Question

8．已知反應：5NH₄NO₃$\stackrel{△}{→}$4N₂↑+2HNO₃+9H₂O，其中被氧化的氮原子與被還原的氮原子個數之比是（　�。�

• A． 1：1
• B． 5：3
• C． 3：5
• D． 2：1

Answer 1

分析 在5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂+9H₂O的反應中，$\stackrel{-3}{N}$H₄NO₃→$\stackrel{0}{N}$₂，NH₄$\stackrel{+5}{N}$O₃→$\stackrel{0}{N}$₂，從化合價變化的角度判斷氧化劑和還原劑，根據氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等判斷發(fā)生氧化反應的氮原子與發(fā)生還原反應的氮原子的個數之比．

解答 解：在5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂+9H₂O的反應中，$\stackrel{-3}{N}$H₄NO₃→$\stackrel{0}{N}$₂，-3價的N元素被氧化，化合價升高3價，NH₄$\stackrel{+5}{N}$O₃→$\stackrel{0}{N}$₂，+5價的N元素化合價降低，被還原，化合價降低5價，根據氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等可知，被氧化的N原子與被還原的N原子個數之比是5：3，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握元素的化合價變化、原子守恒等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．