Question

【題目】部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示

元素	結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
A	A在第三周期中簡單離子半徑最小
B	B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的
C	使用最廣泛的金屬元素C能形成兩種氯化物，其相對分子質(zhì)量之差為35.5
D	D與B同主族，且通常狀況下D沒有正化合價
E	E在周期表中位于IA族，有人認為將其排在VIIA族也有一定道理
F	F與B同周期，其最高價氧化物的水化物與A或B的最高價氧化物的水化物均能反應(yīng)

(1)C元素在周期表中的位置_____________；E形成的一種簡單離子能支持“將E排在VIIA族”這一觀點，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________。

(2)E與D可以按原子個數(shù)比2：1、1：1形成兩種化合物X、Y，區(qū)別X、Y這兩種物質(zhì)的實驗方法為________________________________。

E與B形成的一種化合物Z與X、Y中的一種電子總數(shù)相同且能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________(用相應(yīng)化學(xué)式表示)

(3)請畫出化合物F2B2的電子式__________，該化合物中含有的化學(xué)鍵類型是_______。

(4)將A、C的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入F的最高價氧化物的水化物溶液中可形成原電池，該原電池中陰離子移向_________(填“A”或“C”)，寫出該原電池總反應(yīng)的離子方程式____________________。

Answer 1

【答案】第四周期第VIII族 分別取兩種液體少量于試管中，加入少量二氧化錳，有大量氣泡冒出的是H2O2 H2O2+H2S=S↓+2H2O 離子鍵、共價鍵 A 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ (或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)

【解析】

A在第三周期中簡單離子半徑最小，則A是Al元素；B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的，則B是S元素；使用最廣泛的金屬元素C能形成兩種氯化物，其相對分子質(zhì)量之差為35.5，則C是Fe元素；D與B同主族，且通常狀況下D沒有正化合價，則D是O元素；E在周期表中位于IA族，有人認為將其排在VIIA族也有一定道理，則E最外層只有1個電子，E是H元素；F與B同周期，其最高價氧化物的水化物與A或B的最高價氧化物的水化物均能反應(yīng)，則F是Na元素。

(1) C元素是Fe元素，在周期表中的位置是第四周期第VIII族；E是H元素，形成的一種簡單離子能支持“將E排在VIIA族”這一觀點，是因為H原子獲得一個電子變?yōu)?/span>K層2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；

(2)E與D可以按原子個數(shù)比2：1、1：1形成兩種化合物X、Y分別是H2O、H2O2，可利用H2O2的不穩(wěn)定性來區(qū)別X、Y這兩種物質(zhì)，實驗方法是分別取兩種液體少量于試管中，加入少量二氧化錳，有大量氣泡冒出的是H2O2；E與B形成的一種化合物Z是H2S，與X、Y中的一種電子總數(shù)相同的是H2O2，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2O2+H2S=S↓+2H2O；

(3)化合物F2B2是Na2S2，該物質(zhì)中含有非極性共價鍵和離子鍵，其電子式是；

(4)A是Al，C是Fe，F(xiàn)是Na，將A、C的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入F的最高價氧化物的水化物溶液中可形成原電池，由于Al可以與NaOH溶液反應(yīng)，失去電子，所以Al為負極，Fe為正極。根據(jù)同種電荷互相排斥，異種電荷相互吸引，可知該原電池中陰離子移向正電荷較多的負極Al電極，即向A電極移動，該原電池總反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ ；或?qū)憺?/span>2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。