Question

某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注，若 ，則整個裝置氣密性良好。裝置E的作用是 。裝置F中為 溶液。

（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。

A．蒸餾水 B．飽和Na2SO3溶液

C．飽和NaHSO3溶液 D．飽和NaHCO3溶液

（3）SO2氣體還原Fe3+反應的產物是________________（填離子符號）。

（4）在上述裝置中通入過量的SO2為了驗證C中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們取C中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：

方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。

方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。

方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀。

上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。

（5）能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是___________，寫出有關離子方程式：______________。

 

Answer 1

（1）液柱高度保持不變 ；安全瓶，防止倒吸；NaOH（各1分）；（2）C（1分）；

（3）Fe2+ 、SO42－（1分）（4）方案①（2分）;SO2、Fe2+都能使酸性高錳酸鉀褪色（2分）；

（5）D中藍色褪去（2分） I2+SO2+2H2O=4H++2I－+ SO42－ （2分）。

【解析】

試題分析：（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好。在裝置A中制取SO2氣體，在裝置C中發(fā)生反應：2Fe3++2H2O+SO2= SO42-+2Fe2++4H+;在裝置D中發(fā)生反應： I2＋2H2O+SO2= SO42-+2I-+4H+；I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，所以可以通過溶液的藍色變淺來證明反應的發(fā)生；裝置E是安全瓶，來防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生；SO2是大氣污染物，為了防止大氣污染，在排放前要用堿溶液進行吸收，故裝置F中為NaOH溶液，防止SO2污染空氣；（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好是既能觀察氣體產生的速率，也不反應消耗氣體，A．SO2容易溶于蒸餾水，而消耗，不能使用，錯誤； B．SO2與飽和Na2SO3溶液發(fā)生反應產生酸式鹽NaHSO3，反應消耗，不能使用，錯誤； C．SO2與飽和NaHSO3溶液不反應，也不能溶解，可以選擇使用，正確； D．由于酸性H2SO3>H2CO3，所以SO2與飽和NaHCO3溶液發(fā)生反應產生CO2,消耗氣體，影響檢驗與判斷，不能使用，錯誤。因此應該選擇與飽和NaHSO3溶液，選項是C；（3）SO2氣體還原Fe3+反應是2Fe3++2H2O+SO2= SO42-+2Fe2++4H+，所以產物是Fe2+ 、SO42－；（4）方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。證明有還原性微粒，可能是Fe2+或H2SO3或SO2中任意一種；方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。證明加入氯水后的溶液中存在Fe3+，加入氯水前溶液中存在Fe2+；方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀該溶液中存在SO42-。上述方案不合理的是方案①，原因是SO2、Fe2+、H2SO3都能使酸性高錳酸鉀褪色；（5）能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是D中藍色褪去；有關離子方程式是I2+SO2+2H2O=4H++2I－+ SO42－ 。

考點：考查探究SO2氣體還原Fe3+、I2的操作、試劑的使用、反應現(xiàn)象、方程式的書寫的知識。