擬用足量鋅粒和4mol•L^-1的鹽酸反應(yīng)來制取，試計(jì)算至少需要這樣的鹽酸100毫升．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)m=ρV計(jì)算出溶液質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式計(jì)算；
（3）根據(jù)H元素質(zhì)量守恒定律計(jì)算出需要HCl的物質(zhì)的量，然后根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計(jì)算需要該鹽酸體積．

解答 解：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LHCl的物質(zhì)的量為：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，所得鹽酸的濃度為：$\frac{0.2mol}{0.1L}$=2mol/L，
故答案為：2mol/L；
（2）若鹽酸的密度為0.73g/cm³，則該100mL鹽酸的質(zhì)量為：0.73g/cm³×100mL=73g，0.2molHCl的質(zhì)量為：36.5g/mol×0.2mol=7.2g，則該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{7.3g}{73g}$×100%=10%，
故答案為：10%；
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，生成0.2mol氫氣需要消耗HCl的物質(zhì)的量為0.4mol，
則需要該鹽酸的體積為：$\frac{0.4mol}{4mol/L}$=0.1L=100mL，
故答案為：100．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．