15．碘缺乏癥遍及全球，多發(fā)生在山區(qū)，南美的安第斯山區(qū)、歐洲的阿爾卑斯山區(qū)和亞洲的喜馬拉雅山區(qū)是高發(fā)病區(qū)．我國云南、河南等10余省的山區(qū)發(fā)病率也較高．據(jù)估計(jì)我國患者約有1000萬人左右，為控制該病的發(fā)生，較為有效的方法是食用含碘食鹽．我國府以國家際準(zhǔn)的方式規(guī)定在食鹽中加碘（KIO）據(jù)此回答下列問題．
 （1）可用鹽酸酸化的碘化鉀鉀和淀粉檢驗(yàn)食鹽中的碘酸鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3H2O+3I2氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1能觀察到的明顯現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色．
（2）用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明在食鹽中存在IO3-，可供選擇的物質(zhì)有①自來水； ②藍(lán)色石蕊試紙； ③淀粉-KI試紙；④淀粉；⑤白糖；⑥食醋；⑦白酒．進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是B（填字母序號(hào)）．
A、①③B、③⑥C、②④⑥D(zhuǎn)、①②④⑤⑦

分析 （1）碘化鉀和碘酸鉀在酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，碘遇淀粉變藍(lán)色，據(jù)此分析；
（2）IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O根據(jù)此反應(yīng)方程式知，該反應(yīng)需要酸性條件，需要碘離子，需要淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，據(jù)此判斷選項(xiàng)；

解答 解：（1）碘化鉀和碘酸鉀在酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3H2O+3I2；
該反應(yīng)中KI是還原劑，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，KIO3是氧化劑，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物都是碘，物質(zhì)的量之比為 5：1；
該反應(yīng)中有碘單質(zhì)生成，碘遇淀粉變藍(lán)色，所以觀察到溶液變藍(lán)色．
故答案為：5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3H2O+3I2；   5：1； 溶液變藍(lán)色．
依題意：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；結(jié)合I2的特性----遇淀粉變藍(lán)，要檢驗(yàn)食鹽中存在IO3-，
只需I-和酸溶液（即H+），生成的I2由淀粉檢驗(yàn)，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的檢驗(yàn)，氧化還原反應(yīng)的概念分析，電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算應(yīng)用，難度不大，會(huì)根據(jù)題中信息及物質(zhì)的特殊性質(zhì)選取試劑．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，請(qǐng)回答下列問題
（1）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO 和H2合成甲醇
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①下列情形不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是C（填序號(hào)）
A．每消耗1mol CO 的同時(shí)生成2molH2
B．混合氣體總物質(zhì)的量不變
C．生成CH3OH 的速率與消耗
D．CH3OH、CO、H2 的濃度都不再發(fā)生變化
②CO 的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．B、C 兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K（B）＞ K（C）（填“＞”“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測得c（CO）=0.25mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率=75%，此溫度下的平衡常數(shù)K=1.3（保留二位有效數(shù)字）．
（2）常溫下，將V mL、0.20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反應(yīng)，溶液pH=7，此時(shí)V＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；當(dāng)氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中所含離子濃度由大到小排列順序c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
（3）已知：CH3OH、H2的燃燒熱（△H）分別為-726kJ/mol、-285.8kJ/mol則常溫下CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的熱化學(xué)方程式是CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-130.9 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列反應(yīng)的離子方程式，書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
B．H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O
D．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)制硫酸過程中，SO2的催化氧化是主要反應(yīng)之一．為了研究外界條件對(duì)該反應(yīng)的影響，將0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，測得c（SO3）=0.040mol/L．
（每空4分，共20分）
（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是BC（填字母）
A．SO2和SO3濃度相等 B．SO2百分含量保持不變C．容器中氣體的壓強(qiáng)不變  D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等  E．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有BC．（填字母）
A．升高溫度  B．降低溫度  C．增大壓強(qiáng)  D．減小壓強(qiáng)  E．加入催化劑  G．移出氧氣
（3）計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.6×103．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%．
（4）SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
①微粒半徑：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-      ②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③離子的還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-   ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO     ⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si．
A．只有①B．①③⑤C．②④⑤⑥D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬如釩、鉻、錳等．

