Question

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋2Y(g)3Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1 (a＞0)，下列說法正確的是 （ ）

A.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可能為 a kJ

C.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了2min時(shí)X的濃度減少了0.1mol/L ，則Z的反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·s-1

D.降低反應(yīng)溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．反應(yīng)方程式的左右兩邊氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，則容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)一直未變，則壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)達(dá)到是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)未給定初始量，則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，可能剛好生成3molZ，反應(yīng)放出的總熱量為akJ，B正確；

C．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了2min時(shí)X的濃度減少了0.1mol/L ，X表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)，則Z的反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·min-1，C錯(cuò)誤；

D．降低反應(yīng)溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率也減小，D錯(cuò)誤；

答案為B。