【題目】在恒溫恒容的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+2Y(g)3Z(g) ΔH=-a kJ·molˉ1 (a>0),下列說法正確的是 ( )

A.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)放出的總熱量可能為 a kJ

C.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了2min時(shí)X的濃度減少了0.1mol/L ,則Z的反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·s-1

D.降低反應(yīng)溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

【答案】B

【解析】

A.反應(yīng)方程式的左右兩邊氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等,則容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)一直未變,則壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)達(dá)到是否達(dá)到平衡狀態(tài),A錯(cuò)誤;

B.反應(yīng)未給定初始量,則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),可能剛好生成3molZ,反應(yīng)放出的總熱量為akJ,B正確;

C.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了2min時(shí)X的濃度減少了0.1mol/L ,X表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min),則Z的反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·min-1,C錯(cuò)誤;

D.降低反應(yīng)溫度,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率也減小,D錯(cuò)誤;

答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于氧化還原反應(yīng)的是(

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2B.FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

C.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2D.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】山梨酸鉀是世界公認(rèn)的安全型食品防腐劑,山梨酸鉀的一條合成路線如下圖所示。

回答下列問題:

1B中含氧官能團(tuán)名稱是___________

2)①的反應(yīng)的類型是___________,③的反應(yīng)條件是___________

3)②的反應(yīng)方程式為____________________________________________________________

4D有多種同分異構(gòu)體,寫出一種符合下列要求或者信息的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式______________

Ⅰ.分子中所有碳原子在一個(gè)環(huán)上,且只有一個(gè)環(huán)

.含有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

Ⅲ.當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連接時(shí),這種結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的,易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

5)苯甲酸鈉( )也是一種重要的防腐劑,寫出由甲苯制備苯甲酸鈉的合成路線。(其他試劑任選)_______________

(合成路線常用的表示方式為AB……目標(biāo)產(chǎn)物)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣,并研究其性質(zhì)。請回答下列問題。

(1)裝置甲中儀器A的名稱是________,丙中應(yīng)裝的溶液是_______ ,甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________ 。制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→_________ →g(補(bǔ)充完整)。

(2)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止,為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案:

I方案:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量。

方案:采用酸堿中和滴定法測定。

方案:與已知量CaCO3(過量)反應(yīng),稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。

繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn):

①判定I方案不可行,理由是__________

②進(jìn)行方案實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00mL于錐形瓶中,若錐形瓶中存有少量水,對實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響?_____)。用0.10 molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如圖所示,其讀數(shù)為 _____ mL。

b.多次平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

③判斷方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果____ (填偏大”、“偏小準(zhǔn)確”)。[已知CaCO3部分可轉(zhuǎn)化為MnCO3]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(夾持和凈化裝置省略)。僅用以下實(shí)驗(yàn)裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是

選項(xiàng)

a中的液體

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的液體

A

濃氨水

堿石灰

NH3

H2O

B

濃硝酸

Cu

NO2

H2O

C

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

D

稀硝酸

Cu

NO

NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了驗(yàn)證干燥的氯氣無漂白性,濕潤的氯氣具有漂白性,某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下圖。其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸。干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條。

請回答:

(1)E中濃硫酸的作用____________。

(2)將F中的濕潤布條換成卷曲的細(xì)銅絲,并用酒精燈加熱,可看到的現(xiàn)象是_____________。

(3)若用裝置A制取2.24L(標(biāo)況)氯氣,消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL,造成該結(jié)果的可能原因有______________。

A.濃鹽酸的揮發(fā) B.隨反應(yīng)進(jìn)行鹽酸濃度下降

C.加熱時(shí)火力不夠猛 D.MnO2固體過量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(I1I2……表示,單位為kJ·mol1)

下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是(  )

A. R的最高正價(jià)為+3價(jià)

B. R元素位于元素周期表中第ⅡA

C. R元素的原子最外層共有4個(gè)電子

D. R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數(shù)依次增大,屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個(gè)未成對電子;化合物B2E的晶體為離子晶體,E原子核外的M層中只有兩對成對電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的;F原子核外最外層電子數(shù)與B相同,其余各層均充滿。請根據(jù)以上信息,回答下列問題:

(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> ___________________________ (用元素符號表示)。

(2)B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)________(填高或低),理由是____________。

(3)ED的同族短周期元素可形成一種化合物X,X是常見的有機(jī)溶劑,X分子的空間構(gòu)型是________

(4)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則其化學(xué)式為________;(黑色球表示F原子)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表中相關(guān)物質(zhì)的信息都正確的一項(xiàng)是

選項(xiàng)

化學(xué)式

電子式或含有的化學(xué)鍵類型

物質(zhì)的性質(zhì)

與性質(zhì)相對應(yīng)的用途

A

NaClO

離子鍵、共價(jià)鍵

強(qiáng)氧化性

消毒液

B

H2O2

不穩(wěn)定,易分解

醫(yī)用消毒劑

C

NH3

共價(jià)鍵

水溶液呈弱堿性

工業(yè)制硝酸

D

NaHCO3

離子鍵

受熱易分解

泡沫滅火器

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊答案