Question

15．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，最易失電子的元素是K，非金屬性最強(qiáng)的元素是F；
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（3）元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄，堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃；-（填寫化學(xué)式）
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na，原子半徑最小的是Cl．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，
（1）根據(jù)元素周期表中金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律來回答；
（2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法來畫；
（3）根據(jù)元素周期律的知識來回答；
（4）同一周期元素原子半徑從左到右半徑在減�。�

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，
（1）周期表中從左到右失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，從上到下失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，所以失電子能力最強(qiáng)的是K，得電子能力最強(qiáng)的是F，得電子能力強(qiáng)則元素的非金屬性就強(qiáng)，
故答案為：K；F；
（2）上述元素中只有Ar原子的最外層電子數(shù)為8，性質(zhì)不活潑，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：Ar；；
（3）根據(jù)元素周期律：周期表中從左到右失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，從上到下失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，元素非金屬性逐漸減弱，上述元素中Cl的非金屬性最強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)，該酸為HClO₄，K的金屬性最強(qiáng)，則KOH的堿性最強(qiáng)，Al（OH）₃為兩性氫氧化物，
故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；    
（4）同一周期，元素原子半徑從左到右半徑在減小，則Na的原子半徑最大，Cl的最小，
故答案為：Na；Cl．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度中等，元素的推斷較簡單，學(xué)生熟悉元素在周期表中的位置及元素、單質(zhì)、化合物的性質(zhì)即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．