1．下列敘述正確的是（　�。�
A．容量瓶和量筒上均標(biāo)有溫度，且量筒和容量瓶均無(wú)“0”刻度
B．用丁達(dá)爾現(xiàn)象可鑒別蛋白質(zhì)溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液
C．用潔凈玻璃棒蘸取少量溶液，放在酒精燈上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察K的焰色
D．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

分析 A．容量瓶標(biāo)有溫度、規(guī)格、刻度線，量筒標(biāo)有溫度、規(guī)格；
B．蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液都是膠體；
C．焰色反應(yīng)應(yīng)用鉑絲；
D．可能生成AgCl沉淀．

解答 解：A．容量瓶標(biāo)有溫度、規(guī)格、刻度線，量筒標(biāo)有溫度、規(guī)格，量筒和容量瓶均無(wú)“0”刻度，故A正確；
B．蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液都是膠體，用丁達(dá)爾現(xiàn)象無(wú)法鑒別，故B錯(cuò)誤；
C．焰色反應(yīng)應(yīng)用鉑絲，不能用玻璃棒，故C錯(cuò)誤；
D．可能生成AgCl沉淀，應(yīng)先加入鹽酸，然后再加入氯化鋇溶液，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及儀器的使用、分散系、焰色反應(yīng)以及離子的檢驗(yàn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，為高考常見(jiàn)題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的原理和操作的嚴(yán)密性，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．計(jì)算填空
（1）已知在2L的容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
                              aA （g）+bB （g）?2C（g）
             起始物質(zhì)的量（mol）：3      2           0
      2s末物質(zhì)的量濃度（mol/L）：0.9     0.8         0.4
則①a=3，b=1；
②2s內(nèi)B的反應(yīng)速率=0.1mol/（L•s）．
（2）由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，求：
③有1.806×1023個(gè)電子通過(guò)了電線？（NA=6.02×1023）
④此時(shí)溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L（不考慮溶液體積變化）．
（3）將2.3g金屬鈉放入足量的mg重水（D2O）中，完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{4.1}{m+2.1}$×100%（用含m的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．將5.4g鋁和15.6g過(guò)氧化鈉混合溶于100mL水中，得到澄清溶液，同時(shí)產(chǎn)生氣體，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑、2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．在微熱的條件下，向上述澄清溶液中繼續(xù)滴加NH4Cl稀溶液，和NH4+反應(yīng)的離子依次為OH-、AlO2-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．10mL 18mol/L濃硫酸與足量銅加熱充分反應(yīng)，其中有0.09NA個(gè)H2SO4體現(xiàn)了氧化性
B．33.6LCl2一定能與56g鐵在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)
C．12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.2NA
D．在反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有21NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，可以兩兩形成多種原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，其中的甲、乙、丙、丁4種化合物有兩種屬于離子化合物．A、B的原子序數(shù)之和是元素D的一半．B既是組成蛋白質(zhì)的必要元素，也是某些化肥的組成元素．只有C為金屬元素，焰色反應(yīng)呈黃色．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素E 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）B和D形成的化合物甲，其相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%，則該化合物的化學(xué)式為N4S4．
（3）A和B形成的化合物乙為B4A4，在一定條件下可以電離出兩種離子，其中一種為10e-的離子，該物質(zhì)一定條件下的電離方程式為N4H4=NH4++N3-．
（4）化合物C2D溶液在空氣中長(zhǎng)期放置會(huì)變質(zhì)生成丙C2D2，用化學(xué)方程式表示該過(guò)程4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2．
（5）D和E形成的化合物丁中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為；該物質(zhì)遇水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生有刺激性氣味的混合氣體X和Y，同時(shí)還有固體單質(zhì)產(chǎn)生，已知X是能使品紅褪色的氣體，Y在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.63g/L，該混合氣體相對(duì)于H2的密度為21，上述過(guò)程對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl+3S↓．
某研究小組同學(xué)為確定干燥的X和Y混合氣體中Y 的存在，設(shè)計(jì)方案如下：把干燥的X和Y與干燥的NH3混合，出現(xiàn)白煙，則證明有Y氣體，你認(rèn)為此方案正確（填“正確”或“不正確”），理由是干燥的二氧化硫不與氨氣反應(yīng)，但干燥的氯化氫與氨氣反應(yīng)生成白煙．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室用20g軟錳礦（主要成分MnO2）與200mL 12mol/L的濃鹽酸（足量）反應(yīng)，制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L Cl2．
（1）軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）反應(yīng)中被氧化的HCl物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某無(wú)色廢水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100 mL，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖象如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定存在的離子有Na+、Al3+、NH4+、H+、SO42-，一定不存在的離子有：Fe3+、Mg2+、CO32-．
（2）第②組實(shí)驗(yàn)中白色沉淀為BaSO4（填化學(xué)式）．
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③圖象中沉淀溶解階段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）分析圖象，在原溶液中c（NH4+）與c（Al3+）的比值為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．甲苯，己烯，氯仿，苯酚溶液，乙酸，乙醛可用（　�。┮淮涡澡b別．
A．溴水B．酸性高錳酸鉀溶液
C．氯化鐵溶液D．新制氫氧化銅懸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．寫(xiě)出下列化合物的名稱(chēng)或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為此烴名稱(chēng)為3-甲基-2-丙基-1-戊烯．
（2）2，5-二甲基-2，4-己二烯 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C（CH3）2=CHCH=C（CH3）2．

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