下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、將少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+2ClO-+H2O+Ca2+=CaSO3↓+2HClO
B、Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．ClO-有較強的氧化性，能夠氧化二氧化硫；
B．原子個數(shù)不守恒；
C．次氯酸為弱電解質，保留化學式；
D．氯化鐵與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅．
解答： 解：A．將少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，離子方程式為：SO2 +3ClO-+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，故A錯誤；
B．Na2O2與H2O反應制備O2，離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故B錯誤；
C．將氯氣溶于水制備次氯酸，離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C錯誤；
D．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板，離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應的實質是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響，選項A為易錯選項．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（　　）
A、25℃，pH=13的NaOH溶液中，含有OH-的數(shù)目為0.1NA
B、1.2 g C60和石墨的混合物中，含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
C、常溫常壓下，28 g C2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為2NA
D、標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于氣體摩爾體積的幾種說法正確的是（　　）
A、22.4 L任何氣體的物質的量均為1 mol
B、非標準狀況下，1 mol任何氣體不可能占有22.4 L體積
C、0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2組成的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4 L
D、在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含分子數(shù)和原子數(shù)都相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、飽和石灰水跟稀鹽酸的反應：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C、將Fe2O3投入到稀鹽酸的反應：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D、Ba（OH）2溶液跟稀硫酸的反應：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、大理石與鹽酸反應放出CO2氣體：CO32-+2H+=CO2+H2O
B、氧化鈉與鹽酸：O2-+2H+=H2O
C、碳酸氫鈉與稀硫酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、醋酸與燒堿溶液混合：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧化鈉和二氧化氮反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質互為同素異形體的一組是（　�。�
A、35Cl和37Cl
B、CH3CH2OH和CH3OCH3
C、CH4和CH3CH3
D、O2和O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗對應的結論正確的是（　�。�
ABCD

裝置
結論用濃鹽酸與二氧化錳制氯氣能證明非金屬性
Cl＞C＞Si		分離出Cl2與KI溶液反應生成的碘白色沉淀一定是BaSO4
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表述Ⅰ和Ⅱ都正確，且存在因果關系的是（　�。�
表述　I（因）表述II（果）
ASi元素位于周期表金屬和非金屬交界線Si為非金屬元素，其單質是半導體，可做光導纖維的材料
B硅膠是硅酸鈉的凍狀凝結經(jīng)脫水后得到的，多孔，吸附水分能力強硅膠常用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品等干燥劑
C打磨過的鋁箔在空氣中其表面會很快生成Al2O3薄膜，而且Al2O3的熔點高于Al打磨過的鋁箔在空氣中燃燒會失去光澤但熔化的鋁并不滴落
DFe2O3難溶于水Fe（OH）3不能通過化合反應直接制得
A、AB、BC、CD、D

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