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【題目】以低品位紅土鎳礦(主要成分可表示為,含有少量、)為原料制備納米級的工藝流程如下:

已知氫氧化物的參數(shù)如下表:

氫氧化物

溶度積

開始沉淀

完全沉淀

4.1

5.5

2.2

3.5

6.7

9.5

9.4

12.4

回答下列問題:

1濾渣Ⅰ的主要成分是______(填化學式)。

2)常溫下,調的目的是______。當時,溶液中=______

3)寫出除銅鎳過程發(fā)生反應的離子方程式為、______________除鈣過程反應溫度不宜超過的原因_________________________。

4濾液中溶質的主要成分為________________,獲取該物質晶體的具體實驗操作為__________

【答案】 使、轉化為氫氧化物沉淀,同時避免沉淀 防止草酸銨受熱分解 蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥

【解析】

紅土鎳礦主要成分為、,含有少量、、、,加稀鹽酸酸浸,過濾得到濾渣Ⅰ為,濾液中加氨水調pH5.56.5,使、轉化為氫氧化物沉淀除去,濾渣Ⅱ為、,過濾得到的濾液中加入硫化銨溶液,得到硫化銅和硫化鎳沉淀,濾渣Ⅲ為、,在濾液中加入草酸銨溶液沉鈣,濾渣Ⅳ為,過濾后濾液中加氨水制備納米級。

1只與氫氟酸反應,不與鹽酸反應,所以加鹽酸酸浸后,得到“濾渣Ⅰ”的主要成分是,故答案為:;

2)根據(jù)表格可知,調的目的是使轉化為氫氧化物沉淀,同時避免沉淀,當時,,由溶度積可得,,則,則,所以,故答案為:使、轉化為氫氧化物沉淀,同時避免沉淀;

3)“除銅鎳”過程是分別與、反應生成的沉淀,離子反應方程式為:,,草酸銨受熱易分解,“除鈣”過程溫度不宜超過80,故答案為:;防止草酸銨受熱分解;

4)加入氨水沉鎂過程中,氨水與氯化鎂發(fā)生反應,所以“濾液”中溶質的主要成分為,蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到晶體,故答案為:;蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】回答下列關于N及其化合物的問題:

(1)配制Fe(NO3)2溶液時可否加入少量HNO3抑制Fe2+水解?_______,原因是__________________________________________。

(2)汽車尾氣中含有大量NO2,會導致環(huán)境污染,在汽車尾氣管裝上電化學轉化裝置在堿性水溶液環(huán)境中形成原電池,可部分解除NO2的污染,則該裝置的正極反應方程式為_________________________________;該裝置的負極原料為NH3,當電路中轉移8mole-時,負極消耗NH3的質量理論值約為________,(保留小數(shù)點后一位小數(shù))實際上消耗NH3的量遠大于該理論值的原因可能為_________________________________________

(3)NaOH溶液也可解除NO2的污染,該反應的化學方程式為_____________________________。

(4)(3)問反應可產生致癌物質NaNO2,該物質中N元素的化合價為_____價,酸性環(huán)境中的NaNO2可用H2O2氧化處理,處理過程的離子方程式為___________________,若改用O2來氧化,則68gH2O2相當于O2的質量為____;(保留小數(shù)點后一位小數(shù))使用H2O2作為氧化劑的優(yōu)點是________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】若定義pc是溶液中微粒物質的量濃度的負對數(shù),則常溫下,一定濃度的某酸(H2A)水溶液中pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法一定正確的是(

A.pH=4時,c(HA-)<c(A2-)

B.c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)是定值

C.常溫下,該酸的電離常數(shù)Ka1=10-1.3

D.常溫下,NaHA的水溶液呈堿性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨在工農業(yè)生產中應用廣泛,可由N2、H2合成NH3。

1)天然氣蒸汽轉化法是目前獲取原料氣中H2的主流方法。CH4經過兩步反應完全轉化為H2CO2,其能量變化示意圖如圖:

