【題目】下圖是水煤氣(成分為CO、H2)空氣燃料電池的工作原理示意圖,a、b均為惰性電極。下列敘述中正確的是

A. A處通入空氣,B處通入水煤氣

B. a電極的反應(yīng)式包括:CO4OH--2e- CO32-2H2O

C. a電極發(fā)生還原反應(yīng),b電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 如用這種電池電鍍銅,當(dāng)鍍件增重6.4g,則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的水煤氣4.48 L

【答案】D

【解析】

A.電子的流向可知,電子從a極出來,回到b極。所以a是負極(燃料失電子),b極是正極(O2得電子)。故A錯誤;

B.負極電極反應(yīng)式:不僅CO失電子,還有H2失電子。CO失電子后變成+4價(以CO2形式存在)而電解質(zhì)溶液是堿性溶液,所以CO2會與OH-發(fā)生反應(yīng)生成CO32-。故電極反應(yīng)為:CO4OH--2e- CO32-2H2O。配平時不僅滿足電子守恒,還有電荷守恒和原子守恒。同理可寫出H2的反應(yīng):H22OH--2e-=2H2O。所以漏了H2的反應(yīng)式。故B錯誤;

Ca電極是負極,發(fā)生氧化反應(yīng)。b電極是正極,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)。故C錯誤;

D.如用這種電池電鍍銅,當(dāng)鍍件增重64gCu,說明n(Cu)=0.1mol。轉(zhuǎn)移n(e-)=0.2mol。1molCO轉(zhuǎn)移2mol e-1mol H2轉(zhuǎn)移2mol e-1molCOH2的混合氣體也是轉(zhuǎn)移2mol e-,F(xiàn)增重64gCu,轉(zhuǎn)移0.2mol e-,所以消耗CO 0.1mol0.1mol H2COH2的混合氣體0.1mol。故D正確。

答案選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】M、R均為主族元素,已知M的一個原子失去2個電子,R的一個原子得到1個電子后形成稀有氣體元素的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于M與R形成的化合物的敘述正確的是(  )

A. M與R可以形成MR2型離子化合物

B. 在MR2中M的離子半徑比R的離子半徑大

C. 形成的兩種離子分別是M和R2-

D. MR2的電子式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑,其化學(xué)式是NaAlOH2CO。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是( )

A. 該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物

B. 該物質(zhì)是AlOH3Na2CO3的混合物

C. 1 mol NaAlOH2CO3最多可消耗3 mol H

D. 該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液,實驗裝置如圖甲。電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖乙,橫坐標(biāo)表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則下列說法不正確的是

A.電解過程中,a電極表面先有紅色物質(zhì)析出,后有氣泡產(chǎn)生

B.b電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為:4OH4e2H2O+O2

C.曲線OP段表示H2的體積變化

D.Q點時收集到的混合氣體中H2O2體積比為11

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種新型的汽車動力燃料;卮鹣铝袉栴}:

⑴工業(yè)上可通過化合來制備甲醇。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:

化學(xué)鍵

鍵能

413

436

358

1072

463

已知中的之間為三鍵,則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為________

⑵某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng),在容積固定為的密閉容器內(nèi)充入,加入合適催化劑(體積可以忽略不計),在時開始反應(yīng),并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下表:

反應(yīng)時間/

0

5

10

15

20

25

壓強/

10.8

9.6

8.4

7.8

7.2

7.2

則從反應(yīng)開始到時,以表示的平均反應(yīng)速率________,該溫度下平衡常數(shù)________,若升高溫度,則________(增大”“減小不變")

⑶模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng),下圖是4種投料比分別為、、下,反應(yīng)溫度對平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。

曲線對應(yīng)的投料比為________。

當(dāng)曲線、對應(yīng)的投料比達到相同的平衡轉(zhuǎn)化率時,對應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是________。

投料比為、反應(yīng)溫度為時,平衡混合氣中的物質(zhì)的量分數(shù)是________(精確到)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丹參素(I)是一種具有改善心臟功能、抗血栓形成、促進組織的修復(fù)與再生等多種作用的藥物。該藥物的一種合成路線如下:

已知:代表芐基()

請回答下列問題:

(1)的結(jié)構(gòu)簡式為_______,中所含官能團的名稱為羥基、______

(2)的反應(yīng)類型為_______,該反應(yīng)的目的是________。

(3)寫出的化學(xué)方程式:________。

(4)苯酚與反應(yīng)可以制備物質(zhì)()。的同系物,相對分子質(zhì)量比14。則符合下列條件的的同分異構(gòu)體有______(不考慮立體異構(gòu))

①苯環(huán)上只有兩個取代基 ②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ④紅外光譜表明分子中不含醚鍵

其中核磁共振氫譜有6組峰,且峰面積之比為的結(jié)構(gòu)簡式為________(寫出一種即可)。

(5)參照丹參素的上述合成路線,以為原料,設(shè)計制備的合成路線:____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘在科研與生活中有重要應(yīng)用,某興趣小組用0.50mol·L-1KI0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O80.10mol·L-1Na2S2O3等試劑,探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

已知S2O82-+2I-=2SO42-+I2() I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-()

1)向KINa2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當(dāng)溶液中的___耗盡后,溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色,為確保能觀察到藍色,S2O32-S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為n(S2O32-)n(S2O82-)___。

2)為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計的實驗方案如表

實驗序號

體積V/mL

K2S2O8溶液

KI溶液

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

10.0

0.0

4.0

4.0

2.0

9.0

1.0

4.0

4.0

2.0

8.0

Vx

4.0

4.0

2.0

表中Vx__mL,理由是___

3)已知某條件下,濃度c(S2O82-)反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示,若保持其他條件不變,請在答題卡坐標(biāo)圖中,分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c(S2O82-)-t的變化曲線示意圖(進行相應(yīng)的標(biāo)注)____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2A(g)B(g)3C(g);ΔH<0,某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是( )

A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大反應(yīng)物的濃度對反應(yīng)速率的影響

B. 圖Ⅱ表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響,且甲的催化效率比乙高

D. 圖Ⅲ表示的是溫度對化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】功能高分子P的合成路線如下:

1A的分子式是C7H8,其結(jié)構(gòu)簡式是___________________。

2)試劑a_______________。

3)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。

4E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團:_______________。

5)反應(yīng)的反應(yīng)類型是_______________。

6)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。

5)已知:2CH3CHO。

以乙烯為起始原料,選用必要的無機試劑合成E,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物),用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。

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