18．A、B、C．D是三種短周期元素，其中A元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個(gè)電子；B元素原子比A元素原子的電子層少，又知B元素最高正價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等；C 元素的陽離子核外電子排布與Ne原子核外電子排布相同；且又知這三種元素可組成BA2型共價(jià)化合物和C2A型離子化合物，D元素原子無中子．由上述條件回答下列問題：
（1）A、B、C三元素的名稱分別是：A硫，B碳，C鈉，D氫．
（2）化合物C2A的電子式是，
（3）化合物BA2的電子式是：，結(jié)構(gòu)式是：S=C=S．

分析 A、B、C是三種短周期元素，其中A元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個(gè)電子，則M層電子數(shù)為8-2=6，故A為硫元素；B元素原子比A元素原子的電子層少，又知B元素最高正價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等，B處于第二周期，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；C 元素的陽離子核外電子排布與Ne原子核外電子排布相同，C處于第三周期，形成C2A型離子化合物，C為+1價(jià)離子，故C為Na元素，D元素原子無中子，則D為H元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C是三種短周期元素，其中A元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個(gè)電子，則M層電子數(shù)為8-2=6，故A為硫元素；B元素原子比A元素原子的電子層少，又知B元素最高正價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等，B處于第二周期，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；C 元素的陽離子核外電子排布與Ne原子核外電子排布相同，C處于第三周期，形成C2A型離子化合物，C為+1價(jià)離子，故C為Na元素；D元素原子無中子，則D為H元素，
（1）由上述分析可知，A為硫，B為碳，C為鈉，D為氫元素，
故答案為：硫；碳；鈉；氫；
（2）Na2S由鈉離子與硫離子構(gòu)成，氣電子式為，
故答案為：；
（3）CS2分子中碳原子與硫原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，其結(jié)構(gòu)式為：S=C=S，
故答案為：；S=C=S．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、電子式等常用化學(xué)用語等知識(shí)，題目難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O所含的水分子數(shù)目為0.5NA
B．16g O2和O3的混合氣體中所含的氧原子數(shù)目為NA
C．1.00mol/L Na2CO3溶液中所含Na+的數(shù)目為2NA
D．0.1mol Zn與含0.1mol HCl的鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生H2數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．C60、金剛石、石墨、二氧化碳和氯化銫的結(jié)構(gòu)模型如圖所示（石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu)）：

（1）C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系是互為B．
A．同分異構(gòu)體  B．同素異形體      C．同系物    D．同位素
（2）固態(tài)時(shí)，C60屬于分子（填“原子”或“分子”）晶體，C60分子中含有雙鍵的數(shù)目是30．
（3）晶體硅的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1mol晶體硅中含有硅-硅單鍵的數(shù)目約是2NA．
（4）石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是2．
（5）觀察CO2分子晶體結(jié)構(gòu)的一部分，試說明每個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)與之緊鄰且等距的CO2分子；該結(jié)構(gòu)單元平均占有4個(gè)CO2分子．
（6）觀察圖形推測(cè)，CsCl晶體中兩距離最近的Cs+間距離為a cm，則每個(gè)Cs+周圍與其距離為a的Cs+數(shù)目為6，每個(gè)Cs+周圍距離相等且次近的Cs+數(shù)目為12，距離為$\sqrt{2}a$，每個(gè)Cs+周圍距離相等且第三近的Cs+數(shù)目為8，距離為$\sqrt{3}a$，每個(gè)Cs+周圍緊鄰且等距的Cl-數(shù)目為8．
（7）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則CsCl晶體的密度為$\frac{168.5}{{N}_{A}{a}^{3}}$．（用含a的式子表示）
（8）若假設(shè)CsCl晶體中的離子都是鋼性硬球，Cs+離子半徑為r1，Cl-離子半徑為r2，則CsCl晶體空間利用率為$\frac{\sqrt{3}π（{{r}_{1}}^{3}+{{r}_{2}}^{3}）}{2（{r}_{1}+{r}_{2}）^{3}}$．（只要求列出計(jì)算式，用含r1和r2的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中甲池的名稱原電池（填“原電池”“電解池”或“電鍍池”）．
（2）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-．
（3）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3，當(dāng)乙池中B極的質(zhì)量增加5.4g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積為0.28L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此時(shí)丙池中D電極（填“C”或“D”）析出1.6g某金屬，則丙池的某鹽溶液可能是B（填序號(hào)）．
A．MgSO4溶液      B．CuSO4溶液   C．NaCl溶液     D．AgNO3溶液
（4）寫出A和B的電極的電極反應(yīng)式：4OH--4e-=O2↑+2H2O，Ag++e-=Ag．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序中，正確是（　�。�
A．金剛石＞晶體硅＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅
B．氟化氫＞碘化氫＞溴化氫＞氯化氫
C．氧化鎂＞氧氣＞氮?dú)猓舅?/td>
D．銫＞銣＞鉀＞鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在某種接近中性的含Na+的無色溶液中，可能還存在NH4+、Ca2+、Br-、MnO4-、CO32-、I-、SO32-七種離子中的某幾種．①在原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，該溶液中肯定不存在的離子為（　�。�
A．NH4+、SO32-、I-、Ca2+B．Ca2+、I-、MnO4-、SO32-
C．Ca2+、CO32-、I-、SO32-D．NH4+、Br-、CO32-、MnO4-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中．下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)跟足量的NaOH反應(yīng)，消耗NaOH的量相等
B．完全燃燒等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)生成二氧化碳和水的量分別相等
C．一定條件下，兩種物質(zhì)都能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)
D．鞣酸分子中，可能在同一平面上的原子最多有14個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl（SO4）2•12H2O]．從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如圖1所示：

焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl（SO4）2•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
請(qǐng)回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是S．
（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
（3）A12O3在一定條件下可制得AIN，其晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體中Al的配位數(shù)是4
（4）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al+3NiO（OH）+H2O═NaAlO2+3Ni（OH）2．
（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時(shí)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=一197kJ/mol；
2H2O （g）=2H2O（1）△H2=一44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=一545kJ/mol．
則SO3 （g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130KJ/mol．
焙燒948t明礬（M=474g/mol ），若SO2的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸432t．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．A的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同主族，e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子．回答下列問題：
（1）b、c、d中第一電離能最大的是N（填元素符號(hào)），e的價(jià)層電子軌道示意圖為．
（2）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為sp3；分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是H2O2、N2H4（填化學(xué)式，寫兩種）．
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是H2SO3．（填化學(xué)式）
（4）c和e形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為+1．
（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陽離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）．該化合物中陰離子為SO42-，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有共價(jià)鍵和配位鍵；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是H2O，判斷理由是H2O與Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱．

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