A. | 只有① | B. | ①③⑤ | C. | ②④⑤⑥ | D. | ①③ |
分析 ①原子核外電子排布相同的離子,核電核數(shù)越大,半徑越大,離子的原子核外電子層數(shù)越多,半徑越大;
②元素的非金屬性越強,對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定;
③元素的非金屬性越強,對應(yīng)陰離子的還原性越弱;
④元素的非金屬性越強,對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強;
⑤元素的非金屬性越強,對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強;
⑥同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強,同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱.
解答 解:①K+、S2-、Cl-原子核外電子排布相同,核電核數(shù)S2-<Cl-<K+,則半徑S2->Cl->K+,離子的原子核外電子層數(shù)越多,半徑越大,核外電子層數(shù)最小,則半徑最小,則有S2->Cl->K+>Al3+,故①錯誤;
②非金屬性:F>Cl>S>P>Si,元素的非金屬性越強,對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,則氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4,故②正確;
③非金屬性:Cl>Br>I>S,元素的非金屬性越強,對應(yīng)陰離子的還原性越弱,則還原性:Cl-<Br-<I-<S2-,故③錯誤;
④非金屬性:Cl>S>Se>Te,元素的非金屬性越強,對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強,則氧化性:Cl2>S>Se>Te,故④正確;
⑤非金屬性:S>P>C,元素的非金屬性越強,對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強,則酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3,又H2CO3酸性大于HClO,
則有酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO,故⑤正確;
⑥因同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強,則有O>N、P>Si,同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱,則N>P,所以有非金屬性:O>N>P>Si,故⑥正確.
故選D.
點評 本題考查元素周期表與周期律的遞變性,題目難度中等,建議采用排除法可節(jié)省時間,學(xué)習(xí)中注重基礎(chǔ)知識的積累.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 達到化學(xué)平衡時,4υ正(O2)=5υ逆(NO) | |
B. | 若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時,消耗xmolNH3,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài) | |
C. | 達到化學(xué)平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大 | |
D. | 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2υ正(NH3)=3υ正(H2O) |
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A. | 5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA | |
B. | 2.5mL 16mol•L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04NA | |
C. | 7.8g Na2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA | |
D. | 常溫下,5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA |
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A. | (△H2-△H3 ):2(△H1-△H3) | B. | (△H3-△H2 ):($\frac{△{H}_{1}}{2}$-△H3) | ||
C. | (△H3-△H2 ):(△H3-$\frac{△{H}_{1}}{2}$) | D. | ($\frac{△{H}_{1}}{2}$-△H2 ):(△H3-△H2) |
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A. | 56gN2和CO的混合氣體中含有的原子總數(shù)目為2NA | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L乙醇中含有的分子數(shù)目為0.5NA | |
C. | 1L1mol•L-1 MgCl2溶液中含有的氯離子數(shù)目為NA | |
D. | 2.7gAl粉在足量的Cl2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA |
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