（1）某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖甲）進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀．取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色．出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了可能混有沒反應(yīng)完的磁性氧化鐵外，還有一個(gè)原因是熔融的鐵被空氣中氧氣氧化．
（2）若證明上述所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可選擇氫氧化鈉溶液（填試劑名稱）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）為克服圖甲的缺陷改用圖乙裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)．取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)血紅色．為測定該實(shí)驗(yàn)所得“鐵塊”的成分，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示．

幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示．
Fe2+Fe3+Al3+Mg2+
開始沉淀時(shí)的pH7.52.84.29.6
沉淀完全時(shí)的pH9.04.0511
①試劑A應(yīng)選擇C，試劑B應(yīng)選擇D．（填序號(hào)）
A．稀鹽酸  B．氧化鐵  C．H2O2溶液  D．氨水  E．MgCO3固體
②已知常溫下Fe（OH）3的Ksp=1.1×10-36，則反應(yīng)Ⅲ后溶液中c（Fe3+）=1.1×10-6mol•L-1．
③灼燒完全的標(biāo)志是前后兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g．
④若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0g，則該“鐵塊”的純度是84%．如果對(duì)所得過濾固體直接洗滌、烘干、稱量，計(jì)算“鐵塊”的純度，則計(jì)算結(jié)果會(huì)偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）原因是Fe（OH）3在烘干過程中會(huì)有部分發(fā)生分解反應(yīng)，質(zhì)量變�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．Al2O3用作耐火材料、Al（OH）3用作阻燃劑
B．用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
C．碳素鋼的主要成分是鐵碳合金、司母戊鼎的主要成分是銅錫合金
D．盛放NaOH溶液的磨口玻璃瓶要用橡膠塞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．A～G為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，B、E、F為單質(zhì)，在常溫下B是一種有色氣體，G為黑色的固體．它們的相互轉(zhuǎn)化如圖所示，部分生成物未列出．試回答下列問題
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AHCl、GMnO2．
（2）F的一種氧化物常用作紅色油漆和涂料，這種氧化物的俗稱為鐵紅．
（3）E在電氣、電子工業(yè)應(yīng)用最廣，也是人類發(fā)現(xiàn)最早的金屬之一．寫出E與C反應(yīng)的離子方程式Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，利用電解法可提純E物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是粗銅，陰極物質(zhì)是Cu，電解質(zhì)溶液是硫酸銅．
（4）將B與SO2等體積混合后，通入品紅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是品紅不褪色，涉及的化學(xué)方程式為
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，工業(yè)上獲得B的重要途徑是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）依據(jù)反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如如圖甲所示．
①電極X的材料是Cu；Y溶液可以是AgNO3溶液；
②在電池放電過程中，盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中，向CuSO4溶液一端擴(kuò)散的離子是Cl-（填離子符號(hào)）．
（2）①金屬腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕．炒過菜的鐵鍋未及時(shí)清洗容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹．請(qǐng)寫出鐵鍋生銹過程的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-．
②為了減緩某水庫鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用如圖乙所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用C（填寫字母序號(hào)）．
A．銅　　　 B．鈉　　　  C．鋅　　　D．石墨
③圖丙所示方案也可以減緩鐵閘門的腐蝕速率，則鐵閘門應(yīng)連接直流電源的負(fù)極．


（3）蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：NiO2+Fe+2H2O$?_{放電}^{充電}$Fe（OH）2+Ni（OH）2．
①若此蓄電池放電時(shí)，該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是A（填序號(hào)）．
A．NiO2       B．Fe       C．Fe（OH）2      D．Ni（OH）2
②該電池放電時(shí)，正極附近溶液的PH增大（填增大、減小、不變）
③充電時(shí)該電池陽極的電極反應(yīng)式Ni（OH）2+2OH--2e-=NiO2+2H2O．

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