下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－

B．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

C．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3－+H+=CO2↑+H2O

D．Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4＋8H+ =Fe2+＋2Fe3+＋4H2O

 

C

【解析】

試題分析：A．氯氣與水反產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，由于次氯酸是弱酸。應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式，離子方程式是：Cl2+H2O=H++Cl－+HClO,錯(cuò)誤；B．不符合質(zhì)量守恒定律，用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣應(yīng)該是：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，錯(cuò)誤；C.反應(yīng)符合事實(shí)，拆寫(xiě)無(wú)誤，正確；D．由于硝酸有強(qiáng)氧化性，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3O4與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式是：3Fe3O4＋28H++NO3- =9Fe3+＋NO↑＋14H2O，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查離子方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山西省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各種溶液中通入足量的SO2后，既無(wú)沉淀又無(wú)氣體產(chǎn)生的是

①NaClO ②C6H5ONa ③Na2S ④BaCl2 ⑤Ba(OH)2 ⑥H2O2

A．①④⑥ B．①②③ C．④⑤⑥ D．①④⑤⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山東省鄒城市高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

（11分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系，E是淡黃色粉末，判斷：

（1）寫(xiě)出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：

B.________；C.________；D.________；E．________；

（2）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的直接寫(xiě)離子方程式)

E→B： _______________，C→F： _______________________，F(xiàn)→C： ________________________。

（3）下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能準(zhǔn)確測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是

A. 取a克混合物充分加熱，減重b克

B. 取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C. 取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體直接用堿石灰吸收，增重b克

D. 取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山東省鄒城市高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是

A．0.1mol·L－1的NaCl溶液中，Na+的數(shù)目為0.1NA

B．23 g 金屬鈉在常溫的空氣中充分氧化和在氧氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目均為NA

C．7.8g Na2O2中含有的陰、陽(yáng)離子數(shù)目均為0.1NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中分子個(gè)數(shù)為NA

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山東省菏澤市高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（A）（解析版） 題型：填空題

（8分）I、煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式依次為：

①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++4SO42－

②Fe2++O2+H+Fe3++____________；

③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S；

④2S+3O2+2H2O4H++2SO42－。

已知：FeS2中的硫元素為－1價(jià)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，將上述②離子方程式配平并補(bǔ)充完整。

（2）反應(yīng)③的還原劑是 。

（3）觀察上述反應(yīng)，硫元素最終轉(zhuǎn)化為 從煤炭中分離出來(lái)。

II、工業(yè)上用黃銅礦（ CuFeS2）冶煉銅，副產(chǎn)品中也有SO2 ，冶煉銅的反應(yīng)為

8CuFeS2 + 21O28Cu + 4FeO + 2Fe2O3 + 16SO2

若CuFeS2中 Fe 的化合價(jià)為＋2 ，反應(yīng)中被還原的元素是 （填元素符號(hào)）。當(dāng)生成0.8 mol銅時(shí)，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山東省菏澤市高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（A）（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生

②濃硫酸可用于干燥H2、SO2等氣體，但不能干燥NH3、NO2等氣體

③Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2

④足量的硫單質(zhì)與64g銅反應(yīng)，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

⑤蔗糖炭化的演示實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸既體現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了其脫水性

⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)

A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．④⑤⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山東省高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若 ，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置E的作用是 。裝置F中為 溶液。

（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。

A．蒸餾水 B．飽和Na2SO3溶液

C．飽和NaHSO3溶液 D．飽和NaHCO3溶液

（3）SO2氣體還原Fe3+反應(yīng)的產(chǎn)物是________________（填離子符號(hào)）。

（4）在上述裝置中通入過(guò)量的SO2為了驗(yàn)證C中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。

方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。

方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。

（5）能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是___________，寫(xiě)出有關(guān)離子方程式：______________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山東省高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性是順序?yàn)镾O2 > I- > Fe2+ > H2O2> Cl-,則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是（ ）

A．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B．2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+

C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O D．SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山東省煙臺(tái)市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是

A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

B．某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性

C．NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中剛好有晶體析出時(shí)即停止加熱

D．向AlCl3溶液中滴加氨水，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失

 

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