【題目】下表中相關(guān)物質(zhì)的信息都正確的一項是

選項

化學(xué)式

電子式或含有的化學(xué)鍵類型

物質(zhì)的性質(zhì)

與性質(zhì)相對應(yīng)的用途

A

NaClO

離子鍵、共價鍵

強氧化性

消毒液

B

H2O2

不穩(wěn)定,易分解

醫(yī)用消毒劑

C

NH3

共價鍵

水溶液呈弱堿性

工業(yè)制硝酸

D

NaHCO3

離子鍵

受熱易分解

泡沫滅火器

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

A.NaClO中鈉離子和次氯酸根離子之間存在離子鍵、O-Cl原子之間存在共價鍵,次氯酸鈉具有強氧化性而使蛋白質(zhì)變性,所以可以作消毒劑,A正確;

B.雙氧水是共價化合物,只存在共價鍵,電子式為,H2O2具有強氧化性用于消毒,B錯誤;

C.氨氣中只含共價鍵,氨氣溶于水生成一水合氨,一水合氨電離生成氫氧根離子而使其水溶液呈弱堿性,它在工業(yè)上用于制取硝酸,是利用其還原性,與水溶液的堿性無關(guān),C錯誤;

D.碳酸氫鈉中既存在離子鍵又存在共價鍵,碳酸氫鈉是強堿弱酸酸式鹽,與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)而生成二氧化碳,用于泡沫滅火器滅火,與其穩(wěn)定性強弱無關(guān),D錯誤;

故合理選項是A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+2Y(g)3Z(g) ΔH=-a kJ·molˉ1 (a>0),下列說法正確的是 ( )

A.容器內(nèi)氣體的壓強不再發(fā)生變化,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B.達到化學(xué)平衡狀態(tài)時,反應(yīng)放出的總熱量可能為 a kJ

C.當(dāng)反應(yīng)進行了2min時X的濃度減少了0.1mol/L ,則Z的反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·s-1

D.降低反應(yīng)溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組對一含有Al3的未知溶液進行了如下分析:(1)滴加少量NaOH溶液,無明顯變化;(2)繼續(xù)滴加NaOH溶液,有白色膠狀沉淀生成;(3)滴加過量的NaOH溶液,白色膠狀沉淀明顯減少。實驗小組經(jīng)定量分析,得出如圖所示沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系。下列說法錯誤的是(  )

A. 該未知溶液中至少含有3種陽離子

B. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L1

C. 若另一種離子為二價陽離子,則a=10

D. 若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒,其質(zhì)量一定為6 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈷被譽為戰(zhàn)略物資,有出色的性能和廣泛的應(yīng)用.以水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、A12O3、MnO)制取鈷產(chǎn)品的工藝流程如下:

已知:

①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等;

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表所示:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Mn(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

回答下列問題:

(1)寫出浸出過程、Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________________。

(2)寫出NaC1O3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式:______________________________;

(3)“Na2CO3調(diào)pH5.2”,過濾所得到的沉淀成分為____________________________

(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向濾液中加入萃取劑的目的是_________________;萃取劑使用的最佳pH范圍是__________(填代號)。

A.1.0~1.5 B.2.0~2.5 C.3.0~3.5 D.4.0~4.5

(5)“沉鈷時生成CoCO3的離子方程式為__________________________________。

(6)在空氣中焙燒CoCO3生成CoxOyCO2,測得充分煅燒后固體質(zhì)量為4.82g,CO2的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則CoxOy的化學(xué)式為___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示

元素

結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

A

A在第三周期中簡單離子半徑最小

B

B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的

C

使用最廣泛的金屬元素C能形成兩種氯化物,其相對分子質(zhì)量之差為35.5

D

DB同主族,且通常狀況下D沒有正化合價

E

E在周期表中位于IA族,有人認為將其排在VIIA族也有一定道理

F

FB同周期,其最高價氧化物的水化物與AB的最高價氧化物的水化物均能反應(yīng)

(1)C元素在周期表中的位置_____________;E形成的一種簡單離子能支持E排在VIIA這一觀點,該離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________。

(2)ED可以按原子個數(shù)比2:1、1:1形成兩種化合物X、Y,區(qū)別X、Y這兩種物質(zhì)的實驗方法為________________________________

EB形成的一種化合物ZX、Y中的一種電子總數(shù)相同且能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________(用相應(yīng)化學(xué)式表示)

(3)請畫出化合物F2B2的電子式__________,該化合物中含有的化學(xué)鍵類型是_______。

(4)A、C的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入F的最高價氧化物的水化物溶液中可形成原電池,該原電池中陰離子移向_________(“A”“C”),寫出該原電池總反應(yīng)的離子方程式____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中,涉及SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng),某化學(xué)研究小組在450 ℃時,在一容積為10 L 的恒容密閉容器中研究該可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),得出的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:


時間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

n(SO3)/mol

0

0.200

0.100

0

10

0.190

0.095

0.010

15

0.160

0.080

0.040

20

0.160

0.080

0.040

25

0.150

0.150

0.050

根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列判斷正確的是

A. 0~10 min內(nèi)的反應(yīng)速率可表示為v(SO2)=0.010 mol/(L·min)

B. 15~20 min內(nèi),正、逆反應(yīng)速率不相等

C. 工業(yè)上常用增加SO2的量來提高O2的轉(zhuǎn)化率

D. 20~25 min內(nèi),數(shù)據(jù)變化的原因可能是增加了O2的物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.長石(KAlSi3O8)用氧化物形式可表示為K2O·Al2O3·3SiO2

B.溶于水電離出H+的化合物都是酸

C.難溶于水的氫氧化物其對應(yīng)的氧化物也難溶于水

D.鐵合金的熔點、硬度都高于純鐵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法不正確的是

A. 圖中五點Kw間的關(guān)系:B>C>ADE

B. 若從A點到D點,可采用在水中加入少量酸的方法

C. 若從A點到C點,在溫度不變時向水中加入適量NH4Cl固體

D. 若處在B點時,將pH2的硫酸與pH10KOH溶液等體積混合后,溶液顯中性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)環(huán)境污染已成人類社會面臨的重大威脅。下列名詞與環(huán)境污染無關(guān)的是________(填:序號)。

①赤潮 ②溫室效應(yīng) ③酸雨 ④光化學(xué)煙霧 ⑤水力發(fā)電 ⑥臭氧層空洞 ⑦潮汐 ⑧農(nóng)藥化肥的不當(dāng)使用 ⑨地方性大脖子病 ⑩工業(yè)三廢和生活污水的任意排放

(2)火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4和強氧化劑(NO2),已知熱化學(xué)方程式

N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) H=+67.7kJ/mol; N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g) H=-534kJ/mol。請寫出氣態(tài)肼與NO2氣體反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式___________________________。該反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進,除能釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很突出的優(yōu)點是:________________________________________________

(3)乙烯(C2H4結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,且知:C-H鍵、C=C鍵、O=O鍵、C=O鍵、O-H鍵的鍵能分別是:413kJ/mol、615kJ/mol、496kJ/mol、745kJ/mol、463kJ/mol,則表達乙烯(C2H4氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式:C2H4(g) +3O2(g) =2CO2(g) +2H2O(l),H=-______kJ/mol。

如果有2.4NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,所放出的熱量值是____________kJ。

(4)在微生物作用的條件下,NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成N3-。兩步反應(yīng)的能量變化如圖:

①第一步是______反應(yīng)(選填放熱吸熱”),判斷依據(jù)是____________________

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同步練習(xí)冊答案