7．已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是（　�。�
A．X與Y形成的化合物，X可以顯負價，Y顯正價
B．第一電離能可能Y小于X
C．最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的最高價含氧酸酸性弱于Y對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX

分析 X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，則非金屬性X＞Y，
A．電負性大的元素在化合物中顯負價；
B．一般非金屬性強的，其第一電離能大；
B．非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水合物的酸性越強，但O、F除外；
D．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，則非金屬性X＞Y，
A．電負性大的元素在化合物中顯負價，所以X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價，故A正確；
B．一般非金屬性強的第一電離能大，但特殊O的非金屬性比N大，但第一電離能N＞O，所以第一電離能可能Y小于X，故B正確；
C．金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性X＞Y，則X對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性強于Y對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性，故C錯誤；
D．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX，故D正確；
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，明確同周期位置關(guān)系及電負性大小得出元素的非金屬性是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．若向2mL 1mol/LNaOH溶液中先加入2滴1mol/L MgCl2溶液，再加入2滴1mol/L的FeCl3溶液，可以證明Mg（OH）2沉淀轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀
B．常溫下，某溶液中由水電離出來的c（OH-）=1.0×10-12mol•L-1，則該溶液可能為鹽酸，也可能為NaOH溶液
C．處理鍋爐水垢中的CaSO4時，依次加入飽和NaCO3溶液和鹽酸，水垢溶解，說明溶解度：S（CaCO3）＜S（CaSO4）
D．常溫下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中c（H+）=c（OH-）=1.0×10-7mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式 Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（　　）
A．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClB．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
C．Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3D．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．互為同系物的有機物其組成元素相同，且結(jié)構(gòu)必須相似
B．正戊烷分子中所有碳原子均在一條直線上
C．分子式為C3H8與C6H14的兩種有機物一定互為同系物
D．互為同系物的有機物其相對分子質(zhì)量數(shù)值一定相差14 n（n為正整數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在80g密度為d g/cm3的硫酸鐵溶液中，含有2.8g Fe3+離子，則此溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（單位為 mol•L-1）（　�。�
A．$\frac{15d}{16}$B．165dC．83dD．85d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系）．
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色
②向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體
④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體
⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F．生成淡黃色沉淀
請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告．
（1）實驗?zāi)康模貉芯客芷谠匦再|(zhì)遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：
實驗試劑：金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlC13溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等．
實驗儀器：、試管夾、膠頭滴管、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙、火柴等．
（3）實驗內(nèi)容：填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的編號
實驗內(nèi)容①②③④⑤⑥
實驗現(xiàn)象（填A(yù)～F）FE
實驗步驟③的化學(xué)方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
實驗步驟⑤的離子方程式2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
（4）實驗結(jié)論：金屬性：Na＞Mg＞Al，非金屬性：Cl＞S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．合金在生活中的應(yīng)用很普遍，其優(yōu)點是熔點降低、密度小、強度高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．如圖表示4個碳原子相互結(jié)合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合．

（1）圖中滿足通式CnH2n的是BEFH（填編號）．
（2）上圖中互為同分異構(gòu)體的是：A與C；D與G．（填編號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

17．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的4.48L HCl氣體溶于水配成100mL溶液，求：
（1）①所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：2mol/L；
②若鹽酸的密度為0.73g/cm3，求鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為：10%．
（2）某老師在教學(xué)時需制備標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氫氣，擬用足量鋅粒和4mol•L-1的鹽酸反應(yīng)來制取，試計算至少需要這樣的鹽酸100毫升．

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同步練習(xí)冊答案