Question

4．A～G為中學化學中常見的物質(zhì)，B、E、F為單質(zhì)，在常溫下B是一種有色氣體，G為黑色的固體．它們的相互轉(zhuǎn)化如圖所示，部分生成物未列出．試回答下列問題
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：AHCl、GMnO₂．
（2）F的一種氧化物常用作紅色油漆和涂料，這種氧化物的俗稱為鐵紅．
（3）E在電氣、電子工業(yè)應(yīng)用最廣，也是人類發(fā)現(xiàn)最早的金屬之一．寫出E與C反應(yīng)的離子方程式Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺，利用電解法可提純E物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是粗銅，陰極物質(zhì)是Cu，電解質(zhì)溶液是硫酸銅．
（4）將B與SO₂等體積混合后，通入品紅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是品紅不褪色，涉及的化學方程式為
Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，工業(yè)上獲得B的重要途徑是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH（用化學方程式表示）．

Answer 1

分析 A～G為中學化學中常見的物質(zhì)，B、E、F為單質(zhì)，F(xiàn)的一種氧化物常用作紅色油漆和涂料，則F為Fe；在常溫下B是一種有色氣體，則B為Cl₂；Fe和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，則C為FeCl₃；E在電氣、電子工業(yè)應(yīng)用最廣，也是人類發(fā)現(xiàn)最早的金屬之一，則E是Cu；
G為黑色的固體，濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，則G為MnO₂、A為HCl，鹽酸和Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以D為FeCl₂，結(jié)合題目分析解答．

解答 解：A～G為中學化學中常見的物質(zhì)，B、E、F為單質(zhì)，F(xiàn)的一種氧化物常用作紅色油漆和涂料，則F為Fe；在常溫下B是一種有色氣體，則B為Cl₂；Fe和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，則C為FeCl₃；E在電氣、電子工業(yè)應(yīng)用最廣，也是人類發(fā)現(xiàn)最早的金屬之一，則E是Cu；
G為黑色的固體，濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，則G為MnO₂、A為HCl，鹽酸和Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以D為FeCl₂，
（1）通過以上分析知，A為HCl、G為MnO₂，故答案為：HCl；MnO₂；
（2）F的一種氧化物常用作紅色油漆和涂料，為氧化鐵，這種氧化物的俗稱為鐵紅，故答案為：鐵紅；
（3）Cu與FeCl₃反應(yīng)的離子方程式Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺，利用電解法可提純E物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是粗銅，陰極物質(zhì)是Cu，電解質(zhì)溶液是硫酸銅，
故答案為：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺；粗銅；Cu；硫酸銅；
（4）將Cl與SO₂等體積混合后，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，所以通入品紅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是品紅不褪色，涉及的化學方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，工業(yè)上獲得B的重要途徑是電解飽和食鹽水，反應(yīng)方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，
故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．

點評 本題考查無機物推斷，為高頻考點，根據(jù)物質(zhì)特殊元素、狀態(tài)及其性質(zhì)為突破口采用正逆結(jié)合的方法進行推斷，知道氯氣的實驗室制法及其原理，注意（4）中如果氯氣和二氧化硫等體積混合通入品紅溶液中，則溶液不褪色，為易錯點．