結合圖象,寫出CH4通過蒸汽轉化為CO2H2的熱化學方程式:___。

2)利用透氧膜,一步即獲得N2、H2,工作原理如圖所示(空氣中N2O2的物質的量之比按41)。

①起還原作用的物質是___。

②膜Ⅰ側所得氣體中=2CH4、H2O、O2反應的化學方程式是___

3)甲小組模擬工業(yè)合成氨在一恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。t1 min時達到平衡,在t2 min時改變某一條件,其反應過程如圖所示,下列說法正確的是___。

A.Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時,平衡常數(shù):K<K

B.Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時,NH3的體積分數(shù):φ()<φ()

C.Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡的標志是混合氣體的密度不再發(fā)生變化

D.t2min時改變的條件可以是向密閉容器中加N2H2的混合氣

4)乙小組模擬不同條件下的合成氨反應,向容器中充入9.0molN223.0molH2,不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與總壓強(p)的關系如圖。

T1、T2T3由大到小的排序為___。

②在T260MPa條件下,Av___(“>”“<”“=”)v,理由是___

③計算T2、60MPa平衡體系的平衡常數(shù)Kp=___MPa-2(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數(shù),保留2位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵銨晶體又稱摩爾鹽,,淺綠色能溶于水,在空氣中不易被氧化。實驗室以廢鐵屑(含少量硫化物、、油污等雜質)為料制備硫酸亞鐵銨晶體的流程如下:

回答下列問題:

1堿煮的目的是___________。

2酸溶在如圖所示裝置中完成(部分裝置省略)。儀器的名稱是______,反應過程中有臭雞蛋氣味氣體產生,則裝置的作用是_____________________。

3)欲檢測酸溶所得溶液中是否含有,可選用試劑為_____________,結果表明溶液中不含,原因是______________________。操作是加入鐵粉,指出該操作的主要目的是________________。

4)產品純度測定:稱取硫酸亞鐵銨晶體樣品,加入硫酸溶解,用容量瓶配制成溶液。量取所配溶液于錐形瓶中,消耗酸性標準溶液體積為。

①滴定過程反應的離子方程式為_____________。

②產品的純度為_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,在氧氣中燃燒生成淡黃色固體。與其它四種元素不同周期,相鄰。的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,兩者形成的化合物結構如圖所示。下列說法錯誤的是(

A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:

B.簡單離子半徑:

C.的氧化物可能均具有漂白性

D.Y分別與形成的二元化合物均含離子鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】的生產、應用是一個國家化工水平的重要標志。

1)上海交通大學仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氫的反應歷程如下圖所示:

____________,催化乙烯加氫效果較好的催化劑是________(選填)。

2經催化加氫合成乙烯: 。恒容條件下,按投料,各物質平衡濃度變化與溫度的關系如圖所示:

①指出圖中曲線 分別表示_______________的濃度。

②升高溫度,平衡常數(shù)_________減小”“增大不變)。點,______(用表示)。寫出能提高乙烯平衡產率的措施__________(任舉兩種)。

3)加州理工學院Theodor Agape等在強堿環(huán)境下,實現(xiàn)了電催化,產物的選擇性高達,轉化為的電極反應式為___________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知溶解度也可用物質的量濃度表示,25℃時,Ag2CrO4在不同濃度CrO42-溶液中的溶解度如圖所示。又知Ksp(AgCl)=1.8×10-10。下列說法正確的是

A.圖中a、b兩點c(Ag+)相同

B.該溫度下,Ag2CrO4溶度積的數(shù)量級為10-12

C.加熱蒸發(fā)飽和Ag2CrO4溶液再恢復到25℃,可使溶液由a點變到b

D.0.01 mol/L AgNO3溶液滴入20mL0.01 mol/L KCl0.01 mol/L K2CrO4的混合溶液中,CrO42-先沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列敘述正確的是(

A. 鹽酸溶液的導電能力一定比醋酸溶液的強

B. 在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl的溶液恰好無色,則此時溶液的pH< 7

C. 10 mL 0.1 mol·L1CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中將減小

D. 用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液,最好選用甲基橙作指示劑

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